2021年高考化学考点25硫酸及其盐的综合实验必刷题

.PAGE下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。考点二十五硫酸及其盐1．以下根据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是()选项实验操作实验现象结论A用玻璃棒蘸取溶液Y进展焰色反响实验火焰呈黄色溶液Y中含Na+B用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再参加氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品已变质C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2:>Fe3+D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X是浓盐酸【答案】B2．以下实验能到达目的是〔〕实验目的实验步骤A探究铁与水在高温下发生反响将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红B检验碘盐中是否含有碘元素取样配成溶液，参加淀粉溶液，观察溶液是否变蓝C检验碳单质与浓硫酸反响的产物将反响生成的气体通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液D检验久置的Na2SO3粉末是否变质取样配成溶液，参加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否生成沉淀【答案】D3．以下说法正确的选项是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比拟高C．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性D．溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-【答案】A【解析】A、由于液溴容易挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故A正确；B.铝箔燃烧后产生的氧化铝熔点高，燃烧时不能熔化，因此熔化的铝不掉落，故B错误；C．二氧化硫与品红化合生成无色物质，与氧化性无关，而Cl2能使品红溶液褪色，与氧化性有关，故C错误；D．酸化的Ba(NO3)2溶液具有强氧化性，SO32-可被氧化为SO42-，不能确定是否含有SO42-，故D错误；应选A。4．以下说法正确的选项是A．参加BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-B．.Na2O、Na2O2与CO2反响产物一样C．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症D．高铁车厢大局部材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【答案】D【解析】A.可能生成AgCl沉淀，如检验硫酸根离子，应先参加盐酸，如无现象，再参加氯化钡，故A错误；B.Na2O与CO2反响生成碳酸钠，Na2O2与CO2反响生成碳酸钠和氧气，产物不同，故B错误；C.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，碳酸氢钠能够与盐酸反响，产生气体造成胃穿孔，故C错误；D.铝常温下能与空气中氧气反响，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大局部材料采用铝合金，所以D选项是正确的。5．由以下实验及现象推出的相应结论正确的选项是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．①某溶液中参加Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-【答案】B6．以下实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的选项是选项实验操作

实验现象结论A向某溶液中参加盐酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀产生

该溶液中可能含有SO42-

B向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3·H2O和AgNO3不反响C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中

澄清石灰水变浑浊

该气体只含CO2D2溶液，再滴加2滴0.1mol/L

FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀

Ksp[Fe(OH)3]

<Ksp[

Mg(OH)2

]【答案】A7．以下实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作现象结论A向某无色溶液中先参加氯化钡溶液，再参加足量盐酸生成白色沉淀，沉淀不溶解。该溶液中有SO42－B用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中镁条剧烈燃烧二氧化碳作复原剂C将二氧化硫气体通人Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反响生成BaSO3D2溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液和1mL苯，然后参加几滴氯水，并缓缓振荡下层溶液变红，上层溶液无明显变化复原性：Fe2+＞Br-【答案】D8．以下实验及现象不能得出相应结论的是选项实验现象结论A将Na2SO3固体溶于水后，向形成的溶液中参加足量Ba(NO3)2溶液，再参加足量稀盐酸产生白色沉淀，且沉淀不溶解Na2SO4已变质B4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，震荡后再滴入KSCN溶液溶液先变黄，滴入KSCN溶液后变红氧化性:ClO2>Fe3+C3溶液，边滴边振荡，静置用激光笔照射得到黄色透明液体，可看到光亮的“通路〞得到的液体为AgI胶体D将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛满NO2的集气瓶口瓶口处产生白烟白烟的主要成分为NH4NO3【答案】A【解析】A、Na2SO3能被硝酸氧化生成Na2SO4，Na2SO4和硝酸钡反响生成BaSO4沉淀，BaSO44酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，震荡后再滴入KSCN溶液，溶液先变黄，滴入KSCN溶液后变红，说明ClO2将亚铁离子氧化生成了铁离子，能够证明氧化性:ClO2>Fe3+3溶液，边滴边振荡，静置用激光笔照射，得到黄色透明液体，可看到光亮的“通路〞，胶体具有丁达尔效应，说明得到的液体为AgI胶体，故C正确；D、将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛满NO2的集气瓶口，二氧化氮与水蒸气反响生成了硝酸气体，硝酸气体与氨气化合生成了NH4NO3固体，瓶口处产生白烟，故D正确。9．根据以下实验操作和现象所得到的结论不正确的选项是

