高中化学高考三轮冲刺 学生用书

专题一化学与STSE化学常用计量(导航卷)[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．(2023·江苏化学，1)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.(2023·江苏化学，1)水是生命之源，2023年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是()A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大3．(2023·江苏化学，1)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展4．(2023·江苏化学，1)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤5．(2023·浙江理综，7)下列说法不正确的是()A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施6．(2023·课标全国Ⅰ，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA7．(2023·江苏化学，6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA8.(2023·江苏化学，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有C=C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA9．(2023·江苏化学，8)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA10．(2023·课标全国Ⅱ，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)的离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素eq\o\al(235,92)U发生裂变反应：eq\o\al(235,92)U＋eq\o\al(1,0)neq\o(→,\s\up7(裂变))eq\o\al(90,38)Sr＋eq\o\al(136,54)Xe＋10eq\o\al(1,0)n，净产生的中子(eq\o\al(1,0)n)数为10NA第Ⅱ卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11．(15分)(2023·江苏化学，18)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4。(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。(3)如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为________________________。(4)准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。12．(15分)(2023·江苏化学，18)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(eq\f(固体样品的剩余质量,固体样品的起始质量)×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－)∶n(COeq\o\al(2－,3))(写出计算过程)。专题一化学与STSE化学常用计量(冲刺卷)[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．国务院办公厅2023年5月印发了《2023～2023年节能减排低碳发展行动方案》。下列做法违背低碳发展原则的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．下列说法正确的是()A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同3．下列说法错误的是()A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶4.2023年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不正确是()A．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B．蛋白质属于高分子化合物C．蛋白质可完全水解生成氨基酸D．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析5．美国普林斯顿大学的研究人员利用太阳能电池，通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸(HCOOH)。下列说法不正确的是()A．H2O是一种弱电解质B．CO2是一种温室气体C．HCOOH是一种一元弱酸D．该研究中能量转化方式只有1种6．石墨炔是由1，3－二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是()A．石墨炔属于芳香烃B．石墨炔与金刚石互为同素异形体C．石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molCl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3NAB．常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋数目为0.1NAC．常温下，21g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．1moleq\o\al(14,)6C原子中所含中子数目为6NA8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NAB．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数目为0.1NAC．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数目为0.5NAD．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NA9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．14g聚丙烯中含C—H键总数目为2NAB．1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NAC．标准状况下，44.8L乙醛中含乙醛分子总数目为2NAD．常温常压下，200g质量分数为17%H2O2溶液中含氧原子总数目为2NA10．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，6.4gO2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NAB．标准状况下，2.24LCCl4分子中共价键的数目为0.4NAC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1NAD．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子第Ⅱ卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11．(15分)碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：①准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.8000mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))，消耗25.00mL。②另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO－氧化为O2)，稀释至1000mL。移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.02000mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2＋(离子方程式为Mg2＋＋H2Y2－=MgY2－＋2H＋)，消耗25.00mL。(1)步骤①需要用到的指示剂是________________。(2)步骤②若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2＋物质的量将________________。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。12．(15分)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。(1)CoxNi(1－x)Fe2O4(其中Co、Ni均为＋2价)可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。①该催化剂中铁元素的化合价为________________。②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1－x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：________法制取得到的催化剂活性更高；Co2＋、Ni2＋两种离子中催化效果更好的是________________。(2)草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为________(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________。②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3价)，用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。专题二离子反应与氧化还原反应(导航卷)[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．(2023·江苏化学，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B.eq\f(Kw,c（H＋）)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)2．(2023·江苏化学，3)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)3．(2023·江苏化学，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)4．(2023·江苏化学，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)5．(2023·江苏化学，9)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O6．(2023·江苏化学，7)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)7．(2023·江苏化学，8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O8．(2023·江苏化学，9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O=3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋H2O9．(2023·北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－=HClO＋CH3COO－10．(2023·上海化学，21)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2第Ⅱ卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11．(15分)(2023·课标全国Ⅱ，28)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________。②溶液X中大量存在的阴离子有________。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填标号)。a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水(3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________________________________________。②玻璃液封装置的作用是________________。③Ⅴ中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是________。④测得混合气中ClO2的质量为________g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁12．(15分)(2023·江苏化学，20)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如上图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－=S(n－1)S＋S2－=Seq\o\al(2－,n)①写出电解时阴极的电极反应式_____________________________。②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成____________________________________________________。(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为______________________________。③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________。(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_______________________________________。专题二离子反应与氧化还原反应(冲刺卷)[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是()A．CO与CO2均为酸性氧化物B．CO是煤气的主要成分之一C．CO2是弱电解质D．大量CO2的排放可导致酸雨的形成2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝12的溶液中：K＋、Mg2＋、CH3COO－、Br－B．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液中：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－B.eq\f(c（OH－）,c（H＋）)＝106的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、NO－3C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．3%H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．0.1mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、SOeq\o\al(2－,4)5．