山西省朔州市平朔职业中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

山西省朔州市平朔职业中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,下列说法正确的是

A.cc时.该溶液一定呈中性

B.cc时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和

C.cccc时,不一定是醋酸过量

D.cccc时,一定是氢氧化钠过量参考答案：A略2.在一个体积固定的密闭容器中加入2

mol

A和1

mol

B，发生反应：2A(g)＋B(g))3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a

mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a

mol/L的是A．4molA＋2molB

B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB

D．3molC＋1molD参考答案：D略3.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（

）A．υ(C)=0.4mol/(L·s)

B．υ(B)=0.45mol/(L·s)C．υ(A)=0.15mol/(L·s)

D．υ(D)=0.35mol/(L·s)参考答案：A略4.NaHSO4在水溶液中能够电离H+、Na+和SO42-，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是(

)

A.NaHSO4是盐

B.NaHSO4是酸式盐

C.NaHSO4是钠盐

D.NaHSO4是酸参考答案：D略5.含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（

）A．1种

B．3种

C．5种

D．7种参考答案：C略6.根据下列实验现象，所得结论正确的是（

）参考答案：A略7.下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量

④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．A．①③④⑤

B．②③⑥

C．③④⑤⑥

D．②④⑤参考答案：C考点：活化能及其对化学反应速率的影响专题：化学反应速率专题．分析：①物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，②普通分子间的不能发生有效碰撞，不可能发生化学反应③活化分子的能量普通分子高；④化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成，即原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞．解答：解：①活化分子间有合适的取向，发生的碰撞一定能发生化学反应，故①错误；

②普通分子间不可能发生化学反应，故②错误；③活化分子比普通分子具有较高的能量，故③正确；④化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成，即原子的重新组合，故④正确；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故⑤正确；⑥化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞，故⑥正确；故选C．点评：本题主要考查了有效碰撞、化学反应的本质等，难度中等，根据课本知识即可完成．8.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧时放出大量的热量。Al2H6球棍模型如下图。下列说法肯定错误的是()A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D．Al2H6中含有离子键和极性共价键参考答案：D略9.镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法不正确的是A.放电时，化学能不能全部转化为电能B.放电时，Cd为该电池的负极，充电时，这一端应接直流电源的正极C.放电时，该电池的正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D.充电时，阴极反应为：Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－参考答案：B10.下列关于葡萄糖的叙述不正确的是()A.葡萄糖能在稀硫酸存在的条件下水解B.向纯净的葡萄糖溶液中加入银氨溶液,水浴加热,会产生银镜反应C.人体内葡萄糖可被氧化分解,最终生成二氧化碳和水D.葡萄糖能与乙酸发生酯化反应参考答案：A解析：葡萄糖是单糖,不能发生水解反应。葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,是一种多羟基醛,具有醇的性质,能与乙酸发生酯化反应;具有醛的性质,能发生银镜反应;葡萄糖在人体内可以被氧化生成CO2和H2O,释放能量。11.由—C6H5、—C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团（各一个）一起组成属于酚类物质的种类有

（

）。

A.

1种

B.

2种

C.3种

D.4种参考答案：C12.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：

2CH3OH+3O2+4OH-

＝2CO32-

+

6H2O，则下列说法正确的是

(

)

A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-+6H2O参考答案：D略13.下列有机物中有两种氢原子且其氢原子数之比为3：2的化合物是（

）A． B． C． D．参考答案：D考点：常见有机化合物的结构．分析：化合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，氢原子数之比为3：2，分子中两种H原子数目之比为3：2，根据等效氢判断，分子中等效氢原子一般有如下情况：①、分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②、同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③、处于镜面对称位置上的氢原子等效．解答：解：合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，氢原子数之比为3：2，分子中两种H原子数目之比为3：2．A．分子中有2种氢原子，个数比为3：1，故A错误；B．分子中有3种氢原子，故B错误；C．分子中有3种氢原子，故C错误；D．分子中有2种氢原子，个数比为3：2，故D正确．故选D．点评：本题考查对核磁共振氢谱的认识、有机物的结构等，难度不大，判断分子中等效氢是解题的关键，注意掌握等效氢的判断14.下列说法不正确的是（

）A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．共价化合物中一定存在极性共价键C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．稀有气体中不含化学键参考答案：AC略15.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”

C．用米汤检验碘盐中含有碘酸钾D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验兴趣小组对组成原电池能否加快化学反应速率做了如下实验探究：Ⅰ．实验仪器和药品：培养皿、砂纸、胶头滴管、0.5mol·L－1的稀H2SO4、0.5mol·L－1的硫酸铜溶液。Ⅱ．方案及操作步骤：①在培养皿内加入约10mL0.5mol·L－1的稀硫酸，再放入边长约3cm的去掉氧化膜的锌片；②在锌片上滴几滴硫酸铜溶液。根据上述实验回答下列问题。(1)操作②比操作①锌片周围出现气泡的速率快的原因是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。写出有关反应的离子方程式：______________________________________________。(2)上述实验结论是什么？(3)根据上述结论解释：实验室制取氢气为什么用粗锌而不用纯锌？参考答案：(1)加入CuSO4溶液后，Zn与之反应生成了铜，组成原电池，加快了锌与H2SO4的反应速率Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋(2)组成原电池能加快反应速率。(3)粗锌中的杂质与Zn、H2SO4溶液构成了无数个微小的原电池，加快了生成H2的反应速率。解析：锌片与CuSO4溶液发生置换反应，置换出的铜与锌构成原电池，加快了反应速率(形成原电池是加快反应速率的一个原因)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，计算a的值（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)＝

。（4）原混合气体中，a∶b＝

。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶

(H2)＝

。（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝

。参考答案：(1)16

(2)8mol

(3)5:4

(4)2:3

(5)1:2

(6)3:3:218.实验室需要纯净的氯化钾，现有氯化钾中含有少量溴化钾、硫酸钾和氯化铵。按照下列实验方案提纯分离出氯化钾：列式计算该氯化钾样品中氯化铵、硫酸钾和溴化钾的质量分数。参考答案：略19.（5分）在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为g·mL-1。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生反应的化学方程式为（未配平）：Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4CuSO4+FeSO4+H2O。反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为（未配平）：KMnO4+H2SO4+FeSO4Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O若每升滴定剂溶液中含有0.400molKMnO4,求该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度。参考答案：每毫升KMnO4溶液中含KM