选项

实验操作和现象

结论A2、CuC12混合溶液中逐滴参加氨水，先出现蓝色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X不一定具有氧化性C

某溶液中参加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42-D加热盛有(NH4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝(NH4)2CO3显碱性【答案】D10．根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是选项实验操作实验现象实验结论A向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液无白色沉淀产生样品未变质B向氯仿〔CHCl3〕样品中参加AgNO3溶液有白色沉淀产生样品已变质C将漂白粉样品溶于水，参加盐酸和KI溶液，再参加CCl4振荡，静置下层液体呈紫红色样品未变质D将亚硫酸钠样品溶于水，参加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生样品已变质【答案】B11．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d

四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加以下图所示的试剂:对实验现象的“解释或结论〞正确的选项是选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色氧化性：SO32-<I-Bb中无现象，加硫酸后产生淡黄色沉淀硫酸将S2-氧化为硫单质Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2

溶液后产生白色沉淀且红色褪去亚硫酸钠溶液中存在水解平衡Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质【答案】C【解析】Na2SO3溶液中亚硫酸钠具有复原性，可以和碘单质反响生成硫酸钠、碘化钠，亚硫酸钠做复原剂，碘化钠是复原产物，所以复原性:，A错误；Na2SO3溶液中硫元素是+4价，硫化钠中硫元素是-2价，二者可以和硫酸溶液发生氧化复原反响，硫元素归中到0价，即生成淡黄色硫单质沉淀，B错误；Na2SO3溶液中亚硫酸根离子水解显碱性，该溶液会使酚酞变红，参加氯化钡会结合亚硫酸根离子形成亚硫酸钡沉淀，水解平衡逆向进展，氢氧根离子浓度减小，碱性逐渐消失，所以红色褪去，C正确；亚硫酸钠具有复原性，参加盐酸酸化的硝酸钡，即相当于参加了硝酸，亚硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根，硫酸根离子可以和钡离子反响生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于硝酸，所以实验证明的是亚硫酸根离子的复原性，是被硝酸氧化的缘故，不能证明Na2SO3溶液已变质，D错误。12．以下实验方案、现象和结论都合理的是〔〕实验目的实验方案、现象结论A检验溶液中有无NH4+用试管取少量的待检测溶液，参加少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口假设试纸变蓝，那么有NH4+，否那么无NH4+B检验溶液中有无K+用干净的铂丝蘸取待测液进展焰色反响，火焰呈黄色原溶液中一定无K+C检验溶液中有无SO42-用试管取少量的待检测溶液，参加稀盐酸无现象，再参加BaCl2

溶液，出现白色沉淀原溶液中有SO42-D检验淀粉水解产物有无复原性用试管取少量的淀粉溶液参加适量的稀硫酸，加热一段时间后，参加少量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀水解产物有复原性【答案】C13．以下实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的选项是选项实验操作实验现象结论A23溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]

