广东省广州市汾水中学2023年高三化学月考试题含解析

广东省广州市汾水中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是A．品红溶液

B．浓硝酸

C．碘水、淀粉溶液

D．以上都能参考答案：C略2.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“?”代表一种元素，其中①点代表氢元素．下列说法不正确的是（

）A．最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B．最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱C．金属性②比⑤弱D．原子半径③比④大参考答案：A解：①点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，②为Be、③为C、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si，虚线连接的原子处于同主族，A．③为C、⑦为Si，二者同主族，自上而下非金属性减弱，故氢化物稳定性③＞⑦，故A错误；B．⑥为Al、⑦为Si，Si的非金属性更强，故最高价氧化物对应水化物的酸性⑥＜⑦，故B正确；C．②为Be、⑤为Na，同周期随原子序数增大金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性②＜⑤，故C正确；D．③为C、④为O，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径③＞④，故D正确，故选A．3.下列化学反应的离子方程式正确的是A．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-＝AlO2－+2H2OB．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．硫酸亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-D．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O参考答案：CD略4.下列关于化学键的叙述，正确的是A．构成单质分子的微粒之间一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中D．共价化合物中可能存在离子键参考答案：B略5.某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是（）A.FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl

B.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C.3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe

D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3参考答案：A略6.将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见下表。下列说法正确的是(

)温度平衡浓度/(mol

L－1)c(NH3)c(CO2)T10.1

T2

0.1

A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡D．T1、T2平衡时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)参考答案：C略7.下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥参考答案：B略8.2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。下列关于C919说法错误的是A.机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用B.发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品C.使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验D.使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能参考答案：B氢氧化铝受热分解吸热，分解得到的氧化铝的熔点很高，所以氢氧化铝有阻燃作用，选项A正确。氮化硅不属于硅酸盐，所以选项B错误。碳纤维主要是由碳元素组成的一种特种纤维，具有出色的耐热性和低膨胀系数，所以能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验，选项C正确。锂是世界上最轻的金属元素。把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金。加入锂之后，可以降低合金的密度，增加刚度，同时仍然保持较高的强度、较好的抗腐蚀性和耐低温性以及适宜的延展性。选项D正确。9.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D考查学生对化学中常用图象的理解、涉及化学反应原理知识中的化学平衡、电解质溶液，难溶电解质的溶解平衡。

10.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)B．溶液X：10mL0.1mol/LNaCl；溶液Y：10mL0.1mol/LCH3COONa。X中离子总浓度＜Y中离子总浓度C．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)D．常温下amL0.1mol/LKOH与bmL0.1mol/LHCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b参考答案：A略11.下列离子方程式书写不正确的是（

）A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2:1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应:

Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O+4I-D．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O参考答案：C略12.Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀H2SO4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有A．4个

B．5个

C．6个

D．7个参考答案：D13.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10

A．C7H16

B．C7H14O2

C．C8H18

D．C8H18O参考答案：C此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=4ⅹ6+2，也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。14.下列说法不正确的是A．区别溶液和胶体的方法是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色停止加热即得Fe(OH)3胶体C．胶体带电荷，溶液不带电荷D．土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电，能吸附NH等营养离子，使土壤具有保肥能力参考答案：C略15.下列说法正确的是A．按系统命名法，的名称为2，3，6－三甲基－4－乙基庚烷B．常压下，邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯的沸点依次增大C．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物D．0.1mol的最多能与含5.0mol

NaOH的水溶液完全反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定过氧化氢溶液的浓度，小明将一定量的过氧化氢溶液加入如图1的锥形瓶中，再加入少量二氧化锰，待反应完成后，称量锥形瓶和剩余物质的总质量。

（图1）

（图2）

（图3）小明进行了四次实验，结果如下表：序号锥形瓶质量（g）过氧化氢溶液体积(mL)二氧化锰质量(g)反应完成后锥形瓶和剩余物质总质量(g)180.0100.01.6180.2280.0100.01.6179.8380.0100.01.6180.0480.0100.01.6182.6请回答下列问题：（假设过氧化氢溶液的密度为1g?cm-3，实验在标准状况下进行）（1）写出上述反应的化学方程式

