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文档简介

实验三

常用容量分析仪器操作与滴定练习主要内容

一

实验目的二实验原理三

实验仪器与试剂四

实验步骤五

思考题实验目的了解常用容量仪器的使用方法及其规范化操作；

练习酸碱滴定分析操作。

溶液配制的一般程序计算称量或量取溶解或稀释转移定容贮存试剂名称、准确浓度及配制日期实验原理洗涤2-3次配制溶液的注意事项！在计算固体物质用量时，如含有结晶水，应计算在内。！稀释浓溶液时，计算的原则是稀释前后溶质的量不变。！配制过程中，一定要注意转移溶液过程中物质的损失对溶液浓度误差的影响，以确保配制溶液的准确度。

溶液的浓度

溶液的浓度是指在一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。常用表示方法：▲物质的量浓度cB(mol/L)▲质量浓度ρB(g/L)▲质量分数ωB▲体积分数φB酸碱滴定分析NaOH+HCl=NaCl+H2O反应达化学计量点时，n(HCl)=n(NaOH)则有：c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)NaOH试样滴定终点甲基橙为指示剂用HCl标准溶液滴定溶液颜色恰由黄色变为橙色仪器与试剂

仪器：托盘天平，烧杯，玻璃棒，移液管，洗耳球，锥形瓶，酸式滴定管；试剂：0.1000mol/L的HCl标准溶液，固体NaOH，甲基橙指示剂，去离子水。实验步骤近似0.1mol/LNaOH溶液的配制

计算所需NaOH的质量用托盘天平称取后置于250mL烧杯中加100mL去离子水溶解加去离子水至250mL需称量1gNaOH固体酸碱滴定练习1用自来水练习滴定管的以下操作：

检查试漏、洗涤、装液和读数2用自来水练习以下滴定操作：快速滴定、慢速滴定、滴一滴和半滴、学会控制滴定流速用HCl标液滴定NaOH溶液具体步骤用移液管移取25.00mLNaOH溶液于锥形瓶滴加2滴甲基橙指示剂，溶液呈黄色用0.1000mol/L的HCl标液进行滴定滴定终点：溶液颜色恰好变为橙色旋摇30s不褪色即达滴定终点用酸式滴定管盛装HCl标液表1酸碱滴定操作项目123c(HCl)/(mol/L)V(HCl)初读数/(mL)V(HCl)终读数/(mL)V消耗(HCl)/(mL)c(NaOH)/(mol/L)c平均(NaOH)/(mol/L)相对平均偏差实验步骤思考题

怎样配制溶质为液体的准确浓度的溶液？

滴定管和移液管为什么要用待装液润洗？锥形

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