<Ksp[Mg(OH)2]B向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3·H2O

和AgNO3不

反

应C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D向某溶液中参加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中可能含有SO42-【答案】D14．用如以下图装置实验，以下实验现象预期及相应结论均正确的选项是ab实验现象预期结论A铁丝HCl酸化的H2O2c中收集到无色气体铁丝催化H2O2分解B铜丝浓硝酸c中收集到红棕色气体硝酸有强氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D木条浓硫酸木条变黑浓硫酸有强氧化性【答案】C【解析】A．铁与盐酸反响生成氯化亚铁，氯化亚铁与双氧水反响生成氯化铁，催化剂为氯化铁，故A错误；B.二氧化氮能与水反响生成一氧化氮，一氧化氮是无色气体，故B错误；C.NaCl溶液呈中性，在中性条件下发生吸氧腐蚀，所以C选项是正确的；D.木条变黑说明浓硫酸有脱水性，故D错误。15．利用如下图装置进展以下实验，能得出相应实验结论是〔〕选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SCuSO4溶液H2S酸性强于H2SO4B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸亚硫酸钠硝酸钡溶液二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸碳酸钠硅酸钠溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸【答案】B16．对于以下图所示实验，以下实验现象预测或操作正确的选项是A．实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段一样B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C．实验丙：将MgCl2•6H2O置于坩埚中加热以制备无水MgCl2D．装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去【答案】D17．根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是选项实验操作和现象实验结论A溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色有乙烯生成B向试管中的浓硫酸参加铜片，盖好胶塞，导管通气入品红溶液，无明显现象铜片未打磨C除去CuSO4溶液中Fe2+：先加足量H2O2，再加Cu(OH)2调溶液pH=4Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2]D将有色纸条放入盛满枯燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象氯气漂白不是Cl2分子直接作用的结果【答案】D【解析】A项，乙醇具有挥发性，溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体中一定含CH3CH2OH〔g〕，CH3CH2OH也能使酸性KMnO4溶液褪色，气体使酸性KMnO4溶液褪色不能说明有乙烯生成，A项错误；B项，Cu与浓H2SO4常温下不反响，Cu与浓H2SO4加热时才会反响产生SO2，B项错误；C项，参加足量H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加Cu〔OH〕2调溶液pH=4时Fe3+转化成Fe〔OH〕3沉淀而除去，说明Fe〔OH〕3比Cu〔OH〕2的溶解度更小，Ksp[Cu〔OH〕2]>Ksp[Fe〔OH〕3]，C项错误；D项，将有色纸条放入盛满枯燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象，说明Cl2没有漂白性，氯气漂白不是Cl2分子直接作用的结果，D项正确；答案选D。18．一定条件下，以下各组物质能一步实现图中所示转化关系的是选项XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DCH3CH2BrCH2=CH2C2H5OHCH2BrCH2Br【答案】B19．以下有关物质性质与用途具有对应关系的是A．浓H2SO4有脱水性，可用作枯燥剂B．Na2CO3能与酸反响，可用作治疗胃酸过多C．Fe2(SO4)3具有强氧化性，可用于自来水净化D．铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件【答案】D20．以下实验操作正确且能到达相应目的的是选项实验目的实验操作A先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制稀硫酸先将浓硫酸参加烧杯，后倒入蒸馏水C验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没D检验溶液中是否有NH4+取少量试液于试管中，参加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体【答案】D【解析】A项，NaOH具有强腐蚀性，不能用滤纸称量NaOH固体，应用玻璃器皿〔如烧杯等〕称量NaOH固体，A项错误；B项，浓硫酸的密度比水大得多，直接将水参加浓硫酸会使水浮在浓硫酸外表，大量放热而使酸液沸腾溅出造成事故，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，B项错误；C项，钢铁在中性或酸性很弱的溶液中发生吸氧腐蚀，盐酸具有强酸性，用盐酸浸没铁钉验证铁的析氢腐蚀，C项错误；D项，检验NH4+的原理是NH4++OH-≜NH3↑+H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验NH4+的实验操作为：取少量试液于试管中，参加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，假设试纸变蓝，那么原试液中含NH4+，D项正确。21．以下实验中，对应的操作、现象以及结论均正确的选项是〔〕选项实验操作实验现象结论A将铜粉参加到浓硫酸中无明显现象铜被浓硫酸钝化B将外表氧化的钢丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红色氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽复原C将混有乙酸的乙酸乙酯参加到分液漏斗中，参加氢氧化钠溶液，震荡、静置、分液溶液分层除去乙酸乙酯中的乙酸D分别向两只试管中参加同浓度、同体积的草酸溶液，再分别参加同体积、不同浓度的酸性高猛酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同浓度不同反响速率不同【答案】B22．2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。以下有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的选项是A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D．用装置丁可吸收尾气，防止污染环境【答案】A22，产物中有SO3对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能使石蕊试液变红，B错误；C.SO3极易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO32SO3溶液，D错误；答案选A.23．CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO

等杂质)

为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开场沉淀的pH

按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)：金属离子开场沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+Al3+Zn2+〔1〕写出“酸溶〞时发生氧化复原反响的化学方程式_________________。〔2〕“除铝〞过程中需要调节溶液pH

的范围为______________，形成沉渣时发生反响的离子方程式为_____________________。

〔3〕在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有____________；上述“萃取〞过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_________________________。〔4〕“沉钴〞时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因_________________。〔5〕在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2

的体积为0.672

L(标准状况)，那么该钴氧化物的化学式为____________________。【答案】Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H23++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑分液漏斗，烧杯向有机层中参加适量的硫酸溶液充分振荡，静置，别离出水层Na2CO3溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生Co(OH)2Co3O4【解析】〔1〕“酸溶〞时参加H2SO4和SO2，由于SO2具有复原性，SO2将钴废渣中+3价的Co复原为+2价，“酸溶〞时发生的非氧化复原反响为：CoO+H2SO4=CoSO4+H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2〔SO4〕3+3H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，发生的氧化复原反响为Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O。24．硫化锌〔ZnS〕是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如下图．〔1〕为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是______________〔填序号〕。①研磨

②屡次浸取

③升高温度

④加压

⑤搅拌〔2〕步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是〔写化学式〕_____________。〔3〕步骤Ⅲ中可得Cd单质，为防止引入新的杂质，试剂X应为________。〔4〕步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是__________________；②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反响方程式为_______；③Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图，从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是_________________________________。〔5〕假设步骤Ⅱ参加的ZnCO3为b

mol，步骤Ⅲ所得Cd为d

mol，最后得到VL、物质的量浓度为c

mol/L的Na2SO4溶液．那么理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为__________。【答案】①②③⑤Fe(OH)3Zn取少量最后一次洗涤液于试管中，先参加HCl酸化，再参加氯化钡，假设无白色沉淀生成，那么已洗净Na2SO4+CH4Na2S+CO2+2H2O蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，枯燥65(Vc-b-d)25．某学习小组利用以下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成。[实验步骤]〔1〕组装仪器：上述四个装置的正确连接顺序为____；〔2〕检査装置气密性：应如何操作？____；〔3〕参加药品，开场实验：应先____，一段时间后再____；〔4〕停顿反响：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停顿加热，继续通入—段时间的O2，其目的是____；〔5〕测定S元素的质量：将B中所得溶液加水配制成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，参加足量的双氧水，再参加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、枯燥，称其质量为2.33g。之前所取铁硫化物得质量为6g，那么FexSy的化学式为____；[实验反思与再探究]〔6〕有同学认为步骤〔5〕可以设计为：取25．00mL所配溶液，参加足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、枯燥，称得BaSO3沉淀的质量。你认为此方案____(填“是〞或“否〞)合理，理由是____。〔7〕有同学为了继续探究反响后硬质玻璃管中固体的成分，他将固体取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中参加K3Fe(CN)6溶液，未观察到明显现象，那么硬质玻璃管中所发生反响的化学方程式为____。【答案】ADCB〔用带止水夹的胶管〕封住B的出气口，〔保证分液漏斗不断水的情况下〕从分液漏斗向烧瓶加水；假设某时水不再流下，那么装置的气密性良好翻开分液漏斗旋塞〔或制氧气〕点燃酒精喷灯〔或加热〕使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收FeS2否SO32—(或答为Na2SO3、BaSO3)可能被氧化4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2【解析】该实验的目的是测定某铁硫化物(FexSy)的组成。观察所给装置，A为产生氧气的