山西省朔州市新广武中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析

山西省朔州市新广武中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A.酸式滴定管未用待测盐酸润洗

B.碱式滴定管未用标准碱液润洗C.滴定过程中不慎有液体溅出

D.滴定前仰视读数，滴定后平视读数参考答案：B略2.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是（）①Na2O2

②SiO2

③干冰

④金刚石

⑤NaCl

⑥白磷A．①②④

B．①③⑥

C．②④⑥

D．③④⑤参考答案：B略3.14．常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元弱酸HA溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是A.点①所示溶液中：c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)B.点②所示溶液中：c(Na＋)=c(HA)＋c(A－)C.点③所示溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.滴定过程中可能出现：c(HA)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)>c(Na＋)参考答案：C略4.下列粒子的结构示意图中，表示氟原子的是

参考答案：A略5.（多选题）有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有A．产生CO2

B．浓硫酸表现出脱水性C．放出大量的热

D．浓硫酸表现出还原性参考答案：ABC试题分析：A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，与蔗糖的反应中能产生CO2，A正确；B．浓硫酸表现出脱水性，B正确；C．反应放出大量的热，C正确；D．浓硫酸表现出氧化性，D错误，答案选ABC。

6.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P－H键键能比N－H键键能低。下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高参考答案：C略7.在反应3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为A．1:2

B．2:1

C．3:1

D．1:3参考答案：B略8.下列关于食品添加剂说法不正确的是（）A．食盐是一种咸味调味剂B．食盐是一种食品防腐剂C．味精是适合所有人的鲜味剂D．加碘食盐中的碘是营养强化剂参考答案：C考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：有机化合物的获得与应用．分析：从常见添加剂的性质，用途以及对人体是否有害来解答．解答：解：A．食盐是一种常用的咸味调味剂，故A正确；B．用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质，所以食盐是一种食品防腐剂，故B正确；C．有些人会对味精过敏可导致口渴、胸痛和呕吐等，所以这类人群不能食用味精，故C错误；D．食盐加碘可以预防碘缺乏症，所以加碘食盐中的碘是营养强化剂，故D正确；故选C．点评：本题考查了常见食品添加剂的性质和作用，完成此题，可以依据物质的性质进行，平时注意知识的积累，题目较简单．9.某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是

A．加热时间太短

B．不应冷却后再滴入AgNO3溶液

C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3

D．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸参考答案：C10.在体积不变的密闭容器内，N2、H2合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15molN2、0.45molH2、0.35molNH3。相同条件下，若向该容器中再充入0.15molN2、0.45molH2、0.35molNH3，则下列叙述正确的是

A．正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小

B．正反应速率增加倍数等于逆反应速率增加倍数，NH3的体积百分含量不变

C．逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N2的转化率降低

D．重新平衡时N2<0.3mol，NH3>0.7mol参考答案：D11.下列有机物的名称中，不正确的是A．2－甲基戊烷

B．3－甲基丁烷

C．4－甲基－2－戊烯

D．2－甲基－1－丙醇参考答案：B略12.参考答案：A略13.下列物质中,属于天然高分子化合物的是A．淀粉

B．油脂

C．聚乙烯

D．蔗糖

参考答案：A略14.化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A.图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ·mol-1B.图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C.图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D.图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液参考答案：C略15.

氨气分子空间构型是三角锥形而甲烷是正四面体型，这是因为：（

）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.把温度为13℃、浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合［溶液密度均为1g/mL，所生成溶液的比热容c=4.2J/(g·℃)］,轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1(℃)末温度t2(℃)中和热(kJ·mol-1)HCl+NaOH13.016.4ΔH1HCl+NH3·H2O13.016.0ΔH2

(1)试计算上述两组实验测出的中和热：ΔH1=_________；ΔH2=_________。(2)实验中碱液过量的目的是______________

__。(3)两组实验结果有较大差异的主要原因是__________

__。

参考答案：（1）-57.12kJ·mol-1

-50.4kJ·mol-1（2）使盐酸充分反应，提高实验的准确度(3)NaOH是强电解质，NH3·H2O是弱电解质，继续电离时吸收热量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：①0.1mol物质A完全转化为酯，需要乙醇9.2g，0.1molA能与足量钠反应放出3.36L（标准状况下）氢气。②6.0gA在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况下）一氧化碳和1.8g水；③中和2.4g物质A消耗2mol/L的NaOH溶液20.00mL；试计算和推理确定：⑴A的摩尔质量和化学式。

⑵A的结构简式。参考答案：⑴M=120g/mol

C3H4O5

⑵略18.（8分）现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：（1）达平衡时，CO转化率为多少？（2）H2的体积分数为多少？（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？参考答案：（1）50﹪（2分）

（2）25﹪

（3分）

（3）75﹪

（3分）试题分析：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始浓度（mol/L）

2

2

0

0转化浓度（mol/L）

x

x

x

x平衡浓度（mol/L）2－x

2－x

x

x根据平衡常数可知(2－x)×(2－x)/x×x＝1解得x＝1（1）达平衡时，CO转化率为×100%＝50%；（2）H2的体积分数为×100%＝25%；（3） CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始浓度（mol/L）

2

6

0

0转化浓度（mol/L）

y

y