广东省东莞市东城高级中学2021年高一化学模拟试卷含解析

广东省东莞市东城高级中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一体积固定的密闭容器中，充入一定量的CO和CO2的混合气体，加入足量的Na2O2固体(体积可忽略)，在电火花不断引燃的条件下充分反应。待恢复至原温度时，容器内的压强变为原来的1/4，则原混合气体中CO的体积分数为A.25％

B.30％

C.50％

D.60％参考答案：C2.某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是A．H+

B．Ca2+

C．NH4+

D．SO42—参考答案：D略3.右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据

分析可得出a值等于A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：C略4.根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（

）A.CO+CuOCu+CO2

B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

D.2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2参考答案：D略5.下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是A．

B．

C．

D．参考答案：D6.下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是

A

B

C

D参考答案：B略7.化学己经渗透到人类生活的方方面面。下列说法不正确的是A.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B.明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C.月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂D.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C参考答案：B【详解】A.醋酸酸性比次氯酸强，醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白速率增大，故A正确；B明矾中铝离子水解生成胶体，可净化水，不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故B错误；C.铁粉常用作抗氧化剂，故C正确；D.维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故D正确；故选B。8.关于物质的分离提纯，说法错误的是（

）A.蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质B.将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘C.蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处D.可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出参考答案：B略9.某同学为观察溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（

）

A．原溶液中一定含有SO42—离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl—离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B 10.关于化学反应与能量的说法正确的是(

)A．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能

B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量

D．反应物总能量与生成物总能量一定相等参考答案：AB略11.下面有关13C、15N的叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数

B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素

D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略12.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标况下)，该气体的摩尔质量是(

)A．28.4

B．28.4g·mol－1C．71

D．71g·mol－1参考答案：D略13.只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（）A.Ba(OH)2

B.H2SO4

C.AgNO3

D.NaOH参考答案：D

14.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是(

)A.ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D.四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键参考答案：C略15.下列说法中，错误的是

A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.人体运动所消耗的能量与化学反应无关C.我国目前最主要的能源是煤炭D.煤、石油、天然气是当今世界最主要的三种化石燃料参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。Ⅰ．（1）将外观相近的钠、钾、镁、铝各1克分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：__与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应的速度最慢；__与盐酸反应产生的气体最多。（2）向H2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器A的名称为________（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____(填现象)，即可证明（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中_______(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去参考答案：(1)钾

铝

铝

(2)H2S＋Cl2=S↓＋2Cl－＋2H＋

(3)分液漏斗

(4)变蓝

(5)有白色沉淀生成

饱和NaHCO3【详解】Ⅰ．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1g钾失去1/39mol电子，1g钠失去1/23mol电子，1g镁失去1/12mol电子，而1g铝失去1/9mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气与H2S反应置换出硫，反应的离子方程式为：H2S+Cl2═S↓+2Cl-+2H+；Ⅱ．（3）根据仪器的构造可知，仪器A的名称为分液漏斗；（4）浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉试液变蓝色，C装置中看到的现象是溶液变蓝色；（5）非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，要证明C元素非金属性大于Si元素，只要证明碳酸酸性大于硅酸即可，所以C的Na2SiO3溶液中观察到有白色沉淀生成；为防止HCl干扰，应该加入一个装置吸收HCl且不能溶解CO2，洗气瓶中应盛放饱和NaHCO3溶液。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。①乙烯与氯化氢反应：

，属于

反应；②由苯制取溴苯：

，属于

反应；参考答案：

略18.有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。（部分反应物和生成物省略）请回答下列问题：（1）D的化学式是____。（2）可选用____（填“字母”）实现反应C→F的转化。a．稀盐酸

b．氯气/点燃

c．CuSO4溶液（3）反应①的化学方程式为____。（4）反应②的离子方程式为____。参考答案：(1)Al2O3

(2)b

(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

(4)Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+【分析】由反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，可以推测反应①为铝热反应，A为铝，B为三氧化二铁；C为铁，D为三氧化二铝，E为紫红色金属单质Cu，F的溶液中加入KSCN溶液变红，确定F溶液中有铁离子。【详解】（1）由以上分析可知D的化学式是Al2O3；正确答案：Al2O3。（2）由铁单质直接生成铁盐，必须选择强氧化剂，故选b；正确答案：b。（3）反应①铝热反应，化学方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；正确答案：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。（4）反应②的离子方程式为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+；正确答案：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+。19.写出下列反应的离子方程式①．碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合

②．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合

③．

氢氧化钡溶液与稀硫酸混合

④．少量硫酸氢钠溶液滴到氢氧化钡溶液中

⑤．少量氢氧