山西省朔州市应县第六中学2023年高三化学联考试题含解析_第1页
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山西省朔州市应县第六中学2023年高三化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列离子方程式正确的是(

)A.向含有Fe2O3悬浊液中通入HI:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀:2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+参考答案:D略2.根据元素周期表和元素周期律判断,下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是A.X元素的简单阳离子与Y元素的简单阴离子具有相同的电子层结构,则两元素的最高化合价:X<YB.原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族,且可形成离子化合物C.根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低,可判断两元素非金属性强弱D.非金属元素单质的氧化性越强,其氧化物对应水化物的酸性就越强参考答案:BA.X元素的简单阳离子与Y元素的简单阴离子具有相同的电子层结构,则两元素原子的最外层电子数是X<Y,但是最高化合价的关系就不一定了,因为若Y为F元素,F的最高价为0,A不正确;B.原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族,分别是Na和H,且可形成离子化合物NaH,B正确;C.根据同主族两非金属元素氢化物的稳定性,可判断两元素非金属性强弱,但是,根据氢化物的沸点高低无法判断,C不正确;D.除O和F外,非金属元素单质的氧化性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强,但低价态的含氧酸的酸性就不一定了,D不正确。本题选B。3.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)

2AB(g)达到平衡的标志是(NA代表阿伏加德罗常数)A.单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB

B.容器内的总压不随时间变化C.单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2D.单位时间生成NA的A2同时生成NA的B2参考答案:C【Ks5u解析】A、单位时间生成NA的A2同时生成2NA的AB时反应达到平衡状态,所以单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB时反应不达到平衡状态,错误;B、通过化学方程式可知,反应前后气体的化学计量数之和相等,无论是否达到平衡状态,容器的压强都不变,错误;C、单位时间内生成2NA的AB同时生成NA的B2,说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,正确;D、无论是否达到平衡状态,都存在单位时间内生成NA的A2同时生成NA的B2,不能说明正逆反应速率相等,错误,选C.4.某溶液中可能含有OH﹣,CO32﹣,AlO2﹣,SiO32﹣,SO42﹣,K+,Na+,Fe3+,Mg2+,Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示.下列判断正确的是()

A.原溶液中一定含有Na2SO4B.反应后形成的溶液溶质为NaClC.原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3:4D.原溶液中一定含有的离子是OH﹣,CO32﹣,SiO32﹣,AlO2﹣,K+参考答案:C【考点】离子方程式的有关计算.【分析】依据图象分析可知,开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的OH﹣反应,则与氢氧根离子反应的离子不能共存:Fe3+、Mg2+、Al3+;然后反应生成沉淀逐渐增大,说明是AlO2﹣和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀,继续加入盐酸沉淀量不变,消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子,反应完后继续加入盐酸,沉淀逐渐减小,到不再改变,进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀,氢氧化铝沉淀溶于盐酸,最后剩余沉淀为硅酸;硫酸根离子不能确定存在,但根据溶液的电中性可知,溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种.【解答】解:由图象可知,开始加入HCl时无沉淀生成,说明加入的HCl与溶液中OH﹣的反应,则溶液中一定不会存在与氢氧根离子发生反应的离子:Fe3+、Mg2+、Al3+;之后开始生成沉淀且反应生成沉淀逐渐增大,说明溶液中存在AlO2﹣、SiO32﹣,继续加入盐酸沉淀量不变,消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子,碳酸根离子反应完后继续加入盐酸,沉淀逐渐减小,到不再改变,进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀,氢氧化铝沉淀溶于盐酸,最后剩余沉淀为硅酸;硫酸根离子不能确定存在,但根据溶液的电中性可知,溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种离子,A.根据分析可知,无法判断溶液中是否存在硫酸根离子,故A错误;B.反应后形成的溶液溶质为NaCl或KCl,故B错误;C.依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积,CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为3:4,故C正确;D.根据以上分析可知,原溶液中一定存在的阴离子是:OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣,故D错误;故选C.【点评】本题考查了离子检验的方法应用,图象分析判断是解题关键,硅酸根离子、偏铝酸根离子和酸反应生成沉淀,氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸是解题关键.5.aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素,它们的原子序数有如下关系:c-b=b-a=1且b+c=d,常见化合物E2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是(

)A、B与D形成的单质分别为甲、乙,非金属性:B>D,活泼性:乙>甲B、1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质,共转移电子2molC、原子半径:D>E>A>B>C

D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点参考答案:A略

6.一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NO2)的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=―574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

