广东省揭阳市溪南中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

广东省揭阳市溪南中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。该溶液一定是钠盐溶液C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3D常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象。铝和浓硝酸不反应参考答案：C向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色，则该溶液含钠离子，可以是氢氧化钠，B错误；饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故C正确．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，D错误。2.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（

）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl–）+c（ClO–）+c（OH–）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3–）＞c（CO32–）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl–）=c（NH4+）＞c（OH–）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+）–2c（OH–）=c（CH3COO–）–c（CH3COOH）参考答案：D3.下列有关化学用语使用正确的是A．CO2的电子式：

B．核内有8个中子的碳原子：86CC．F－离子结构示意图：

D．HCN分子的结构式：H－C≡N参考答案：D4.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣参考答案：A【考点】离子共存问题；离子方程式的书写；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．能使PH试纸显深红色的溶液呈酸性；B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，生成Fe3+；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3﹣；D．根据氧化性判断参加反应的离子．【解答】解：A．能使PH试纸显深红色的溶液呈酸性，在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，生成Fe3+，溶液呈黄色，故B错误；C．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3﹣，故C错误；D．氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故D错误．故选A．5.0．1mol／L的CH3COONa溶液和0．1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是A．c（CH3COO—）>c（CH3COOH）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO—）+c（Cl—）C．c（CH3COO—）+c（H+）>c（Cl—）

D．c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=c（Na+）参考答案：D6.

下列物质中，含有非极性键的离子晶体是

（）A.CH3COOH

B.NaOH

C.CaO2

D.Mg3N2

参考答案：答案：C7.以乙醇一空气、KOH溶液构成的燃料电池为电源，电解焙融氯化镁冶炼镁。电解过程中，下列判断合理的是

参考答案：A8.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：A略9.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：D略10.第四周期IIA族元素A是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。()下列说法正确的是A．反应①、③中H2O均是还原剂B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉C．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质AD．反应④的离子方程式可表示为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O参考答案：BD略11.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是

（

）参考答案：B略12.（2009·全国Ⅰ卷）将15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是(

)A.4

B.3

C.2

D.1参考答案：B本题为计算题，可用守恒原理快速解决。由题意知：Mn+完全沉淀为碳酸盐，则溶液中剩余Na+与Cl-物质的量必然相等，即NaCl。15×2×2=40×0.5×n，求得n=3。当然，也可通过书写化学方程式，依据“物质的量之比等于系数比”及“原子守恒”观察得出。13.某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLi＋C（碳纳米管）LixC，下列有关说法正确的是A．放电时Li+由正极向负极移动B．充电时的阳极反应为：LixC－xe－＝C＋xLi+C．X可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低参考答案：B略14.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（

）

A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L参考答案：B略15.化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法错误的是（）A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．水泥、陶瓷均为硅酸盐产品C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素参考答案：D考点：无机非金属材料；常见的生活环境的污染及治理；含硅矿物及材料的应用．专题：化学应用．分析：A．复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；B．硅酸盐指由硅和氧与其它化学元素结合成的物质，水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品；C．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生；D．化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量都不变．解答：解：A．具有隔热性能的陶瓷瓦是由两种或两种以上不同性质的材料组成的复合材料，故A正确；B．水泥、陶瓷均含有硅酸盐属于硅酸盐产品，故B正确；C．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生，则“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关，故C正确；D．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，故D错误；故选：D．点评：本题考查了无机非金属材料及其应用，明确硅酸盐产品的概念是解题关键，注意对化学创造性的理解．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）

新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+

B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究。材料：苹果、浓度均为0.1mol·L–1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、

KSCN溶液、开水（1）探究1：实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴

溶液

说法A不正确

（2）探究2：【查阅文献】Ks5uⅠ.苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故。苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5。

Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。

该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证。请填写下表中相应的结论：序号实验步骤现象结论①在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液表面变为绿色苹果中含有酚类物质②一块放置于空气中

另一块迅速浸入0.1mol·L–1NaCl溶液中表面逐渐褐变

相当长一段时间内，无明显变化

苹果褐变与

有关③另两块分别立刻放入90℃～95℃的开水和0.1mol·L–1盐酸中浸泡2min后取出，放置于空气中相当长一段时间内，均无明显变化

苹果褐变与

有关④最后两块分别立刻放入各0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空气前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变

（3）问题与讨论：①0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是：

，反应的离子方程式为：

。②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的一种措施：

参考答案：（1）KSCN；无红色出现（各2分，共4分）

（2）②氧气（2分）；③氧化酶的活性（2分）（3）①亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚（4分）2SO32-+O2=2SO42-(2分)②放入冰箱冷藏，用保鲜膜包裹，用盐水浸泡等合理答案均得分(2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）：

（2）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0－10

KSP（AgI）=1.5×l0－16海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是

，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是

，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）

。（3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将amol·L－1的氨水与bmol·L－1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性。求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数。参考答案：略略18.(6分)2005年是DNA结构发现52周年。DNA（脱氧核糖核酸）是生物体的重要组成物质，在它的碱基对中储存着遗传信息，与生物的生长、发育等正常生命活动以及癌变、突变等异常生命活动密切相关。因此，研究DNA的结构与功能的关系，将有助于人们从分子水平上了解生命现象的本质，并从基因水平上理解某些疾病的发病机理，从而使通过分子设计寻找有效的治疗药物成为可能。研究工作者通常选取动物体外模拟的方法来对所合成的药物分子进行初步研究，如小牛胸腺常被选为实验材料。由于小牛胸腺不仅DNA含量高，而且其脱氧核糖核酸酶(DNase)的活性较低，在制备过程中由此酶引起的DNA降解损失也较小。为了防止DNase的作用，常在提取它的缓冲液中加入一定量的EDTA(乙二胺四乙酸)螯合剂，以除去保持Dnase活性的一种金属离子Mn+(1:1Mn+—EDTA螯合物)。实验发现该金属离子在DNase中含量相当于此金属在空气中燃烧所得灰烬溶于60mmol的盐酸中，且过量的盐酸需用12mmol的NaOH才能完全中和，然后在此溶液中加入过量碱蒸馏，逸出的氨通到10mmol的盐酸中，剩余的酸需用6mmol的NaOH中和。该金属离子电子数与Ne相同，但多2个质子。请回答以下问题：⑴此金属离子是什么？⑵需要加入多少摩尔的EDTA恰好除去