课题2-原子的结构

课题2原子的结构第一课时在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢

破裂为氢

和氧

,该反应的文字表达为:

＿＿。可见,分子很小,但在化学反应中可以

,而

在化学变化中不可再分,所以说

是化学变化中的最小的粒子。(提示：填“分子”或“原子”)分子

原子

原子

再分

原子

原子

过氧化氢水+氧气二氧化锰能力源于运用

知识回顾那原子还可以再分吗？原子究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游原子的世界！【情景激活】科学史话——原子结构的探索历程英国化学家道尔顿实心球模型1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。英国物理学家汤姆生枣糕模型1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。科学史话——原子结构的探索历程英国科学家卢瑟福行星有核模型1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。科学史话——原子结构的探索历程原子奇妙的内部世界科学史话——原子结构的探索历程＋＋＋原子是怎样构成的？一【智慧阅读】结合原子结构的探索历程，阅读书P53讨论：1.原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？2.原子是由哪几个部分构成的？3.原子核由哪几种粒子构成？4.原子中各种粒子带电情况如何？5.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？＋＋＋原子不是实心球体，它的体积很小。原子由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。原子核所带的正电荷数即核电荷数，其等于质子数。一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（不显电性）

（1个电子带1个单位负电荷）（1个质子带1个单位正电荷）（不带电）

1、原子的结构原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？原子中：核电荷数==质子数==核外电子数不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）不同原子，质子数不同。质子数不一定等于中子数。原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？整个原子不显电性。【分组讨论】一.原子的结构原子原子核（+）核外电子（－）质子（+）中子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷核电荷数＝质子数＝核外电子数（不显电性）小结：原子结构理解要点1.原子很小，但原子核更小，核外电子在一个较大的空间里运动。7.化学变化过程中，原子的原子核不发生变化，即质子数和中子数不发生改变。＋＋＋2.构成原子的粒子有质子、中子和电子，但并不是所有的原子都由这三种粒子构成3.原子核内质子数不一定等于中子数。4.原子不显电性是因为原子核所带正电荷与核外电子所带负电荷电量相等，电性相反5.原子中：原子序数==核电荷数==核内质子数==核外电子数。6.不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同。原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616镁1212教材P58T1.(5)填写下表中的空格。88161612122.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。

3.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是_

_________；不显电性的粒子有

、

、

。

4.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素核外电子数是_____

。正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子111原子分子3.英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方：（1）________________________________

（2）________________________________

（3）________________________________

物质并不都是由原子构成的,分子也可以构成物质。原子可分为原子核和核外电子。原子不是实心球体，原子内部有很大空间。物质是由原子构成的不可分割实心球体P37T6.α粒子散射实验（a-particlescatteringexperiment）又称金箔实验

（1）________________________________

（2）________________________________

（3）________________________________

原子内有很大的空间。原子核带正电荷原子核的质量大，体积很小资料：原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？三、相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。一个碳原子质量的1/12Ar＝一个原子的质量(1)相对原子质量________原子的实际质量，是个比值。(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越___(3)相对原子质量的单位是:___________。(4)原子实际质量的单位是:___________。

不等于大“1”(常省略不写)千克我国科学院院士张青莲教授我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。粒子种类质量(kg)质子1.6726×10-27中子1.6749×10-27电子质子质量的1/1836阅读表3-2，你能得出什么结论呢？

1、质子和中子的质量很小，但比电子大很多，电子的质量忽略不计。所以原子的质量主要集中在原子核上。2、质子和中子的质量跟相对原子质量标准（1.66×10-27Kg）相比较得出，质子和中子的相对质量均约等于1。原子质量与相对原子质量的区别及联系

巩固1、课本P58T62、已知一个碳12原子的质量为nkg,一个A原子的质量为mkg,则A原子的相对原子质量可表示为

原子质量相对原子质量来源与性质测出来的、绝对的比较得出、相对的数值与单位非常小，有单位“千克”大于或等于“1”有单位“1”12mn查表填写相对原子质量的近似值原子种类质子数中子数相对原子质量氢10碳66氧88钠1112氯1718铁2630找规律:阅读上表，你能得到什么信息？（数值上）相对原子质量≈质子数+中子数11216233556练一练

1、填表：2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16kg3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为

，中子数为

，核外电子数为

。

原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1

Mg12

24Fe

26

56B114175114

1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

4、已知碳12原子的质量为m千克1、硫原子的质量为n千克，求硫原子的相对原子质量？2、某原子的相对原子质量为p，求该原子的实际质量？解：

n12n

硫的相对原子质量=————=——

m×1/12mpm

该原子的质量=p×（m×1/12）=——千克

12答：。。。。。。。。。。。。第二课时二、原子的核外电子排布

我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引…

哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?

电子的自白【情景激活】＋＋＋核外电子是怎样运动的？观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构（1个电子）行星绕太阳运功二第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）二.原子核外电子的排布

1.核外电子的分层排布1234567能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律近

远低高核外电子分层排布示意图电子层：离核：能量：二.原子核外电子的排布

1.核外电子的分层排布1234567能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。近

远低高核外电子分层排布示意图①在含有多个电子的原子里，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动，核外电子经常出现的区域称为电子层，核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布二.原子核外电子的排布

1.核外电子的分层排布1234567能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。近

远低高核外电子分层排布示意图②原子核外电子排布规律（1-18号元素）A.核外电子总是优先排在能量较低的电子层，即排满第一层才能排第二层，排满第二层才能排第三层，以此类推。一二三四五六七KLMNOPQB.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2个（n为电子层数），即第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。C.最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。

如何对这一理论进行形象直观的体现呢？第一层（2个）第二层（8个）第三层（1个）（最外层）钠原子的结构（11个电子）+m2.原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字n也可以表示28n弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）注：①m决定元素种类②n与元素的化学性质关系密切③m=2+8+n④化学反应中n可变，m不可变+112.原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1也可以表示281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）3.某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为

，核外有

个电子层，第二层上有

个电子，最外电子层上有

个电子。13383第一层（2个）第二层（6个）(最外层)【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图+826原子核外电子的排布有什么规律？

三⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过

个电子,只有1层的不超过___个电子。88⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）2323.核外电子的排布规律：124.下列原子结构示意图书写正确的是（）ABCD+332642+14752+108C学习目标1、了解原子最外层电子数与元素性质的关系。学习重点1、了解原子最外层电子数与元素性质的关系。

学习难点1、初步了解离子的形成过程。

2、了解离子的形成过程。

3、掌握离子符号的表示和它的意义。2、离子符号的表示和它的意义。第三课时离子自学指导认真阅读课本55页2-3自然段。观察图3-13，3分钟后完成下列问题：1、离子是如何形成的？

3、怎样判断阴离子、阳离子、原子？2、什么叫离子？分为几类？离子是由原子失去或得到电子形成的。根据原子结构示意图质子数和中子数的大小关系来判断。带电的原子或原子团叫做离子。分为阳离子和阴离子两类。5、画出下表中各原子结构示意图：原子种类质子数原子种类质子数原子种类质子数氦2氢1锂3氖10氧8镁12氩18氯17铝13【思考与交流】根据所学知识判断，以上哪些原子的结构是相对稳定的？稀有气体原子。最外层电子数等于8个（He为2个），这样的结构被认为是相对稳定结构，即化学性质不活泼。决定1、金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么？2、化学反应中，它们怎样才能达到相对稳定结构？3、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？【合作与交流】原子种类比较内容金属原子非金属原子稀有气体原子最外层电子数化学性质得失电子情况原子的化学性质主要取决于________________________________

对比归纳:一般<4个一般≥4个8个(氦为2个)活泼活泼不活泼易失电子易得电子不易得失电子原子的最外层电子数4、原子化学性质与核外电子排布的关系：6、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是()+1028287+17228+12128+11ABCDA

+1628616

5、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为

，核外有

个电子，第二层上有

个电子，最外层有

个电子，在化学反应中易

电子

。

1686得Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？四218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-静电作用阳离子阴离子不带电的化合物NaCl质子数电子数质子数电子数11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-4、离子：1.定义：2.分类：阳离子：带正电荷的原子（或原子团）阴离子：带负电荷的原子（或原子团）3.离子形成的本质是原子得失电子。原子形成离子时，核内的质子数和中子数没有改变，改变的只有核外电子数，特别是最外层电子。带电荷的原子（或原子团）叫做离子4、离子：4、离子的形成：金属原子阳离子失去电子a.金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子而带正电荷，形成阳离子，电子层数减1得到电子非金属原子阴离子b.非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子而带负电荷，形成阴离子，电子层数不变Mg失去2个电子Mg2+SS2--得到2个电子（1）书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及正负。6.离子符号：注意②电荷数为1时，1省略不写。①数字在前，正负号在后。③电荷数=原子得失的电子数目。（2）意义：例：O2-①表示一个氧离子②表示每个氧离子带2个单位的负电荷5.离子的结构特点：（2）阴离子：（1）阳离子：负电荷数=得到的电子数正电荷数=失去的电子数质子数>电子数质子数<电子数，2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷练习：说出下列符号中数值“2”的含义H2__________________________2H_____________________________Ca2+_____________________________2H+_____________________________表示每个氢分子是由2个氢原子构成表示每个钙离子带2个单位的正电荷表示2个氢离子表示2个氢原子[模拟训练]点燃条件下，镁带可以在空气中燃烧生成氧化镁。这个反应在微观世界里是怎样发生的？228+12镁原子（Mg）失去2个电子+1228镁离子（Mg2+

)阳离子氧原子（O）得到2个电子阴离子氧离子（O2-）26+828+87.离子也是构成物质的一种粒子宏观物质微观粒子构成构成构成得失电子构成分裂稀有气体、金属等氧气、水、氢气等氯化钠、氧化镁等分子原子离子8、构成物质的基本粒子有

、

、

等。例如氢气的构成粒子是______，汞的构成粒子是______，氯化钠是由__________和__________构成的。分子原子离子氢分子汞原子钠离子氯离子原子中：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数=＞＜82+118+17826+168282+8练习：哪些表示原子、阳离子、阴离子？1+118282+10S原子Na原子阴离子Cl-阴离子O2-Ne原子阳离子Na+9、下列关于原子、离子的说法正确的是（）A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的原子或原子团。B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。C、分子、原子、离子都总在不断运动。D、原子和离子之间不可以相互转化。C10、Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？1、最外层电子数一定

。2、核电荷数或质子数一定

。

3、电子层

。4、化学性质

。改变不变可能改变改变3个化学性质18S2-11、某微粒的结构示意图如下表示：1）该微粒有

电子层。y与微粒的

关系非常密切。2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=

。3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为

。