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第2课时离子反应的应用1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有COeq\o\al(2-,3)B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SOeq\o\al(2-,4)C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NHeq\o\al(+,4)D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+答案C解析A不正确,还可能有HCOeq\o\al(-,3)、SOeq\o\al(2-,3)、HSOeq\o\al(-,3)中的一种或两种;B不正确,还可能有Ag+;C正确;D不正确,还有可能有Ca2+等。2.为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2,下列各操作:①加热蒸发;②加过量BaCl2溶液;③加适量盐酸;④加过量K2CO3;⑤过滤。顺序正确的是()A.②③④⑤① B.②④⑤③①C.①②③④⑤ D.④③②⑤①答案B解析BaCl2溶液需加在K2CO3前面,目的是为了除去多余的Ba2+,盐酸需加在K2CO3的后面,目的是为了除去多余的COeq\o\al(2-,3)。两次沉淀可过滤一次,但必需在加K2CO3后面,加盐酸的前面,防止加盐酸时沉淀溶解。3.用6mol·L-1的盐酸滴定mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达到终点时。滴定管中的液面如图所示,正确读数为()A.mL B.mLC.mL D.mL答案B解析滴定管的刻度是上小下大,注意1mL是10格。4.用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是________。A.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取mL进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,用待测液润洗锥形瓶进行滴定E.向锥形瓶中加入待测溶液滴定后,俯视读取滴定管内标准溶液的体积F.滴定管润洗并注入标准溶液后,滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡答案BD5.(填一填)欲除去下列物质中的杂质(括号中物质为杂质),将选用的物质填在横线上。(1)Fe2O3(Al2O3)________。(2)Mg(OH)2固体[Ca(OH)2]________。(3)FeCl3溶液(FeCl2)________。(4)FeCl2溶液(FeCl3)________。(5)Br2(Cl2)________。(6)NaHCO3(Na2CO3)溶液________。(7)CO2(HCl)________。(8)Al2O3(Fe2O3)________。答案(1)NaOH溶液(2)MgCl2溶液(3)Cl2(4)Fe屑(5)NaBr溶液CCl4(6)CO2(7)饱和NaHCO3溶液(8)NaOH溶液、过量CO26.现用物质的量浓度为amol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL某浓度的盐酸溶液,请填写下列空白:(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是_______________。(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。(3)上图(右)是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数,c(HCl)=________mol·L-1。答案(1)用标准NaOH溶液润洗(2)乙(3)eq\f(aV2-V1,V)解析(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗2~3次,每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱,应将Na
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