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文档简介

电流

氧化反

还原反应

应

电能

化学能

电源

电解质溶液

熔融盐

闭合回路

阳极氧化阴极还原Cu2++2e-Cu2Cl-Cl2+2e-负极

阴极

阳极

正极

阴极

阳极

氧化

还原

烧碱

氯气

氢气

化学反应

电化学

析氢腐蚀

吸氧腐蚀

条件

_________________________

_______________________电极反应负极

_______________________正极

_________________________________________________总反应式

____________________________________________________联系

更普遍

水膜酸性较强(pH≤4.3)水膜酸性很弱或中性Fe→Fe2＋＋2e-2H＋＋2e－→H2↑O2＋2H2O＋4e－→4OH－

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2吸氧腐蚀牺牲负极的正极保护

被保护的金属设备

比被保护的金属活泼的金属

外加电流的阴极保护

被保护的金属设备

惰性电极

a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2A

电解水型

电解电解质型

放H2生碱型

放O2生酸型

电极反应特点

阴极：4H＋＋4e

－→2H2↑阳极：4O

H－→2H2

O＋O2↑＋

4e－

电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电

阴极：2H＋＋2e－→H2↑阳极：电解质阴离子放电阴极：电解质阳离子放电阳极：4OH－→O2↑＋2H2O＋4e－

电解质

可溶性强碱(NaOH)

含氧酸(H2SO4)

活泼金属含氧酸盐(Na2SO4)

无氧酸(HCl)

不活泼金属无氧酸盐(CuCl2)

活泼金属无氧酸盐(NaCl)

不活泼金属含氧酸盐[Cu(NO3)2]

电解对象

水

水

水

电解质

电解质

电解质和水

电解质和水

电解质浓度

增大

增大

增大

减小

减小

生成新电解质—碱

生成新电解质—酸

pH

增大

减小

不变

增大

增大

减小

电解质溶液复原需加入物质水

水

水

氯化氢

氯化铜

氯化氢

氧化铜

B

粗铜(阳极)溶液精铜（阴极）

Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋、Ni2＋

Cu2＋＋2e－―→Cu

Ag、Au等

阳极泥

脱脂碱洗水洗除灰耐蚀铝材废电解液

D

B

A

C

Al-3e-Al3+Al-3e-===Al3+Pb-2e-Pb2+

H2-2e-2H+

正

O

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