2023年初级化学分析工题库

初级化学分析工判断题1、点燃酒精灯时,可以用另一只已经燃着的酒精灯来点。(×)2、酒精灯内的酒精可以少于容积的1/4。(×)3、刚加热过的玻璃仪器立即放到冷桌面上,因骤冷会使玻璃仪器破裂。(√)4、大量的化学药品应当堆积在化验桌上。(×)5、使用分析天平时,可直接称量过热或过冷的物体。(×)6、易燃易爆,有毒物品可以同其它药品放在一起。(×)7、化验室中的火灾都可用水来扑救。(×)8、进行加热操作或易爆操作时,操作者不得离开现场。(√)9、摩尔是物质的质量的单位。(×)10、在一定量溶液中所含溶质的量叫溶液的浓度。(√)11、玻璃仪器按用途分,大体可分为容器类、量器类和其它常用器皿三大类。(√)12、三角烧瓶也称为锥形瓶。(√)13、烧瓶内盛放液体时不应超过容积的2/3。(√)14、硅胶是一种常用的干燥剂。(√)15、酸式滴定管也可以用来盛碱液。(×)16、酒精灯不用时,必须盖上灯帽。(√)17、酒精灯的火焰分为三层,内层温度最高。(×)18、化学试剂中,一级品纯度最高,称为保证试剂。(√)19、烧杯、烧瓶等仪器加热时要用铁圈及垫有石棉网。(√)20、要精确量取一定量液体最适当的仪器是量筒。(√)21、锰酸钾溶液只可盛放在碱式滴定管内。(×)22、溶液应盛装在大口试剂瓶中。(×)23、碘不易挥发。(×)24、化验中的分析可分为定性和定量分析两大部分。(√)25、台式天平称量物时,通常将称量物放在台式天平右边的托盘里。(×)26、电光天平由于采用的光学方法放大读数,一般可读准至1毫克。(×)27、取用砝码不可以直接用手拿取,应用镊子镊取。(√)28、重量分析常用于试样中低含量组分的测定。(×)29、容量分析也称为“滴定分析”。(×)30、络合滴定也属于容量分析的一种。(√)31、使用酸式滴定管时,切忌用左手转动活塞。(×)32、比色分析适宜于测定微量组分。(√)33、紫外光和红外光属于不可见光的范围。(√)34、采集水样,只要准备一个洁净的玻璃瓶采集需要分析的水样回来,即可进行分析。(√)35、铁矿石分析硫可以用铜做助融剂。(√)36、用离子互换法制得的纯水叫蒸馏水。(×)37、所有盛放药品的试剂瓶,均应贴有标签。(√)38、计量仪器可以加热和受热,也可以贮存浓酸或浓碱。(×)39、容量分析常用于测定试样中高含量及中含量的组分。(√)40、滴定管的读数,应读准至小数点后面四位数字。(×)41、剧毒药品应有专人专柜负责,放在阳光充足的地方,以便防止潮解。(×)42、实验室使用的NH4F试剂应贮存在密封的棕色玻璃瓶中。(×)43、氯化钠与碳酸钠两种溶液混合,会有沉淀生成。(×)44、H2SO4及HCL使蓝色石蕊试纸不变色。(×)45、银片和硫酸锌溶液不能发生置换反映。(√)46、氧与I-离子作用产生蓝色。(×)47、二氯化锡溶液可长期保存。(×)48、砷在钢中易偏析。(√)49、钻取钢铁时样品发蓝可以用来分析C、S(×)50、NH4CL溶液是碱性的。(√)51、钢中的碳含量高,钢的强度、硬度就大,可塑性、韧性就差;反之,强度、硬度就小,可塑性、韧性就好。(√)52、实验室所说的三废是指废酸、废碱、废盐。(√)53、对于偶尔误差来说,大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的。(√)54、用25mL移液管移出的溶液体积应记录为25.0mL。(×)55、为使酸式滴定管活塞与塞套密合不漏水，可在活塞上涂一薄层凡士林或真空油脂。(√)56、滴定期，应使滴定管尖部分插入锥形瓶口（或烧杯口）下3～4cm处。(×)57、中性溶液严格地说是PH=7.0的溶液。(×)58、在纯水中加入一些酸,则溶液中H+浓度增大。