广东省云浮市罗定素龙第二高级中学2023年高一化学联考试题含解析

广东省云浮市罗定素龙第二高级中学2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列有机物中，若某个碳原子边连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。已知下面给出的物质具有光学活性，发生下列反应后生成的有机物有光学活性的是A．与乙酸发生酯化反应

B．与NaOH水溶液共热C．与银氨溶液作用

D．在催化剂作用下与氢气反应参考答案：C略2.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是A.它们都属于纯净物

B.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.它们的分子中都不含氢原子

D.它们都可由乙烯只发生加成反应得参考答案：C3.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A.浓H2SO4

B.饱和NaCl溶液C.

浓NaOH溶液

D.

H2O

参考答案：BD4.人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是（

）A.氧化物、化合物

B.溶液、分散系C.含氧酸、酸

D.化合物、电解质参考答案：D试题分析：氧化物属于化合物,A项错误;溶液是分散系中的一种,B错误;含氧酸属于酸,C错误;电解质属于化合物,D正确。5.下列电子式或结构式错误的是（

）A．OH-的电子式

B．NH4Br的电子式C．CCl4的电子式

D．H2O的结构式H-O-H

参考答案：C略6.下列有关元素及其化合物的说法正确的是(

)A.将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变为红棕色B.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C.无水CuSO4可用于干燥实验室制备的氢气D.制备Fe(OH)2时，为了隔绝空气可以向FeSO4溶液加少量的酒精参考答案：BA、Fe水蒸气反应生成Fe3O4和H2，粉末变成黑色，A项错误；B、Al2O3、MgO等熔点高，常做耐高温材料，B项正确；C、无水CuSO4粉末是用来检验水蒸气的产生，而不是干燥气体，C项错误；D、酒精溶于水，制备Fe(OH)2时，不能隔绝空气，D项错误；答案选B。7.下列说法不正确的是

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.含有离子键的化合物一定是离子化合物

C.在离子化合物中可能存在共价键

D.在共价化合物中不可能存在离子键参考答案：A略8.下列离子方程式正确的是（

）A.往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH-＝SO32-+H2OB.向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3·H2OC.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D.过量的铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe+8H++2NO3-＝4H2O+2NO↑+3Fe2+参考答案：D【详解】A.过量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液，正确的离子方程式为：SO2+OH-=HSO3-，故A错误；B.NH4Cl浓溶液跟浓NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4++OH-NH3↑+H2O，故B错误；C.Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合后，反应的离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D.足量铁粉与稀硝酸反应，正确的离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑，故D正确。故选D。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相吻合。

9.15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量为（

）A．16.5g·mol－1

B．85g·mol－1

C．55

D．55g·mol－1参考答案：D略10.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（

）A.莽草酸的分子式为C7H12O5B.两种酸均能与溴的CCl4发生加成反应C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D.等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同参考答案：D【分析】莽草酸中含有羟基、碳碳双键、羧基，鞣酸含有酚羟基、羧基，结合官能团的结构与性质解答。【详解】A．莽草酸的分子式为C7H10O5，A错误；B．莽草酸含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，鞣酸含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，B错误；C．鞣酸分子中不含碳碳双键，C错误；D．醇羟基、酚羟基、羧基均能与钠反应产生氢气，则等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同，D正确。答案选D。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，题目难度不大。11.下列物质属于离子化合物的是

A．C60

B．HCl

C．C6H6

D．CaCI2参考答案：D略12.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（

）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物．A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑧ D．①④⑤⑥⑦参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸能完全电离，属于强酸；硝酸具有挥发性，根据氮元素的价态判断其性质．解答：解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，硝酸具有挥发性，属于挥发性物质，在硝酸中，氮元素的价态处于最高价+5价，有强氧化性，故选：B．点评：本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论13.下列说法错误的是（） A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol C．硫酸的摩尔质量是98克 D．1mol12C原子的质量为12g参考答案：C考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023；B.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒；C．摩尔质量的单位是g/mol；D．12C原子的摩尔质量为12g/mol，则m=M×n．解答：解：A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，精确值为12g12C所含的碳原子数，故A正确；B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol，故B正确；C．硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D.1mol12C原子的质量m=M×n=12g/mol×1mol=12g，故D正确；故选：C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，熟悉阿伏伽德罗常数的意义和规定，明确物质的量、微粒个数、阿伏伽德罗常数之间的关系是解题关键．14.下列关于钠的说法不正确的是（

）A．银白色固体 B．密度比水大 C．能与水剧烈反应 D．可保存在煤油中参考答案：B根据钠的物理性质可得到，很软可割，硬度较小，银白争，具有金属光泽固体，电和热的良导体，密度比水小，由化学性质可以得到钠可以与水反应，生成和NaOH和H2。故保存钠应放于煤油中保存。故B错误。15.下列分类正确的是A.Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是碱性氧化物B.纯碱、烧碱均属碱类C.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱D.HCl、CH3COOH、HNO3都是强酸参考答案：C本题主要考查物质的分类。Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故A错；纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故B错；CH3COOH是弱酸，故D错。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。⑴A中反应的离子方程式为____________________________________________________⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为________________________________________，Cu电极附近溶液的pH_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少_____________g。⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________________________(填字母)。参考答案：（8分）⑴Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）⑵Fe－2e－=Fe2+（1分）增大（1分）0.12g（2分）⑶BAC

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)如何判别干电池的正、负极？

参考答案：从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。18.（13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：⑴写出B、C的化学式：B

；

C 。⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式

。⑶将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为

。⑸上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：

（请结合方程式及必要的文字进行叙述）。参考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶N