广东省揭阳市斗文中学2021年高一化学模拟试题含解析

广东省揭阳市斗文中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是：(

)A.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，无明显现象B.在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C.次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸与过量氢氧化钠反应的产物，是一种酸式盐D.加热放在坩埚中的小块钠，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体参考答案：DA、碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠要大，所以向饱和溶液中通入足量的CO2会有碳酸氢钠晶体析出，故A错误；B、氧化铝的熔点比铝高得多，所以在酒精灯上加热铝箔外面的氧化铝包着里面的熔化的铝，不会滴落下来，B项错误；C、次磷酸与过量氢氧化钠反应生成的次磷酸钠是正盐，C项错误；D、加热放在坩埚中的小块钠，钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠，所以钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体，D项正确；答案选D。点睛：本题难点次磷酸钠是次磷酸和过量的氢氧化钠反应产生的，注意“过量”，判断次磷酸钠应是正盐。2.下列有关物质用途的说法正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多

B．稀硫酸除铁锈C．晶体硅用于制光导纤维

D．二氧化硫用于漂白滋补品银耳参考答案：B3.等质量的下列物质所含分子数最多的是(

)。A．H2

B．O2

C．N2

D．CO2参考答案：A略4.判断An+比Bm+的氧化性强，下列根据正确的是A.mAn++nB=mA+nBm+

B.mAn++C=mA+Cmn+

C+nBm+=Cmn++nBC.A、B为同周期元素，其最高化合价分别是+n，+m，且m>nD.A、B为同主族元素，n=m=最高正价，A比B的原子序数大参考答案：A5.下列溶液中一定能大量共存的一组离子是(

)A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C.Fe2+、H+、SO32-、NO3-

D.K+、Fe3+、NO3-、OH-参考答案：BA.Ca2+与CO32-能够反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C.Fe2+、H+与NO3-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.Fe3+与OH-能够反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。点晴：本题考查离子共存问题，注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应等角度分析，同时注意题中的隐含信息，例如颜色、酸性、碱性等问题。6.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应生成NO，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(

)

A．

B．

C．

D．

参考答案：D7.下列关于漂白粉的说法中，不正确的是（

）A．工业上可用Cl2和消石灰（Ca(OH)2）制漂白粉 B．漂白粉是混合物 C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D．漂白粉可长期露置于空气中，不易变质参考答案：D漂白粉长期置于空气会发生反应：H2O+CO2+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，故D错误。8.下列关于氯水的叙述，错误的是

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．氯水久置后溶液的酸性增强参考答案：AC9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性

X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来参考答案：D略10.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmolNaOH刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmolBaCl2，由此可知原溶液中NO3—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1）

A．B．

C．D．参考答案：D略11.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增大 B.恒容,充入N2 C.恒容,充入He D.恒压,充入He参考答案：C【分析】从影响化学反应速率的因素入手进行分析；【详解】A、缩小容器的体积，组分浓度增大，反应速率加快，故A不符合题意；B、恒容状态下，充入氮气，增加氮气浓度，反应速率加快，故B不符合题意；C、He不参与反应，恒容状态下，充入He，反应混合物中各组分浓度不变，即化学反应速率不变，故C符合题意；D、恒压状态下，充入He，容器的体积增大，反应混合物中组分浓度减小，化学反应速率减缓，故D不符合题意；答案选C。12.在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是()①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙⑧氟气A．③⑤⑦⑧

B．⑤⑦⑧C．⑤⑧

D．⑤参考答案：D解析：二氧化硅是酸性氧化物，可与碱及碱性氧化物反应，⑥、⑦能反应；二氧化硅与纯碱(或碳酸钙)在高温下能发生反应，②、③能反应；二氧化硅在高温下还能与焦炭发生置换反应，①能反应；二氧化硅作为一种特殊的氧化物还能与氟气、氢氟酸反应，④、⑧能反应；二氧化硅与硝酸不反应，⑤不能反应。13.下列叙述正确的是（

）A.断裂化学键会释放能量B.物质的内能与其聚集状态有关C.放热反应均无需加热就能发生D.根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量参考答案：B【详解】A.断裂化学键会吸收能量，形成化学键释放能量，故A错误；B.物质的内能与其聚集状态有关，同种物质，质量、温度相同，状态不同，则固、液、气的内能依次增大，故B正确；C.反应条件与反应是放热或吸热没有关系，故C错误；D.由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故D错误。故选B。14.如图锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的

下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（

）A．浓硫酸

B．食盐

C．硝酸钾

D．硫酸铜参考答案：A略15.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2参考答案：B考点：物质的量的相关计算．

专题：计算题．分析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大．解答：解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：____。（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：____。（3）该固体混合物中可能存在的物质是：____，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：____。参考答案：(1)Ba(OH)2

K2CO3

(2)CuSO4

(3)NaCl取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有【分析】①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；据以上分析解答。【详解】①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在体积为VL的密闭容器中，通入气体COamol和O2bmol，点燃充分反应后，容器中碳原子和氧原子数之比为

．参考答案：a/(a+2b)【分析】无论CO和氧气是否完全反应，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据原子守恒计算反应后容器内C、O原子的物质的量，据此解答．【解答】解：由元素守恒可知，反应后容器内n（C）=n（CO）=amol、n（O）=n（CO）+2n（O2）=（a+2b）mol，故充分反应后，容器内碳原子个数与氧原子个数之比为a/(a+2b)．，故答案为：a/(a+2b)．【点评】本题考查化学方程式计算，侧重对质量守恒定律考查，注意理解质量守恒定律的宏观与微观意义，利用原子的个数在反应前后不变来解答题，比较基础．18.使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－