(√)59、当〔H+〕大于〔OH-〕时,溶液呈酸性。(√)60、碱性氧化物都是金属氧化物。(√)61、分光光度法与普通比色法的不同是光源不同。(×)62、光谱定性分析时,是根据谱线的强度深浅而进行的。(×)63、高锰酸光度法测锰时,Cr6+、Ni2+等干扰,可用试剂空白抵消。(×)64、硅钼蓝比色法测硅时,形成硅钼杂多酸的酸度,应控制在PH1～2。(√)65、测定钢中的磷时,应用氧化以后的酸溶解试样,否则会使结果偏低。(√)66、欲测得SiO2准确含量,灼烧称重后SiO2,应放在银坩埚里解决。(×)67、重铬酸钾法测铁，可用盐酸作溶剂，其中Cl－不干扰（×）。68、PH值越小，溶液酸性越强（√）。69、酸的浓度就是酸度（×）。70、反映丢失电子过程叫做还原，得到电子过程叫氧化（×）。71、在ICP光谱分析中，化学干扰是重要干扰（×）。72、单质和化合物都是纯净物（√）。73、硫元素就是硫原子（×）。74、硫酸分子是由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成的（×）。75、某溶液遇石蕊呈红色，则该溶液一定呈酸性（×）。76、比色分析显色时间越长越好。（×）77、任何水的电导率都不也许低于5.48×10-8S/cm。（√） 78、X射线荧光光谱法可以分析所有的元素。（×）79、色谱操作中，在使最难分离的物质对能很好分离的前提下，应尽也许采用较高的柱温。（×）80、对某项测定来说，它的系统误差的大小是可以测量的。（√）81、型式检查”就是形式上的检查，即不需要做全项检查。（×）82、“1211”是扑灭所有各类火灾最有效的武器。（×）83、对相同浓度的同一电解质来说，电离度的数值一定大于电离常数。（√）84、PH=1的HCl溶液和PH=2的HCl溶液等体积混合后溶液的PH=1.5。（×）85、用NaOH标准滴定溶液测定H3PO4含量，当滴定至第一个化学计算点时应使用酚酞作指示剂。（×）电极电位正值愈高的电对，氧化型必是强氧化剂，还原型必是弱还原剂。（√）溴酸钾和溴标准滴定溶液的浓度虽均为c[（1/6）KBrO3]=0.1mol/L，但其用途和配方均不相同。（√）可以根据EDTA的酸效应曲线拟定某一金属离子单独测定期的最高酸度。（√）标准溶液有效期最长为三个月。（√）90、酚酞指示剂变色范围为8.0-9.6（×）酚酞指示剂需要用酒精配制。（√）酸性络蓝K在酒精与氨-氯化铵的混合溶液配制。（√）ph试纸分为广泛试纸与精密试纸。（√）配位滴定法最常用的滴定剂是EDTA。（√）滴定法最常用的方法有直接滴定法、返滴定法、置换滴定法及间接滴定法。（√）玻璃器皿中引入较高含量的B元素具有较高的透明性。（×）滴定管为软质玻璃制。（√）试剂瓶玻璃塞打不开可以用铁器敲开。（×）铬酸洗液变绿还可以用。（×）酸式滴定管没有活塞控制滴液。（×）同种规格同厂的容量瓶的塞子是通用的。（×）可以在量筒与量杯中配制溶液。（×）玛瑙研钵可用稀hcl或氯化钠研磨清洗。（√）石英玻璃器皿耐碱耐酸。（×）铂坩埚可以适应于一切化学反映。（×）镍坩埚第一次使用以应在700℃灼烧2-3min。（√）光电天平俗称万分之一天平。（√）当总体物料单元数大于500时，需要采集11个试样（×）容量瓶可以用烘箱烘烤。（×）滴定完毕立即可以读数。（×）同一瓶标准溶液在冬季和夏季可以使用同一滴定度。（×）缓冲溶液可以无限缓冲。（×）0.01mol/l的硼砂标准缓冲溶液其ph值为9.18（√）缓冲溶液缓冲容量酸型与碱型浓度之比为1：1最佳。（√）。甲基红-次甲基蓝混合指示剂的变色点为PH5.4（√）烧碱学名氢氧化钠。（√）纯碱学名碳酸钠。（√）盐酸滴定碳酸钠时速度不可太快防止局部过量生成碳酸。（√）。氯气在氧化还原反映中属于氧化剂。（√）二氯化錫属于氧化还原反映中属于还原剂。（√）在氧化还原反映中理论方程为能斯特方程。（√）提高反映速度的方法有提高反映物浓度、提高反映温度、加入催化剂等。（√）二苯胺磺酸钠属于常用氧化还原反映指示剂。（√）淀粉属于碘量法专业指示剂。（√）二苯胺磺酸钠滴定完毕后紫色不容易退。（×）高锰酸钾是强还原剂。（×）高锰酸钾标准溶液可以采用直接配制法。（×）高锰酸钾标准溶液应放置在棕色试剂瓶中。（√）滴定高锰酸钾时速度没有规定。（×）滴定高锰酸钾时紫色终点到了就可以读数。（×）高锰酸钾与草酸钠反映时温度过高会使结果偏低。（√）测铁时假如Sncl2过量则结果偏低。（×）费休试剂可以测微量的水。（√）经典费休试剂是由碘、二氧化硫、吡啶与甲醇混合而成。（√）EDTA滴定缺陷是选择性差，干扰离子多。（√）EDTA滴定钙允许的最大PH值是7.5。（×）滴定剂和金属离子浓度越大，配合物稳定常数越大则滴定突越越小。（×）金属指示剂自身没有颜色。（×）金属指示剂必须在一定PH值范围内使用。（√）酸性络蓝K在酒精中配制是由于可以提高溶解度，改善指示剂僵化现象。（√）为保证钙镁指示剂长期稳定，一般用Nacl按1：100研磨配制。（√）三乙醇胺在碱性溶液中可以掩蔽铁、铝、钛、錫等离子。（√）硝酸银溶液滴加到某种蒸馏水中产生白色沉淀说明水中也许含氯离子。（√）硝酸银是无色透明晶体，当有机物存在时变黑。（√）Agcl假如与氨水混合也许不会有沉淀产生。（√）沉淀成化后才可以得到更纯洁的沉淀。（√）可以用Ba离子检测碳酸根离子。（×）玻璃电极在水中浸泡24小时后内部水化层形成氢离子（√）在PH≤1的溶液中，钠玻璃电极测得结果会偏低0.1（×）酸度计不需要预热30min。（×）玻璃电极可以长期存放。（×）玻璃电极可以长期浸泡在碱性溶液中。（×）PH计不需要调校。（×）丁二酮肟是测镍的特效试剂。（√）比色皿有多种厚度。（√）比色计不稳定期一方面要烘干硅胶。（√）比色皿透光率都同样。（×）比色皿透光面可以用手擦。（×）比色计应摆放在避光干燥干净处。（√）比色法使用的曲线是固定的不需要调整。（×）比色计的工作曲线可以无限延长。（×）吸光度在0.90，这个结果是可靠的。（×）x荧光仪在正常状态下不会产生对人体的辐射。（√）原始记录涂改率不能超过＜1％。（√）原始记录保存期为1年。（×）分析报告单不是原始记录。（×）剧毒药品应遵循谁使用谁保管原则。（×）为使磨口瓶不粘连可以在瓶口间垫纸。（√）容量瓶不需要校正。（×）假如没有国家标准的分析方法，公司标准也可以。（√）酸溅到手上可以用碱洗。（×）CO中毒一方面要把气源关掉。（×）炼铁实质是氧化过程。（×）炼钢实质是还原过程。（×）炼钢成品分析也叫钢包分析。（√）按分析对象不同，分析可以分为无机分析和有机分析。（√）地球上元素含量最高的是氧元素。（√）区别铁与钢、判断钢号的元素是碳。（√）钢中碳含量一般在0.05-1.7％。（√）超低碳钢含量＜0.03％。（√）我们分析的钢中碳元素一般指的是化合碳。（√）管式炉分析碳的标准温度在1150-1300度。（√）管式炉分析碳时预热时间为10分钟。（×）管式炉分析碳硫的标准助融剂为錫粒。（√）管式炉分析时硅碳棒夹头假如接触不好可以在打火处加少许硝酸银。（√）分析铁矿石样品假如粒度≤140目，铁含量会严重偏低。（√）硫在钢中易偏析。（√）硫高影响钢的热加工性能。（√）管式炉分析碳硫时应把瓷烧舟通氧燃烧去碳硫。（√）配制碘酸钾时KI加入量不可以超过0.1％。（√）淀粉溶液中加入少许硼酸（0.03％）可以长时间不变质。（√）测硫时预热与高温对测定有力。（√）硫酸钡重量法是测硫的国家标准方法之一。（√）红外分析时更换高氯酸镁后可以直接倒入垃圾箱。（×）P元素在钢中含量高易形成冷脆。（√）测p时可以直接用盐酸溶解试样。（×）钢铁光度法测P重要干扰元素是硅、砷。（√）钢铁光度法测P加入酒石酸钾钠消除低硅干扰。（√）钢铁光度法测P加入硫代硫酸钠消除砷的干扰。（√）钢铁光度法测P可以多加高锰酸钾。（×）硅在钢中属有害元素。（×）硅元素只可以溶解在强碱中。（×）硅元素只与HF酸作用是其特点之一。（√）对于＞10％以上的硅元素不经解决依旧可以用光度法测量。（×）光度法测硅时，酸度对结果没有什么影响。（×）光度法测硅时，假如沉淀出现太早说明酸度偏低。（√）光度法测硅时，比色液放置时间可以无限长。（×）锰元素是钢中有害元素。（×）锰元素具有灵敏的紫色特性。（√）凡是用硝酸溶解的样品，不需要经常摇动。（×）铬元素在钢铁中容易被氧化。（×）过硫酸铵非常稳定，可以长期存放。（×）分析铬时高氯酸发烟后可以立即冷却以加快分析速度。（×）钒元素可以明显提高钢的抗张强度和屈服点。（√）过氧化氢比较稳定，不需要蔽光保存。（×）分析样品时假如需要过氧化氢可以稍微多加些，以助溶解。（×）铜元素是钢中有益元素。（×）铜元素在钢中宜控制≤0.15％（×）铝在钢铁中的作用是脱氧剂、去气剂和致密剂。（√）在机械用钢中，铝是一种良好因素。（×）钢铁中的铝分为酸溶铝与酸不溶铝两种。（√）酸溶铝化学表达为 Als（√）钼元素可以增长钢的强度与可塑性。（√）光度法是测钢中钼的常用方法。（√）在钼的分析中，为防止钼被进一步还原成为低价，宜先加入高氯酸。（√）在钼的分析中，最合用的还原剂是抗坏血酸。（√）钴元素可以增长钢的红硬性。（√）妮元素在钢中可以改善钢的焊接性能，对钢的性能产生良好影响。（√）所有合金元素在钢中都是以单质存在的。（×）稀土元素涉及原子序数57到71号的共计16个元素。（√）硼元素被誉为钢中的维生素。（√）核工业用钢为中硼低碳钢，B含量达0.1-4.5％，有吸取中子的功能。（√）钢中的五害元素为S、p、As、Pb、Ca、（×）钢中的砷极易被P干扰。（√）溶解生铁样品时可以用高温电炉。（×）溶解生铁样品时应当不断补充水，以防硅酸脱水聚合。（√）莹石属于铁合金类。（×）铁合金分析样品要注意试剂空白。（√）铁合金多数品种，只要通过适当溶（熔）样解决，都可以使用重量法测定。（√）铁合金类样品假如用稀硝酸溶解温度可以很高.（×）铁合金类样品用碱熔中和时要边加酸边溶解。（√）锰铁冒烟时有气泡出现就可以拿下。（×）硝酸氧化溶解锰铁时磷酸发烟时间可以很长。（×）钢渣样类样品中具有大量铁，可以不用清除直接分析各类元素。（×）铁矿石是钢铁工业的基础原料。（√）烧结矿与球团矿属于人造富矿。（√）Cao、Mgo含量不超过5％的铁矿石对冶炼有益。（√）鄂西地区铁矿石储量越有12亿吨，因P高一直没有大规模开采。（√）在矿石滴定前需要将滴定液煮沸2-3min，是微量分解过硫酸胺。（√）在快速分析中滴完矿石钙后可以反滴定镁。（√）假如试样含镁过低滴加氯化镁溶液会影响结果。（×）测铁时，当二氯化錫过量可以滴加高锰酸钾氧化，再加热还原。（√）亚铁测定期可以不加塞溶解。（×）亚铁报出结果以Feo报出是科学的。（×）铁矿石分析的亚铁不仅涉及Feo，还涉及FeS、FeCO3等。（√）金属铁会导致亚铁分析结果偏高。（√）假如样品含硫高，亚铁结果会偏低。（×）铁矿石分析的亚铁假如遇停电，来电后不需要重新分析。（×）天然矿石不含金属铁。（√）分析铁矿石硅时，母液可以长时间存放。（×）矿石中的砷对p的测定有干扰。（√）矿石中的砷对p的干扰可以用硫代硫酸钠消除。（√）测P时加入乙醇可以使比色液稳定。（√）铁矿石中测氧化锰时超过酸度二氧化锰沉淀析出。（×）铁矿石中测氧化锰时临近终点可以正常速度操作。（×）混合剂熔融时发生迸溅也许是由于其含水。（√）Ag-DDTC法测砷时，还原锌粒粒度没有规定。（×）Ag-DDTC法测砷时乙酸脱脂棉重要作用是去处S。（√）Ag-DDTC法测砷时砷化氢发生的最佳酸度是4.0mol/l（×）Ag-DDTC法测砷时气体导管深度随意。（×）铁矿石在灼减测量时，烧过后的质量一定小于烧前。（×）矿石原料全分析总量应当接近100％。（√）高炉渣极易溶解。（√）电炉渣难溶于普通酸。（√）高炉渣分析的钙其实是总钙。（√）石灰样品可以长期存放。（×）石灰中的Cao含量就是有效钙。（×）莹石的重要成分是CaF2。（√）莹石中具有部分CaCO3。（√）测量莹石的碳酸钙可以采用乙酸低温溶解。（√）硅制耐火材料重要成分是二氧化硅。（√）用原子吸取分析砷时应当采用石墨炉法。（√）氧化钠的分析应在非玻璃容器中进行，使用高纯试剂。（√）icp－AES法可以分析多种材料。（√）铂金坩埚由纯铂制成。（×）钢中气体分析指的是氮氧分析。（×）钢铁中的氧常温是以氧化物形式存在。（√）测定PH值时，PH标准溶液温度应和被测温度相同。（√）选择题1、在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐时应:(A)。A.在开始时缓慢进行,以后逐渐加快B.开始时快,然后缓慢C.始终缓慢地进行D.接近终点时,加快进行2、大量的SiO2(硅酸盐)试样的测定应选择:(A)。A.重量法B.碘量法C.分光光度法3、称取工业K2Cr2O720g,配制铬酸洗液,应选择(A)。A.台式天平B.电光天平C.半微量天平D.微量天平4、用电光天平称物,天平的零点为“O”,当砝码和环码加到11.3500g时,天平停点为+4.5mg,此物重(A)。A.11.3545gB.11.35548gC.11.3542gD.11.354g5、下列操作哪一种是对的的(A)。A.滴定之前用操作溶液将滴定管淋洗几次B.称量某物时,未冷至室温就进行称量C.发现某砝码有腐蚀时,仍使用该砝码D.滴定之前用被滴定的溶液淋洗锥形瓶6、聚四氟乙烯制品不能接触下列何种物质。（D）A.浓硝酸B.王水C.浓碱液D.液氯7、2.5gNa2S2O3·5H2O（其摩尔质量为248.2g/mol）配制成1升溶液,其浓度（mol/L）,约为(B)。A.0.001B.0.01C.0.1D.0.28、现需配制0.2mol/LHCL溶液和0.2mol/LH2SO4溶液,请从下列仪器中选一最合适的仪器量取浓酸(C)。A.容量瓶B.移液管C.量筒D.酸式滴定管9、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为(C)。A.25mlB.25.0mlC.25.00mlD.25.0000ml10、把NaCl溶液加热蒸发至干,直至析出所有溶质,选用最合适的仪器是(B)。A.表面皿B.蒸发皿C.烧杯D.烧瓶11、下列实验操作对的的是(C)。A.将浓H2SO4慢慢的倒入盛有水的量筒里稀释B.把烧杯直接用酒精灯加热C.过滤时漏斗里的液体要低于滤纸边沿D.将胶头滴管伸进试管里滴加液体12、在酸碱中和滴定期,不会引起误差的操作是(A)。A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,留有少许蒸馏水便注入待测液,再滴定B.锥形瓶用待测液洗过后,直接注入待测液,再滴定C.移液管用蒸馏水洗净后,直接用来移取待测液D.滴定管用蒸馏水冼净后,直接注入标准溶液,再滴定13、使用分析天平进行称量时,加减砝码或取放物体的过程中,应把天平梁托起,这是为了(B)。