；(2)若以上表中的数据计算，该过氧化氢溶液的物质的量浓度是；(3)若用图2装置代替图1中的锥形瓶进行实验，结果将更准确，其理由是

；(4)若用图3装置代替图2进行实验，结果将更加准确，其理由是

；(5)若过氧化氢溶液的浓度约为1mol?L-1，取20.0mL该溶液按图3方案进行实验，则该实验应选用的量筒规格是

（

）；A.1000mL

B.500mL

C.250mL

D.100mL(6)有人认为上述三个方案均不够好，可以采用滴定的方法进行测定，其反应原理为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O若过氧化氢溶液的浓度约为1mol?L-1，取10.0mL，用0.5000mol?L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。则：①滴定时，盛装高锰酸钾溶液应选用

（填“酸式”或“碱式”）滴定管；②判断到达滴定终点的现象是

；③实验时，需要记录的数据有

；④消耗的酸化高锰酸钾溶液的体积约为

mL。参考答案：答案：

（15分）

（1）

（2分）(2)1mol·L-1

（2分）(3)图2装置避免了水蒸气的逸出（2分）(4)C（2分）(5)①酸式

（1分）②锥形瓶中的溶液由无色变为紫色（或滴入到锥形瓶中的溶液不再褪色）（1分）③滴定前后酸化的高锰酸钾溶液的体积（1分）④20.00（2分）(6)测量数据的相对误差依次为0.01/20、1/224、0.2/1.6，误差依次增大（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学一选修3：有机化学基础】F、G都是常见的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程图．（1）E的化学名称是

，所含官能团是

．（2）G的结构简式是

．（3）A→B的化学方程式是

，该反应类型是

．（4）由CH3CH=CH2生成F的化学方程式是

，该反应类型是

．（5）在一定条件下，两分子E脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是．（6）C的同分异构体有多种，请分别写出符合下列条件有机物的结构简式：①能与NaHCO3溶液反应的是

；②能发生水解反应的是

．参考答案：（1）2﹣羟基丙酸；羧基、羟基；（2）；（3）CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；取代反应；（4）nCH3CH=CH2，加聚反应；（5）；（6）CH2=CHCOOH；HCOOCH=CH2．

【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】丙烯与溴发生加成反应生成A为CH3CHBrCH2Br，A发生水解反应生成B为CH3CH（OH）CH2OH，B氧化生成C为，C进一步氧化生成D为，D与氢气发生加成反应生成E为，E发生缩聚反应生成G为，丙烯发生加聚反应生成F为．【解答】解：丙烯与溴发生加成反应生成A为CH3CHBrCH2Br，A发生水解反应生成B为CH3CH（OH）CH2OH，B氧化生成C为，C进一步氧化生成D为，D与氢气发生加成反应生成E为，E发生缩聚反应生成G为，丙烯发生加聚反应生成F为．（1）E为，化学名称是2﹣羟基丙酸，所含官能团是羧基、羟基，故答案为：2﹣羟基丙酸；羧基、羟基；（2）G的结构简式是，故答案为：；（3）A→B的化学方程式是：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr，属于取代反应，故答案为：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；取代反应；（4）由CH3CH=CH2生成F的化学方程式是：nCH3CH=CH2，属于加聚反应，故答案为：nCH3CH=CH2，加聚反应；（5）在一定条件下，两分子E脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是，故答案为：；（6）C（）的同分异构体有多种，其中①能与NaHCO3溶液反应的是CH2=CHCOOH，②能发生水解反应的是：HCOOCH=CH2，故答案为：CH2=CHCOOH；HCOOCH=CH2．【点评】本题考查有机物推断，熟练掌握官能团的性质与转化，是对有机化学基础的综合考查，有利于基础知识的巩固．18.（14分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料，其储氢原理是：

，则下列说法中正确的是________。

A.Li2NH中N的化合价是-1价

B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li＋和H＋的离子半径相等

D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同(2)在电池B工作时：

①若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H＋，则电子由________极流出，H＋向________极移动。（填“a”或“b”）

②b极上的电极反应式为：________________________________

③外电路中，每转移0.1mol电子，在a极消耗________上的H2（标准状况下）。(3)若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCI溶液，则B工作时：

①电解池中X极上的电极反应式是

__________