难溶电解质的溶解平衡上课演示文稿

难溶电解质的溶解平衡上课演示文稿第一页，共三十五页。（优选）难溶电解质的溶解平衡上课第二页，共三十五页。在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)NaCl饱和溶液中有固体析出可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？实验探究加浓盐酸会使c(Cl-)增加,平衡向左移动,因而有NaCl晶体析出.第三页，共三十五页。化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9几种电解质的溶解度（20℃)资料物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。难溶电解质都会发生微量溶解。生成沉淀的离子反应能发生的原因：

生成物的溶解度很小。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L，沉淀就达完全。

难溶微溶可溶易溶0.01110(Sg/100g水)第四页，共三十五页。

溶解AgCl(s)

Ag＋(aq)+Cl-（aq)

沉淀

Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag＋和Cl-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag＋和

Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag＋和Cl-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.固AgCl体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：沉淀、溶解之间这种动态平衡的存在，决定了Ag+与Cl–反应不能完全(100%)进行到底。达到溶解平衡时，形成该温度下的饱和溶液第五页，共三十五页。一、沉淀溶解平衡练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式

一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

2、表达式：1、概念：Mg(OH)2

(s)Mg2+

(aq)+2OH-

(aq)

CaCO3(s)Ca2+(aq)

+CO32-(aq)

第六页，共三十五页。沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s)Ag+(aq)

+Cl-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)

+2OH-(aq)对比电离方程式：AgClAg++Cl-Cu(OH)2Cu2++2OH-AgCl:Cu(OH)2:第七页，共三十五页。

动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行

等：V溶解V沉淀==定：溶液中各离子浓度保持不变

变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动逆：溶解和沉淀互为可逆过程

逆、动、等、定、变3、特征：沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。

第八页，共三十五页。a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。①内因：电解质本身的性质

4、影响难溶电解质溶解平衡的因素第九页，共三十五页。a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c、同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动。d、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。②外因：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)沉淀溶解特例：Ca(OH)2∆H>0第十页，共三十五页。讨论：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质，将如何变化？【AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)】改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)→↑↑→不变不变不移动不变不变←↓↑→↓↑←↑↓第十一页，共三十五页。当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2（S）Ca2+(aq)+2OH-(aq)时，为使氢氧化钙固体的量减少，需加入少量的（）

ANH4NO3BNaOHCCaCl2DNaHSO4练习ＡＤ第十二页，共三十五页。硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移，不利于沉淀溶解练习：硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？第十三页，共三十五页。二、沉淀溶解平衡常数——溶度积KSP

对于溶解平衡：

MmAn(s)mMn+(aq)

+nAm-(aq)有：

KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n

不考虑固体的浓度

KSP有单位在一定温度下，KSP是一个常数。2、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。QCKSP=QCKSP>QCKSP<溶液过饱和，有沉淀析出溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质1、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度幂的乘积。第十四页，共三十五页。

在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10)（）A、有AgCl沉淀析出B、无AgCl沉淀C、无法确定D、有沉淀但不是AgClAc(Cl-)=(0.01×0.1)÷0.101=9.9×10-3mol/Lc(Ag+)=(0.01×0.001)÷0.101=9.9×10-5mol/LQc=9.9×10-3×9.9×10-5=9.8×10-7>Ksp练习第十五页，共三十五页。3、影响Ksp的因素难溶电解质本身的性质和温度温度：升温，多数平衡向溶解方向移动，Ksp

增大。第十六页，共三十五页。难溶物Ksp表达式AgClAgBrAgIMg(OH)2Cu(OH)2Ksp=C(Ag+)C(Cl-)Ksp=C(Ag+)C(Br-)Ksp=C(Ag+)C(I-)Ksp=C(Mg2+)C2(OH-)Ksp=C(Cu2+)C2(OH-)Ksp值（25℃）溶解度（g）1.8×10-10mol2L-21.8×10-45.0×10-13

mol2L-28.4×10-68.3×10-17

mol2L-22.1×10-75.6×10-12

mol3L-36.5×10-32.2×10-20

mol3L-31.7×10-5

写出下列难溶物的溶度积表达式

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力.一定的温度下，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶解

4、溶度积Ksp的物理意义第十七页，共三十五页。练习册相关习题讲解三、溶度积的有关计算第十八页，共三十五页。小结：电离平衡、水解平衡、溶解平衡的比较类型电离平衡水解平衡溶解平衡实例升温加水加入原溶质平衡右移,K增大,c(H+)增大,电离度增大平衡右移,K不变,c(H+)减小,电离度增大平衡右移,K不变,c(H+)增大,电离度减小平衡右移,K增大,c(H+)增大,水解程度增大平衡右移,K不变,c(H+)减小,水解程度增大平衡右移,K不变,c(H+)增大,水解程度减小平衡右移,Ksp增大平衡右移,Ksp不变,c(OH-)不变平衡不移动,Ksp不变,c(OH-)不变第十九页，共三十五页。第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡

（第三课时）人教版选修4·化学反应原理第二十页，共三十五页。1、沉淀的生成①调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调pH值至7~8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。Fe3＋

+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋三、沉淀反应的应用应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。第二十一页，共三十五页。

如果溶液中Cu2+和Mg2+的浓度均为0.02mol／L,Fe3+开始沉淀PH是多少?Mg2+开始沉淀的PH是多少（Ksp[Cu(OH)2]为

2.0×10-20

Ksp[Mg(0H)2]为

2.0×10-12）pH=5解:Cu(OH)2Cu2++2OH-

Ksp=C(Cu2+)×C2(OH-)

=2.0×10-20Cu2+

沉淀完全时的C(OH-)为:同理氢氧化镁沉淀时PH=9第二十二页，共三十五页。1、沉淀的生成①调pH值

②加沉淀剂

如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓第二十三页，共三十五页。化学沉淀法废水处理工艺流程示意图第二十四页，共三十五页。2.沉淀的溶解原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。例：CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)HCO3-+H++H+H2CO3H2O+CO2强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂。如可溶解难溶氢氧化物，难溶碳酸盐、某些难溶硫化物等。除酸外，某些盐溶液也可用来溶解沉淀。第二十五页，共三十五页。【实验3-4】步骤1mLNaCl和10滴AgNO3溶混合(均为0.1mol／L)向所得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LKI溶液向新得固液混合物中滴加10滴0.1mol／LNa2S溶液现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色AgClAgIAg2S3、沉淀的转化第二十六页，共三十五页。沉淀的转化示意图KI=I-+K+AgCl(s)Ag++Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.5×10-4gs(AgI)=3.7×10-7gs(Ag2S)=1.3×10-16g沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易。第二十七页，共三十五页。向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液白色沉淀转变为红褐色静置红褐色沉淀析出，溶液变无色【实验3-5】第二十八页，共三十五页。[思考]：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？第二十九页，共三十五页。沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。沉淀转化的实质第三十页，共三十五页。应用1：化学法除锅炉水垢的流程图CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca