广东省广州市钟落潭中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

广东省广州市钟落潭中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式中,正确的是

（

）

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－142.9kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－571.6kJ/mol

C．2H2+O2=2H2O；△H=－571.6kJ/mol

D．H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol参考答案：D略2.剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN﹣+8OH﹣+5C12═2CO2+N2+10C1﹣+4H2O下列判断正确的是（）A．当有0.2molCO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加lmolB．该反应中，每有2molCN﹣反应，转移电子为10molC．上述反应中的还原剂是OH﹣D．还原性：Cl﹣＞CN﹣参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中Cl元素化合价由0价变为﹣1价，N元素化合价由﹣3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以氯气是氧化剂，CN﹣是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．解答：解：该反应中Cl元素化合价由0价变为﹣1价，N元素化合价由﹣3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以氯气是氧化剂，CN﹣是还原剂，A．当有0.2molCO2生成时，溶液中阴离子的物质的量都是1mol，所以阴离子的物质的量不变，故A错误；B．上述反应中，有2molCN﹣反应，转移电子的物质的量=2mol×（2+3）=10mol，故B正确；C．上述反应中氢氧根离子中各元素化合价不变，N元素化合价由﹣3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，CN﹣是还原剂，故C错误；D．该反应中CN﹣是还原剂、Cl﹣是还原产物，所以还原性Cl﹣＜CN﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查物质的量的计算、基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，注意CN﹣中各元素化合价，为易错点．3.PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的

（

）

A．H+的物质的量相同

B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同

D．H+的物质的量浓度相同参考答案：答案：D4.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.漂白粉杀菌与活性炭除去水中异味的原理相同B.硫酸铁晶体可用于袋装食品中的脱氧剂C.地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的D.利用石英可生产高纯硅，高纯硅是制光导纤维的重要材料参考答案：CA．活性炭因吸附而具有漂白性，漂白粉的漂白原理是次氯酸的漂白性(强氧化性)导致，所以除去水中异味的原理相同，故A错误；B.硫酸铁不具有还原性，不能用于袋装食品中的脱氧剂，应该是硫酸亚铁，故B错误；C．地沟油的成分为油脂，碱性条件下发生皂化反应，可在工业上制肥皂，故C正确；D、晶体硅可导电，光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故D错误；故选C。5.下列说法正确的是A．可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应△S＜0参考答案：A略6.设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是：

A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD.常温下，1L0.1mol?L－1AlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA参考答案：C略7.“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图3

下列关于“诺龙”的说法中不正确的是

（

）

A．分子式是C18H26O2

B．能在NaOH醇溶液中发生消去反应

C．既能发生加成反应，也能发生酯化反应

D．既能发生氧化反应，也能发生还原反应参考答案：B略8.下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】①电解池是将电能转变成化学能的装置；②原电池是将化学能转变成电能的装置；③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应；⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应．【解答】解：①电解池是将电能转变成化学能的装置，故①错误；②原电池是将化学能转变成电能的装置，故②错误；③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，故③正确；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故④正确；⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应，为化学反应，故⑤错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识，难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累．9.选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有A．3种B．4种C．5种D．6种参考答案：D略10.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知反应热：则X、Y可能是①FeBr2、FeBr3

②Na2CO3、NaHCO3③C、CO

④AlCl3、Al(OH)3；

A.①②③

B.②③

C.③④

D.①②③④参考答案：D略11.下列递变规律正确的是（

）A、酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B、原子半径由大到小顺序：K>Ca>Mg>NaC、碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2

D、氧化性：F2>Cl2>Br2>I2参考答案：D略12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是

A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X

B．离子半径：X2+＞T2－

C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>R>X

D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z参考答案：D略13.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5参考答案：A【解析】设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。

14.下列实验方案合理的是A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物C．制备FeCl3溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释D．用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH参考答案：AC15.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是()

X

YZ

W

A．X元素可形成六种氧化物B．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强D．四种元素中，原子半径最小的元素是X参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.肉桂酸的分子结构是，它是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体。某学习小组以苯甲醛和醋酸酐为原料，在无水醋酸钾或无水碳酸钾的存在下，发生反应得肉桂酸：实验步骤

1．合成：

①在100mL干燥的圆底烧瓶中如入1.5mL（1.575g，15mmol）新蒸馏过的苯甲醛，4mL（4.32g，42mmol）新蒸馏过的醋酸酐以及研细的2.2g无水碳酸钾，2粒沸石，按装置图l安好装置。

②加热回流（小火加热）40min，火焰由小到大使溶液刚好回流。

③停止加热，待反应物冷却。

2．后处理：

活性炭脱色步骤包括：加入活性炭→煮沸→抽滤→冷却水一乙醇重结晶步骤包括：加水→加热溶解→加乙醇→加热全溶→冷却结晶→抽滤→洗涤实验装置试回答下列问题：

（1）整个回流装置要干燥，原因是

，回流时反应温度不能太高的原因是

。

（2）写出水蒸气蒸馏装置中玻璃仪器的名称：a

，b

。

（3）甲为水蒸气发生器，装置中T型管长度尽可能短一些，且靠近水蒸气发生器一端稍向下倾斜，这样做的原因是

。

（4）在实验中多次用到抽滤，下列有关抽滤的说法中，正确的是

A．抽滤时，滤纸的大小应与布氏漏斗底部恰好一样

B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧

C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管

D．抽滤是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的

（5）白色粗产品A中所含主要杂质为

。

（6）已知某同学得到白色片状晶体1．2g，试计算其产率为

（保留三位有效数字）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）。

（1）淀粉是

糖（填“单”或“多”）；A的名称是

。（2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是

（用化学方程式表示，可多步）。（3）DE的化学反应类型属于

反应；D结构中有3个相同的基团，且1molD能与2molAg（NH3）2OH反应，则D的结构简式是

；D与银氨溶液反应的化学方程式为

。（4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu（OH）2反应，且1molG与足量Na反应生成1molH2，则G的结构简式为

。（5）B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为

和

。参考答案：解析：（1）由框图可以知道淀粉水解成A，A是葡萄糖，A转化为乳酸B，根据所学知识知道淀粉是一种多糖。（2）乙醛的制备方法较多，可以用乙烯水化法转化为乙醇，乙醇氧化成乙醛，或用乙炔与水发生加成反应也可，此题方法较多。（3）由D、E的化学式可以看出E比D多2个H原子，加氢叫还原，加氢也是加成反应，1molD能与2molAg（NH3）2OH反应，说明1molD中有1mol—CHO，D结构中有3个相同的基团，经分析相同的3个基团为—（CH2OH），分子式C5H10O4就剩下一个—C，D的结构简式，D与银氨溶液反应的化学方程式为：。（4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu（OH）2反应，且1molG与足量Na反应生成1molH2，G中无—COOH，无—CHO，1molG中有2mol—OH，即可得G的结构简式为：。（5）B是乳酸，由其官能团的反应机理即可得到答案。、、、。18.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOHF+E+H2O（1）写出它们的化学式：A

、B

、C

、D

、E

、F

；（2）写出各步反应的化学方程式，并指出反应①的氧化剂和还原剂．①

，氧化剂

、还原剂

．②

．③

．（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式

．

参考答案：（1）NO2；NO；HNO3；NH4NO3；NaNO3；NH3；（2）①3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2；②HNO3+NH3=NH4NO3；③为NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O；（3）4NH3+5O24NO+6H2O．考点：无机物的推断．分析：A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，F经催化氧化生成B和H2O，则F是NH3，它们之间能发生如下反应：③D+NaOH→F+E+H2O，说明D是铵盐，E为钠盐，且A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，则E是NaNO3，D是NH4NO3，根据②C+F→D知，C是HNO3，根据①A+H2O→B+C知，且A和B、C都含有同一种元素，则A是NO2，B是NO，根据物质的性质分析解答．解答：解：解：A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，F经催化氧化生成B和H2O，则F是NH3，它们之间能发生如下反应：③D+NaOH→F+E+H2O，说明D是铵盐，E为钠盐，且A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，则E是NaNO3，D是NH4NO3，根据②C+F→D知，C是HNO3，根据①A+H2O→B+C知，且A和B、C都含有同一种元素，则A是NO2，B是NO，（1）由上分析，A为NO2，B为NO，C为HNO3，D为NH4NO3，E为NaNO3，F为NH3，故答案为：N