A.称量快速B.减少玛瑙刀口的磨损C.防止天平盘的摆动D.减少天平梁的弯曲14、一般采用指示剂的量为:(D)。A.1～2mlB.越多越好C.不少于被测溶液的1/10D.1～2滴15、用酒精灯加热时,受热物应放在火焰的(C)。A.焰心B.内焰C.外焰D.内焰和外焰之间16、用托盘天平称量药品,它只能准确到:(B)。A.1gB.0.1gC.0.01gD.0.001g17、下列坩埚中可以用来代替铂坩埚用于以过氧化钠进行熔融的有(B)。A.瓷坩埚B.铁坩埚C.石英坩埚D.银坩埚18、准确量取20.5ml溶液,应选用(C)。A.20ml移液管B.50ml量筒C.25ml滴定管D.100ml的容量瓶19、下列仪器的刻度线的数值,上面小,下面大的是:(A)。A.滴定管B.量筒C.温度计D.量杯20、称量烧碱时,烧碱必须放在(D)。A.托盘上B.滤纸上C.白纸上D.烧杯或表面皿内21、下列操作对的的是:(B)。A.用碱式滴定管装KMnO4溶液B.用酸式滴定装标准盐酸C.用烧杯溶碱D.稀释浓H2SO4时,只要向浓H2SO4中加一定的水22、试管,烧杯等玻璃仪器,刷干净的标准是(D)。A.只要容器壁上没有附着化学物质即可B.容器壁上附有小水滴C.容器壁上没有水D.容器壁上附着的水均匀,没有水滴凝聚或成股流下23、使用PH试纸检查溶液的酸碱度,对的的操作方法是(D)。A.把试纸一端浸入待检液内B.先把试纸润湿,然后用洁净玻棒蘸取待测液点在PH试纸上,半分钟后与标准比色卡比色C.把试纸插到待检液内,取出后与比色卡比色D.把PH试纸放在玻璃片上,用洁净玻棒蘸取待测液点在PH试纸上,半分钟后与标准比色卡比色24、某试剂瓶上有“1:4”<硫酸>字样,这瓶硫酸溶液浓度配制时必须取(A)。A.1ml浓H2SO4和4ml蒸馏水B.4ml浓H2SO4和1ml蒸馏水C.1g浓H2SO4和4g蒸馏水D.4g浓H2SO4和1g蒸馏水25、用移液管量取一定量液体时,最后残留在移液管尖嘴部分的液体,一定(B)。A.要吹进液体中去B.不能吹进液体中去C.吹不吹无所谓,由于对所量取的液体的体积影响不大26、配制20%的食盐溶液500g,不需要下列哪种仪器:(D)。A.托盘天平B.烧杯C.玻棒D.500ml容量瓶27、在实验室中常用的去离子水中,加入1～2滴酚酞指示剂,则应呈现(D)。A.蓝色B.紫色C.红色D.无色28、现需配制0.1000mol/LK2Cr2O7溶液,请从下列量器中选用一最合适的量器(A)。A.容量瓶B.移液管C.量筒D.酸式滴定管29、定量分析工作规定测定结果的误差(D)。A.愈小愈好B.等于零C.没有规定D.在允许误差范围内30、滴定分析的相对误差一般规定为0.1%,滴定期耗用标准溶液的体积应控制在(C)。A.10ml以下B.10～15mlC.20～30mlD.50ml以上31、下列物质暴露在空气中质量会增长的是（A、B、C）。A.浓硫酸B.无水氯化钙C.生石灰D.草酸32、下列既能跟HCL反映，又能跟NaOH反映生成盐和水的单质是（C、E）A.MgB.SiC.AlD.CuE.Zn33、分光光度法中,宜选用的吸光度读数范围为(D)。A.0～0.2B.0.1～0.3C.0.3～1.0D.0.2～0.734、人眼能感觉到的光称为(C)。A.无线电波B.紫外光C.可见光D.X射线35、重量分析中使用的“无灰滤纸”,是指每张滤纸的灰分重量为(B)。A.1mgB.<0.2mgC.>0.2mgD.没有重量36、大量的化学试剂应当如何贮藏:(C)。A.堆积在化验室桌上;B.贮存在化验室操作间里;C.