广东省揭阳市普宁洪阳中学2022年高一化学模拟试题含解析

广东省揭阳市普宁洪阳中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是A.1

mol／L

B.0。1

mol／L

C.0。001

mol／L

D.10

mol／L参考答案：B2.下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是

(

)A．稀硫酸

B．NaOH溶液C．碳酸钠溶液

D．紫色石蕊溶液参考答案：CD略3.下列说法中，正确的是

A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4LC．常温常压下，2g氢气所含有的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，1molSiO2所占有的体积约为22.4L参考答案：C略4.酸雨是指A．酸性的雨

B．pH<5.6的雨C．pH=5.6的雨

D．pH<7的雨参考答案：B略5.下列离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+参考答案：D略6.右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是(

)A．P

B．S

C．Cl

D．Si参考答案：A【点睛】注意理解掌握同主族元素原子序数关系，准确推断元素是解题关键，E处于第四周期，则D处于第二周期，A、B、C处于第三周期，A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，令B的核外电子数为x，则A核外电子数为x-1，C核外电子数为x+1，D核外电子数为x-8，E核外电子数为x+18，列方程计算x的值，进而确定各元素并结合元素周期律进行解答。7.下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是()A．Al3＋ B．AlO2－C．H＋ D．HCO3－参考答案：B8.下列试剂的保存方法错误的是A.少量的钠保存在煤油中B.氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C.氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中参考答案：BA、少量钠保存在煤油中，故说法正确；B、氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故说法错误；C、盛放碱液的玻璃瓶，应用橡胶塞或橡皮塞，故说法正确；D、新制氯水中Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO见光受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，故说法正确。9.下列元素中原子半径最大的是

A．F

B．O

C．Mg

D．Al参考答案：C略10.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（

）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol参考答案：C略11.下列基本操作正确的是（）A．手持试管给试管里的物质加热

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁参考答案：D略12.下列有关化学用语使用正确的是：A．HCl的电子式：

B．NH4Cl的电子式：C．硫离子的离子结构示意图：

D．丙烯CH2=CH-CH3可通过聚合反应生成：参考答案：C略13.下列说法中，正确的是()A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol参考答案：D解析：A项没有指明条件，无法判断；B项，气体摩尔体积的单位应是L/mol；C项，标准状况下，H2O不是气体，它的体积远小于22.4L；D项，标准状况下，22.4LN2、N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，又因为每个分子中都含有2个氮原子，因此所含有的N的物质的量为2mol。答案：14.以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的箱子上应贴的是(

)A

B

C

D参考答案：A试题分析：乙醇是易燃液体，应点贴标签是A，故答案为A。15.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(

)A.上述实验条件下，物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2

B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D.滴加KI，转移2mole-时生成1mol白色沉淀参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用下列装置制备二氧化氮气体,并探究相关产物性质。(1)装置A中的分液漏斗盛装的液体是____,烧瓶中预先加入的是铜屑,铁的价格比铜的价格低,此处用铜不用铁的原因是______________。(2)干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是____(填“浓硫酸”、“无水氯化钙”、“五氧化二磷”或“碱石灰”),干燥管D中干燥剂的作用是______________。(3)装置E的作用是吸收尾气,吸收过程中发生反应的化学方程式如下,请将其补充完整。NaOH+NO2=+NaNO2+H2O

______(4)某化学兴趣小组认为铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO,选用下列必要的装置(N2和O2的用量可自由控制)完成验证实验。已知:i.NO+NO2+2OH-2NO2-+H2Oii气体液化温度如下:气体NO2NO液化温度21℃-152℃

①仪器的连接顺序(按从左→右连接,填各仪器字母)为________。②实验时先检查装置气密性后,再加入试剂,在反应前的操作是_______。③确认气体中含NO的现象是__________;装置C的作用是____。④NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的气体中氮氧化物脱除技术。现在有NO、NO2的混合气6L,可用同温同压下7LNH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为____。参考答案：(1)浓硝酸