;△H=―1160kJ·mol一1。下列选项正确的是A.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H=―867kJ·mol-1B.若0.2molCH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4kJC.CH4催化还原NOx为N2的过程中,若x=1.6,则转移的电子为3.2molD.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为1.6mol参考答案:B7.下列说法中错误的是()。A.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出500mL,其浓度是0.5mol/LB.制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023D.10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的参考答案:AD略8.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现开始没有白色沉淀生成,继续滴加产生白色沉淀,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是(

)A、Al2(SO4)3

B、NaOH

C、BaCl2

D、FeSO4参考答案:C略9.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol?L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用右图的坐标曲线来表示。下列推论错误的是A.t由O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B.t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低

D.t=c时反应处于平衡状态参考答案:D10.乳酸()在一定条件下经聚合生成一种塑料(),用这种新型塑料制成的餐具,在乳酸菌的作用下,60天内分解成无害的物质,不会对环境造成污染。在该聚合反应中,生成的另一种产物是()A.H2O

B.CO2

C.O2

D.H2参考答案:A略11.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g),△H>0;平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是A.P1<P2,纵坐标指A的质量分数B.P1>P2,纵坐标指C的质量分数C.P1<P2,纵坐标指A的转化率D.P1<P2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量参考答案:B12.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是(

)参考答案:C略13.已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是

参考答案:D略14.下列实验过程中,始终无明显现象的是

(

)

A.SO2通入溴水中

B.NH3通入AlCl3溶液中

C.CO2通入Ba(NO3)2溶液中

D.向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液参考答案:C略15.下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是()

比较项依据的化学反应事实A比较Cl和S的非金属性Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑B比较Fe2+和Br-的还原性6FeBr2+3Cl2(少量)=2FeCl3+4FeBr3C比较碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3D比较氯化银和碘化银的溶解度AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某实验小组欲利用以图13所示的方法,从含Ag+、Fe3+、Al3+三种阳离子的混合液中分离提取单质Ag、Fe、Al(某些反应的条件已略去)。回答下列问题:(1)请填写下列空白:试剂①的名称:

,试剂③的化学式:

,化合物①的晶体类型:

;(2)写出下列反应的离子方程式:溶液A与试剂②在一定条件反应:

,溶液B中通入过量CO2:

;(3)图中“化合物②→金属丙”是工业上冶炼该金属的主要反应原理(在冶炼条件下,该反应为可逆反应),相关工业数据表明,反应后的尾气中还含有较多的CO,若采取增大压强的措施,是否能减少尾气中CO的含量?请判断并说明理由:

。参考答案:(1)氨水(或氨气)

NaOH

离子晶体(2)2[Ag(NH3)2]++2OH-+RCHO

2Ag↓+3NH3+H2O++RCOO-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+

(3)不能,因为该反应前后气体体积不变,压强的变化不影响平衡移动。略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子(1)写出元素X的离子结构示意图

______

写出元素Z的气态氢化物的电子式____

(用元素符号表示)。(2)写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式

(3)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是______

(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是____。

a

常温下氯气的颜色比T单质的颜色深b

T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c

氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___

,理由

______

参考答案:解析:此题主要考查了核外电子排布规律以及元素周期律知识。T单质能与水剧烈反应且得到弱酸性溶液,可知T是F;X元素L层p电子数比s电子数多2个可知其L层有6个电子,是O;第三周期简单离子中半径最小的是铝离子,故Y是Al,其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3;Z的L层有三个未成对电子,可知其L层有5个电子,是N。X的离子为O2-;Z的气态氢化物为NH3;Y最高价氧化物的水化物为Al(OH)3,属于两性氢氧化物可发生酸式电离和碱式电离;F非金属性大于Cl,c项中氯呈正价可以说明,而b项中之所以布能置换出氯气是因为F2与水反应。18.现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R,其转化关系如下图所示。(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下,0.1mol/LX溶液的pH=13,则R在周期表中的位置是

,X中阴离子的电子式是

,B转化为C的离子方程式是

。(2)若常温下A、B、C、X均为气态物质,1molA中含有共价键的数目约为1.806×1024,X为单质,A与X反应生成B的化学方程式是

;在一定条件下,A可与C反应消除C对大气的污染,该反应的化学方程式是

。参考答案:(1)第三周期IIIA族

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)

4NH3+5O2

4NO+6H2O

8NH3+6NO2

7N2+12H2O略19.(1)25℃时,①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10-5、3.0×10-8

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