广东省广州市第十三中学高三化学期末试卷含解析

广东省广州市第十三中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列判断正确的是（

）

A．加入铝粉后产生氢气的溶液中可能大量共存NH4+、Na+、NO3-、S2-

B．25℃时，将氨水逐滴加入到稀H2SO4中至溶液pH=7：c（NH4+）=c（SO42-）

C．0.1mol/LK2CO3溶液中，加入一定量的水可使c（CO32-）更接近0.1mol/L

D．钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

参考答案：答案：D2.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（

）A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol参考答案：B由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应中转移电子数目的计算，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键。注意CuI中Cu为+1价为解答的易错点。3.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化，且原理相同C.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质D.日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应参考答案：C试题分析：A.Fe元素没有焰色反应，所以绚丽缤纷的烟花中不能添加含有Fe元素的化合物，A错误；B.明矾净化水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，而漂白粉常用于自来水的净化是利用了次氯酸钙与水及空气中的二氧化碳反应生成的次氯酸的强氧化性，二者原理不同，B错误；C.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，而高级脂肪酸甘油酯是人体所需要的营养物质，C正确；D.铝是亲氧元素，在常温下，极易与空气中的氧气反应生成氧化铝，从而阻止了内层金属进一步被氧化，因此生活中人们大量使用铝制品，D错误。故答案选C。4.当前世界上的核电站用的核燃料主要有A

氘

B

铀

C

钚

D

镭参考答案：BC略5.用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是A.用图①所示装置收集HCl气体B．用图②所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C．用图③所示装置检查该装置的气密性D.用图④所示装置进行实验室制取的实验参考答案：C略6.对于4℃时100mL水中溶解了22．4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是(

)。A．该溶液物质的量浓度为10moL／LB．所得的溶液的体积为22．5LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得参考答案：C略7.BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

（BHT）下列说法正确的是A.能与Na2CO3溶液反应生成CO2B.与BHT互为同系物C.BHT久置于空气中会被氧化D.两种方法的反应类型都是加成反应参考答案：BC略8.某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是（

）A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(3x+1)molB．处理废水中Cr2O72－的物质量为nxmolC．反应中发生转移的电子数为3nymolD．在FeO·FeyCrxO3中3x+1=y参考答案：A略9.2006年1月12日美国升空的探测器在7月4日与“彗星相撞，产生4.5吨TNT当量爆炸威力。其火箭推进剂仍然以肼(N2H4)作为主要燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);ΔH=+67.7KJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);ΔH=—534KJ/mol。下列关于肼和NO2反映的热化学方程式中，正确的是()A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);ΔH=—1135.7KJ/molB.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH=—1000.3KJ/molC.N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l);ΔH=—1135.7KJ/molD.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH=—1135.7KJ/mol参考答案：答案:D10.下列各物质的命名中正确的是A．1-甲基丁烷

B．硬酯酸甘油脂

C．1,3,5-三溴苯酚

D．2-甲基-1-丙醇参考答案：D11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

（

）

A．常温常压下4.6gNO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NA

B．标准状况下，22.4LSO3的分子数为NA

C．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NA

D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠参考答案：A略12.FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：

已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A.该反应为吸热反应

B.T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C.反应处于D点时，一定有

D.A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大参考答案：B略13.用下列装置不能达到有关实验目的是

A．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：D略14.右图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是（）A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形B．Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体C．W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中参考答案：D略15.下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱溶液清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装参考答案：A知识点:化学与生活答案解析:A

解析：A、用活性炭去除冰箱中的异味利用的是吸附作用，没发生化学变化，故A正确；B、热碱去油污利用温度升高时碳酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，涉及化学变化；C、高锰酸钾有强氧化性能杀菌消毒，属于化学变化；D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装利用铁粉的还原性，防止食物氧化，涉及化学变化。故答案选A思路点拨:本题考查了化学与生活，注意食品包装袋中的干燥剂与还原剂的区别，平时注意这方面知识的积累。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2＋2H2O→Ca(OH)2＋H2O2

2CaO2＋2CO2→2CaCO3＋O2②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2＋2H+→Ca2+＋H2O2在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：根据以上信息，回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是

；（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是

；（3）该制法的副产品为

（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是

。

A．盐酸

B．氨水

C．稀硫酸

D．氢氧化钠溶液（4）为了检验“水洗”是否合格的方法是

（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为cmol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－（无色）】①第三步中说明反应恰好完全的现象是

；②CaO2的质量分数为

(用字母表示)；③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能

（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 参考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

或：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

（2分）（2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）

（1分）（3）NH4Cl

A

（2分，各1分）（4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液

（2分）（5）①溶液由蓝色变为无色

（1分）②

（2分）

③偏高，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的价电子排布式为_______________。（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为_____________。（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于___________________________。（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为_____________________，中心原子杂化类型为________________。（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可写成(HO)5IO］的酸性由强到弱的顺序为____________（填序号）。（6）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为______________________。参考答案：（1）4s24p5（2分）。（2）IBr>ICl>Cl2（2分）。（3）HF分子间形成氢键（2分）。（4）V形（或角形），sp3（各1分，共2分）。（5）①>②>③（2分）。（6）RbCl（2分）。略18.“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H上述反应分两步完成，如下左图所示。(1)写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：________。(2)反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是____(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是____(反应未使用催化剂)。(3)某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。前5秒内O2的平均生成速率为_______；该温度下反应2NO+O22NO2的化学平衡常数K为_____。(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为P1)，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c(O2)=0.09mol·L-1，则P1︰P2=___________。(5)水能部分吸收NO和NO2混合气体得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，所得pH曲线如图所示，则A点对应的溶液c(Na+)/c(HNO2)=____。参考答案：(1)①2NO(g)N2O2(g)

ΔH=（E2－E3）kJ·mol－1；

(2)反应②；

决定总反应速率是反应②，温度升高后反应①平衡逆向移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对于反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢；

(3)0.001mol·L-1·s-1；

100；

(4)减少；

5：13；

(5)103.70；【详解】（1）根据图像反应①的热化学方程式为2NO(g)N2O2(g)

ΔH=（E2－E3）kJ·mol－1。（2）根据图像反应①的活化能<反应②的活化能，反应①为快反应，反应②为慢反应，决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是慢反应②。对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是：决定总反应速率是反应②，温度升高后反应①平衡逆向移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对于反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢。（3）前5s内υ（NO2）=（0.04mol/L-0.03mol/L）÷5s=0.002mol/(L·s)，则υ（O2）=0.001mol/(L·s)。用三段式：2NO22NO+O2c（始）0.04

0

0c（变）0.02

0.02

0.01c（平）0.02

0.02

0.01反应2NO22NO+O2的平衡常数为(0.022×0.01)÷0.022=0.01，则反应2NO+O22NO2的平衡常数K为1÷0.01=100。（4）根据图像反应2NO22NO+O2为吸热反应，对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为P1)，若升高温度，平衡正向移动，再次达平衡后，混合气体的质量不变，混合气体物质的量增大，混合气体的平均相对分子质量减小。再通入一定量O2，平衡逆向移动，设转化NO物质的量浓度为x，则平衡时NO2、NO、O2的浓度依次为（0.02+x）mol/L、（0.02-x）mol/L、0.09mol/L，温度不变平衡常数不变，则[（0.02-x）2×0.09]÷（0.02+x）2=0.01，解得x=0.01mol/L，即平衡时NO2、NO、O2的浓度依次为0.03mol/L、0.01mol/L、0.09mol/