铁在浓硝酸中会钝化而终止反应

(2)无水氯化钙(或五氧化二磷)

防止E装置中的水蒸气进入集气瓶

(3)221NaNO311

(4)①AECBF

②通入N2

③B中有红棕色气体生成

使NO2液化分离

④1∶3分析：(1)铜与浓硝酸在加热条件下生成二氧化氮，(2)二氧化氮为酸性气体应选择酸性、中性干燥剂，依据干燥管中应放入固体干燥剂，据此选择合适的干燥剂，二氧化氮为有毒气体，直接排放容易引起空气污染，(3)能够与氢氧化钠溶液发生反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，依据得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式．(4)①根据实验的目的和各部分的作用确定连接顺序．②根据NO易被氧化来分析；③根据装置B中的反应来分析现象；④设出NO的体积为XL，NO2的体积为YL，则有X+Y=6①，然后根据和氨气反应时得失电子数守恒可有：2X+4Y=7×3②，将两式联立即可解得．（1）铜与浓硝酸在加热条件下生成二氧化氮，所以分液漏斗中盛放为浓硝酸；常温下浓硝酸遇到铁发生钝化形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以用铜不选择铁制备二氧化氮；故：常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生，无法制取NO2；（2）二氧化氮是酸性气体，不能用碱性干燥剂，所以不能选碱石灰，干燥管B、D中只能盛装固体干燥剂，所以不能选浓硫酸，只能选无水氯化钙或五氧化二磷，E装置中的水蒸气可进入集气瓶C中，所以使用装置干燥管D，防止E装置中的水蒸气进入集气瓶C中；（3）根据氧化还原反应的原理知：反应物NO2中氮元素的化合价是+4价，产物NaNO2中氮元素的化合价是+3价，所以N元素化合价最高的含氮化合物是NaNO3，结合同一化学反应方程式中各元素的原子守恒可知，该反应的方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，故答案为：2；2；NaNO3；1；1；(4)①A中铜与浓硝酸反应NO2进入E浓硫酸干燥，然后进入C冰水混合物冷却使二氧化氮液化分离，剩余的NO进入B与氧气反应，最后连接尾气处理装置F，所以仪器连接顺序为：AECBF。②因NO易被氧化，若装置中存在氧气则不能说明NO的存在，所以反应前先通入N2目的是排尽装置中的空气，防止NO被氧化；③因NO与氧气反应生成二氧化氮，则观察到B中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色；装置C的作用是：已知气体液化温度：NO2：21℃，NO：-152℃，所以通过冰水混合物的冷却二氧化氮变为液体，一氧化氮仍为气体，使二者分离；④设NO的体积为XL，NO2的体积为YL，根据混合气体的体积为6L，则有X+Y=6①，氨气反应时，NO和NO2得电子，而氨气失电子，根据得失电子数守恒可有：2X+4Y=7×3②，将两式联立即可解得X=1.5，Y=4.5，则有X：Y=1：3。点睛：考查金属与硝酸反应的实验设计，侧重于考查学生的实验探究能力，解题关键：装置的作用、物质的性质。难点：(4)注意电子守恒的应用，设NO的体积为XL，NO2的体积为YL，则有X+Y=6①，然后根据和氨气反应时得失电子数守恒可有：2X+4Y=7×3②，将两式联立即可解得。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g·cm－3的溶液。请计算：(1)混合后溶液中NaCl的质量分数为________。(2)求混合后溶液中NaCl的物质的量浓度。（写出计算过程）(3)在936g水中需加入

molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。参考答案：(1)20%

（4分）(2)解：根据（1）得到的质量分数，该溶液的物质的量浓度为：c=

(1分)ks5u=

(1分)=4.0mol·L－1

(2分)(3)4.0mol

（4分）18.将1.2molX气体和0.8molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：4X(g)＋2Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5min末时已生成0.4molW，若测知以Z浓度变