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB．[Ag(NH3)2]OH的溶液中加入盐酸：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．Na2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2＋S2Oeq\o\al(2－,3)＋5H2O=10H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋Fe2＋＋3OH－=Fe(OH)2↓＋NH3·H2O6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋=(3＋x)H2O＋2Fe3＋B．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．纯碱溶液和苯酚反应：COeq\o\al(2－,3)＋2C6H5OH→2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－7．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Na2O与水反应：O2－＋H2O=2OH－B．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－C．Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋2H2O8.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是()A．H2S是一种弱电解质B．可用石灰乳吸收H2S气体C．根据右图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD．H2S在空气中燃烧可以生成SO29．根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnOeq\o\al(－,4)……Cl2、Mn2＋……A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比等于1∶2C．第③组反应中生成1molCl2时转移2mol电子D．氧化性由强到弱的顺序为MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>Br210．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。下列说法正确的是()A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋C．反应中转移电子的物质的量为xmolD．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x)mol第Ⅱ卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11．(15分)已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为________(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________________(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，得到滤液仅含一种溶质的溶液，则混合过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。(5)若试管A和试管B中的溶液均是由物质的量为1mol的两种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序为________________________________。(6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。12．(15分)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。操作现象Ⅰ.A中溶液变红Ⅱ.稍后，溶液由红色变为黄色(1)B中反应的离子方程式是__________________________________。(2)A中溶液变红的原因是_____________________________________________________________________________________________。(3)为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验。①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________。②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN－与Cl2发生了反应。(4)甲同学猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN－的电子式为。①甲同学认为SCN－中碳元素没有被氧化，理由是_________________________________________________________________________。②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN－中被氧化的元素是________。③通过实验证明了SCN－中氮元素转化为NOeq\o\al(－,3)，他的实验方案是___________________________________________________________________________________________________________________。④若SCN－与Cl2反应生成1molCO2，则转移电子的物质的量是________mol。专题三原子结构元素周期律(导航卷)[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共30分)一、不定项选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求)1．(2023·江苏化学，2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A．质子数为17、中子数为20的氯原子：eq\o\al(20,17)ClB．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl2．(2023·江苏化学，2)下列有关化学用语的表示正确的是()A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：eq\o\al(80,35)BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：3．(2023·江苏化学，2)下列有关化学用语表示正确的是()A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：eq\o\al(146,)92U4．(2023·江苏化学，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W5．(2023·江苏化学，9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强6．(2023·江苏化学，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物7．(2023·江苏化学，12)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX8．(2023·课标全国Ⅰ，12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是()A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中9．(2023·浙江理综，9)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10．(2023·广东理综，23)甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维第Ⅱ卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11．(15分)(2023·重庆理综，8)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为________。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为______________________________________________。(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况)。①用碱石灰除去的物质为________；②该产气药剂中NaN3的质量分数为________。12．(15分)(2023·天津理综，7)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是________。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_________________________________________________________。(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________。(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是________________________。②写出m点反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________。③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。专题三原子结构元素周期律(冲刺卷)[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共30分)一、不定项选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求)1．下列有关化学用语表示正确的是()A．BeCl2分子的电子式：B．质子数为116，中子数为177的钅立(Lv)原子：eq\o\al(293,116)LvC．氯离子的结构示意图：D．苯甲醇的结构简式：2．下列有关化学用语表示正确的是()A．NaOH的电子式：B．质子数和中子数均为16的硫原子：eq\o\al(16,16)SC．氟原子的结构示意图：D．乙醛的结构简式：3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．Z的氧化物对应的水化物一定是一种强酸B．原子半径大小顺序是X>Y>ZC．Z单质与Fe反应形成的化合物中，铁元素显＋3价D．Y的单质比Z的单质更易与氢气反应4．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的2/3Z第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是()A．气态氢化物的热稳定性：X＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC．离子半径：Z>WD．Z的氧化物中含有非极性共价键5．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是()A．对应简单离子半径：X>WB．对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应6．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A．N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强C．X与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D．工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质7．五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，下列推断正确的是()XYZTLA.原子半径：X＜Y＜Z＜T＜LB．气态氢化物的还原性：L＞Z＞TC．含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀D．Y和T组成的化合物是共价化合物8．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)B．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同D．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强9．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1860.1430.1040.0750.066主要化合价＋1＋3＋6、－2＋5、－3－2A.气态氢化物的稳定性：R>TB．工业上电解MCl3溶液制备物质MC．化合物L2T与QT2所含化学键类型不同D．L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M(OH)3反应10．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲＋乙=丁＋辛，甲＋丙=戊＋辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是()A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)C．1.0L0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量大于0.1molD．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子第Ⅱ卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11．(15分)如图是元素周期表的一部分，①～⑧是元素周期表中的部分元素。请回答下列问题：(1)元素③、④、⑧的气态氢化物中最稳定的是________(填化学式)。(2)元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是___________________________________________________。(3)元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是________。(4)某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。请回答下列问题：X是________(填化学式)，B装置的作用是__________________能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________，相关的化学方程式是____________________________________。通过此实验可间接证明同主族元素从上到下________________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。12．(15分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。试回答下列问题：A元素的同位素有______________(写原子符号)。实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_____________。(3)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是__________________________________(用离子符号表示)；请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性强弱：___________(举一例)。(4)向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出t2时总反应的化学方程式________________________。滚动练习一化学基本概念[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl35.5K—39Cr—52Mn—55Fe—56I—127第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是()A．空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放C．将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理3．下列有关化学用语表示正确的是()A．氢氧化钠的电子式：B．Cl－的结构示意图：C．2－丁醇的结构简式：D．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H＋＋COeq\o\al(2－,3)4．2023年在西非国家爆发了埃博拉疫情。已知该病毒对某些化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列说法正确的是()A．次氯酸的结构式为H—O—ClB．过氧化氢的电子式为C．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸D．乙醇、高锰酸钾溶液和双氧水均可以将该病毒氧化而达到消毒的目的5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．中性溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．含有大量I－的溶液中：H＋、Fe3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－B．KW/c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、HCOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1的Na2SO3溶液中：K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)7．设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LCl2中含有的氯原子数目为2NAB．25℃时，在pH＝2的1.0LH2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NAC．1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目为0.1NAD．44gCO2中含有的C=O键数目为4NA8．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()①KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；3∶1③SiO2＋3CSiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1A．①③B．②③C．②④D．①④9．下列解释事实的方程式不准确的是()A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl=NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3＋D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价只有－3价，故NH5这种物质不可能存在D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．3molNF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数为2NAB．标准状况下，32g硫(结构见图)含S－S的数目为NAC．标准状况下11.2L正戊烷所含共用电子对数为8NAD．含amol·L－1H＋的醋酸溶液稀释10倍后，H＋为0.1aNA13．在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法错误的是()A．在该反应中碘酸钠作氧化剂B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠C．反应中生成1molNa2H3IO6，转移2mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶114.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体15．某含铬(Cr2Oeq\o\al(2－,7))废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB．处理废水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物质的量为eq\f(nx,2)molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y第Ⅱ卷(非选择题共80分)非选择题(本题共6个小题)16．(12分)几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系如下图所示：可供参考的信息有：①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8。③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：(1)A的化学式为________，每反应1mol的A转移的电子的物质的量为________mol；(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________。(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。试将①②③符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中。(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引入新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：_________________________________________________________。17．(15分)2023年8月，云南鲁甸发生6.5级地震，造成大量人员伤亡和财产损失。灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：含25%NaClO(次氯酸钠)、1000mL、密度1.19g/cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题：上述“84消毒液”的物质的量浓度为________________mol/L。(2)该同学取100mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na＋)＝________mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为________L。(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低D．需要NaClO固体的质量为143g(4)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－bmg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为___________________________________，处理100m3这种污水，至少需要ClO2________mol。18．(12分)2023年7、8月间，中国南方部分地区遭遇到严重的洪涝灾害。为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。(1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是________。A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液(2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClOeq\o\al(－,2))。饮用水中ClO2、ClOeq\o\al(－,2)的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClOeq\o\al(－,2)、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。请写出pH≤2.0时，ClOeq\o\al(－,2)与I－反应的离子方程式___________________________________________________________________________，在pH＝7.0～8.0时，加入KI，发生的反应的离子方程式为_________________________________________________________。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子数是_________________________________________________________。(4)有Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。19．(15分)矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。(1)CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为________________，化学式中x、y、m的代数关系式为________。(2)对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为____________________________________(用m表示)。(3)为确定CaxMgySi8O22(OH)m的组成，进行如下实验：①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g。②另准确称取16.20g样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示。根据以上实验数据计算样品的化学式(写出计算过程)。20．(12分)聚合氯化铁铝(简称PAFC)，其化学通式为：[FexAly(OH)aClb·zH2O]m。某同学为测定其组成，进行如下实验：①准确称取4.5050g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.3300g固体。②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe3＋完全还原为Fe2＋。用0.1000mol·L－1标准KMnO4溶液滴定Fe2＋，消耗标准溶液的体积为20.00mL。③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.3050g白色沉淀。(1)若滴定管在使用前未用KMnO4标准溶液润洗，测得的Al3＋含量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(2)实验室检验Fe3＋常用的方法是______________________________________________________________________________________。(3)通过计算确定PAFC的化学式(写出计算过程；m为聚合度，不必求出)。21．(14分)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。(1)工业上处理含Cr2Oeq\o\al(2－,7)酸性废水的方法如下：①向含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2Oeq\o\al(2－,7)全部转化为Cr3＋。写出该反应的离子方程式：_______________________________。②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为_______________________________________________________________________________________________________________；25℃时，若调节溶液的pH＝8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为________mol·L－1。(已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31)。(2)铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2Oeq\o\al(2－,7)和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2Oeq\o\al(2－,7)，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol·L－1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度(单位：mg·L－1，写出计算过程)。已知测定过程中发生的反应如下：①2Cr3＋＋3S2Oeq\o\al(2－,8)＋7H2O=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6SOeq\o\al(2－,4)＋14H＋②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O③I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。专题四化学反应与能量(导航卷)[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．(2023·江苏化学，3)下列说法正确的是()A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：途径b：C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油2．(2023·江苏化学，10)已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1＞0，ΔH3＜0B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH53．(2023·江苏化学，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能4．(2023·北京理综，9)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程5．(2023·重庆理综，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)