高三一轮复习优质课件-原电池

3分钟站读内容：根据预习案知识结构背诵原电池和化学电源的基本知识点！课上提问！原电池化学电源微山一中鹿奇伟

高三一轮复习

【考纲要求】

1.理解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池总反应方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。【考点分析】1、本节的重点内容为原电池工作原理、应用和电极方程式的书写．

2、原电池原理的应用主要考查原电池的设计、燃料电池分析、新型电池分析、电解池与原电池的联系是近年高考的热点.学习目标化学反应与电能电解池原电池知识树年份考点分值2016年电解池选择6分，填空2分，共8分2015年原电池选择题6分2014年电解池填空题6分全国卷(I)近三年对电化学知识的考查情况一览表：一、考查比重分析：11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()

A．正极反应中有CO2生成；

B．微生物促进了反应中电子的转移；

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区；D．电池总反应为：C6H12O6＋6O2=6CO2+6H2O

二、初识真题：（2015年全国卷I）？优秀预习案展示预习案中的问题展示预习案中的问题展示电化学电解池原电池构成条件应用正负极判断方法工作原理化学电源电极反应方程式的书写燃料电池设计原电池新型电池三、知识汇总：这些重点和热点会怎样考查，又该如何分析呢？重点和热点概念盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液由两个半电池组成原电池的工作原理四、高考热点探究一：原电池工作原理原电池工作原理知识总结氧化反应Zn-2e=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液失e，沿导线传递，有电流产生还原反应Cu2++2e-=Cu阴离子阳离子总反应：负极正极Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子外电路内电路【小试身手1】依据氧化还原反应：2Fe3＋(aq)＋Fe(s)=3Fe2＋(aq)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：盐桥XYAFeCl2溶液电流计Pt(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；(2)铂电极为电池的_____极；(3)外电路中的电子是从______电极流向_____电极。FeCl3溶液正负(Fe)正(Pt)铁探究点一：盐桥原电池的工作原理及设计【小试身手2】：判断正、负极，并写出电极反应式。AFeCl3溶液－＋CuFe＋H2SO4溶液－AMgAl①②探究点二：电极反应式的书写探究点三：化学电源2、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，其总反应式是：1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2根据此反应判断，下列叙述中正确的是（）A、电池放电时，H2是负极B、电池放电时，镍元素被氧化C、电池充电时，氢元素被氧化 D、电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大A放电充电【小试身手3】电化学电解池原电池构成条件应用正负极判断方法工作原理化学电源电极反应方程式的书写燃料电池设计原电池新型电池五、课堂知识树：概念万题之源11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()

A．正极反应中有CO2生成；

B．微生物促进了反应中电子的转移；

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区；D．电池总反应为：C6H12O6＋6O2