广东省广州市东风实验中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析

广东省广州市东风实验中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将15ml2mol/LNa2CO3溶液逐滴加人到40mL0.5mol/MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（

）A．4

B．3

C．2

D．1参考答案：B略2.下列说法正确的是A．若发生A2+2D-＝2A-+D2反应，则氧化性D2＞A2B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为baXC．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HBD．若主族元素的简单离子R2-

和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M

参考答案：C略3.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A、CH3COO－B、SO

C、CO

D、HCO参考答案：A略4.下列说法正确的是（）A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．丙烯的比例模型为：C．1mol物质：最多能与3molNaOH反应D．CH3CN的电子式为：参考答案：D【考点】芳香烃、烃基和同系物；电子式；球棍模型与比例模型．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A、分子式为CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚；B、比例模型主要体现出分子中各原子相对体积大小，B为球棍模型；C、酚羟基、酯键可以与氢氧化钠反应，注意酯键水解后的酚羟基消耗氢氧化钠；D、电子式表示原子最外层电子．【解答】解：A、分子式为CH4O和C2H6O的可以是醇或是醚，故A错误；B、比例模型主要体现出分子中各原子相对体积大小，B为球棍模型，故B错误；C、酚羟基、酯键可以与氢氧化钠反应，注意酯键水解后的酚羟基消耗氢氧化钠，1mol物质：最多能与5molNaOH，故C错误；D、电子式表示原子最外层电子，CH3CN的电子式为：，故D正确．故选D．【点评】本题考查常用化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及球棍模型、结构简式、结构式等知识，注意掌握结构简式、结构式的区别，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．5.(08上海嘉定区期末)下列除杂质的方法正确的是（）

A．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸镏D.苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液参考答案：答案;D6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含原子数为NAB.110gNa2S2中含有的离子数为3NAC.0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1NAD.1molCl2溶于足量的水中，反应时断裂的Cl-Cl键数目为NA参考答案：BA、标况下，11.2LNO为0.5mol，含2mol原子；11.2LO2为0.5mol，含1mol原子，二者混合后发生反应，但是原子是守恒的，原子共有2mol，即数目为2NA，故A错误；B、n(Na2S2)==1mol，1molNa2S2中含有2molNa+和1molS22-,共3mol离子，即数目为3NA，故B正确；C、1L0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有溶质Na2CO30.1mol，即有1molCO32-，但是CO32-部分水解，水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，根据方程式可知，每水解1个CO32-，就会有两个阴离子生成，所以溶液中阴离子数目，大于0.1mol，即阴离子总数大于0.1NA，故C错误；D、氯气和水的反应是可逆反应，1molCl2并不能完全反应，则断裂的Cl-Cl键数目小于NA，故D错误。选B。点睛：Na2S2可以类比熟悉的Na2O2，阴阳离子比都是1∶2，在考查离子组成时易误认为2∶2；NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4在熔融状态下，阴阳离子比为1∶1,易误认为1∶2。7.某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时，电极反应分别为：Zn+2OH--2e=Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列说法中，正确的是（

）A.锌为正极，电极上发生了氧化反应B.放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变C.溶液中的OH-向正极移动,K+和H+向负极移动D.常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应参考答案：BA．由电极方程式可知，Zn失电子化合价升高，发生氧化反应，Zn作负极，故A错误；B．由正负极的电极方程式可得原电池总反应为：Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag，则电解质溶液的酸碱性基本保持不变，故B正确；C．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，故C错误；D．原电池反应为自发的氧化还原反应，则常温下，该电池总反应为自发的氧化还原反应，故D错误；故选B。点睛：本题考查了原电池原理，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的判断。原电池反应为自发的氧化还原反应，放电时，较活泼的金属作负极，失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。8.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A.若质量相等，则质子数相等

B.若分子数相等，则体积相等

C.若原子数相等，则中子数相等

D.若体积相等，则密度相等参考答案：B9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．1LpH=1的盐酸溶液中，含有0.1NA个HCl分子C．标准状况下，22.4LCH3OH含有NA个CH3OH分子D．0.5molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子参考答案：A略10.“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是

（

）

A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）参考答案：B略11.某KOH样品中含水7.62%,含K2CO32.38%,含KOH90%,将样品1.00g加入46.00mL1mol/L的盐酸,过量的酸用1.070mol/L的KOH中和,蒸发到无水时,可得的固体

（

）A.3.00g

B.3.43g

C.4.50g

D.无法计算参考答案：略12.Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一反应中的反应物和产物。下列叙述不正确的是A．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．每转移2.4mole－，则必有0.3molNO3－发生氧化反应C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为NO3－+8e-+10H+=NH4++3H2O参考答案：B【知识点】氧化还原反应计算原电池解析：根据反应体系中有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，可判断发生的氧化还原反应为：8Fe2++NO3－

+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8，NO3-发生还原反应，B错误，C正确，Fe2+在酸性条件下被NO3－氧化，A正确，若把该反应设计为原电池，则D正确。【思路点拨】根据反应体系中有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+知Fe2+被NO3-氧化为Fe3+，再根据得失电子相等写出反应方程式。13.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是A．甲：C、X：O2

B．甲：SO2、X：NaOH溶液

C．甲：Fe、X：Cl2

D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液参考答案：C略14.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A.FeO

B.Fe2O3

C.FeSO4

D.Fe3O4参考答案：A试题分析：假设质量都为mg；A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/72mol；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/152mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/232mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A。【名师点晴】侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少。15.在新制的氯水中存在下列平衡：，若向氯水中加入足量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是

A．pH增大，HC1O浓度减小

B．pH增大，HC1O浓度增大

C．pH减小，HC1O浓度增大

D．pH减小，HC1O浓度减小参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。⑴根据反应Na2SO3(固)+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2↑+H2O，制备SO2气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是__________________________。⑵将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是__________________________________________________。②溴水溶液，现象是_________________________________________________。③硫化钠溶液，现象是________________________________________________。⑶有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）①原因_______________________，验证方法________________________________。②原因_______________________，验证方法________________________________。③原因_______________________，验证方法________________________________。参考答案：（1）①（如图配置）②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。（2）①溶液褪色②溶液褪色③有浅黄色沉淀（或溶液变浑浊）（3）①Na2SO3变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质②不是浓硫酸用洁净玻棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。本题以二氧化硫为载体，将其实验室制取原理、实验装置的选择、典型仪器的使用操作、性质检验及实验过程中异常现象的解释有机地结合在一起，考查对气体制备方法的迁移应用能力和实验操作的分析处理能力。（1）分析制备二氧化硫的反应原理，由制备二氧化硫所用试剂的状态、反应条件确定气体的发生装置；由二氧化硫的性质（密度、水溶性、毒性等）确定其收集装置和吸收装置，在此基础上画出收集二氧化硫的实验装置图。（2）二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，可被溴水氧化，而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能与还原剂硫化钠溶液反应生成单质硫，而使溶液变浑浊。（3）由题意可知制取二氧化硫过程中，气体产生缓慢，实验现象很不明显，但不是气密性问题，所以只能与所用试剂有关，如Na2SO3变质，被氧化为Na2SO4，或所用液体不是浓硫酸等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式

。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为

。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

。0.1molA与含0.15molNaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为

。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。①A中所含化学键类型为

，D的电子式为 。②25℃时，0.1mol·L-1B、C溶液，pH较大的是

溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系

（写出一种即可）。参考答案：18.[化学——选修化学与技术](15分) 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。①当酸度为196时，其物质的量浓度为

。②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气

。②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式

。③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离