贮藏在专用贮藏室内37、硫酸中氢、硫、氧三元素的质量比为（A）A.1：16：32B.1：32：16C.2:32:32D.2：1：438、36.75gk2CO3中含氧元素的质量是（D）克。A.11.4B.9.6C.4.8D.12.7639、下列含氮化合物中氮元素正化合价最高的是（C）。A.NH3B.（NH4）2SO4C.HNO3D.N2O440、中性溶液严格地说是指:(C)。A.PH=7.0的溶液B.POH=7.0的溶液C.〔H+〕=〔OH-〕的溶液41、下列物质哪种是混合物:(B)。A.水B.空气C.食盐D.生石灰E.二氧化碳42、下列哪种气体在空气最重:(摩尔质量C=12,N=14，O=16)(C)。A.H2B.N2C.O243、下列分子式哪个不对的:(A)。A.CaHCO3B.Na2CO3C.NaNO2D.NaHCO344、实验室中加热氯酸钾以制取氧气时,要加一些二氧化锰,这是由于:(B)。A.二氧化锰不起作用B.二氧化锰促进氯酸钾分解C.二氧化锰极易分解45、硫酸铜的水溶液是何种颜色:(D)。A.无色B.黄色C.粉红色D.蓝色E.紫色46、从下面这两个反映中,决定哪一个物质是最强的氧化剂:(C)。2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I22Fe2+＋CL2=2Fe3+＋2CL-A.Fe3+B.I2C.Cl2D.Fe2+E.Cl-47、盐酸溶液应当盛装在哪种试剂瓶中:(B)。A.大口试剂瓶B.小口试剂瓶C.两种试剂瓶都可以48、水蒸气通过灼热的炭时，生成的气体重要是（A、C）A.COB.CO2C.H2D.N249、由计算器算得2.236(×)1.1124/1.036(×)0.2023的结果为12.00471,按有效数字运算规则,应将结果修约为:(C)。A.12B.12.0C.12.00D.12.00450、欲配制6mol/LH2SO4溶液,在100mL纯水应加入浓H2SO4多少mL?(A)A.50mLB.20mLc.10mLD.5mL51、沉淀Fe(OH)3时,应选用滤纸是:(A)。A.快速滤纸B.中速滤纸C.慢速滤纸52、下列各物质中属于酸性氧化物的有（C）。A.生石灰B.氧化铁C.干冰53、某弱酸HAc的Ka=1(×)10-5,则其0.1mol/L溶液的PH值为:(C)。A.1.0B.2.0C.3.0D.3.5E.5.054、下列气体中不能用NaOH干燥的是（B、C）A.COB.CO2C.SO2D.H255、按质子理论Na2HPO4是:(D)。A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质56、用重量法测定某铁试样0.1600g中的铁,获得0.1300gFe2O3,试样中Fe%的计算式为:(A)。A.〔（0.1300×2Fe/Fe2O3）/0.1600〕×100B.〔（0.1300Fe/Fe2O3）/0.1600〕〕×100C.〔（0.1300×Fe/1000）/0.1600〕×10057、在EDTA络合滴定中,下列有关酸效应的叙述,何者是对的的?(B)。A.酸效应系数愈大,络合稳定性愈大B.酸效应系数愈小,络合稳定性愈大C.PH值愈大,酸效应系数愈大58、下列三种元素，按照金属的活动性由强到弱的顺序，排列对的的是(D)。A.Fe、Zn、CuB.Cu、Fe、ZnC.Fe、Cu、ZnD.Zn、Fe、Cu59、人眼能感觉到的光称可见光,其波长范围是:(A)。A.400～780nmB.200～400nmC.200～400nmD.400～700nm60、下列物质中不属于电解质的有（C、D）A.固体氯化钠B.硫酸C.铜丝D.氯原子61、可加快溶质溶解速度的办法是（A、B、C）A.研细B.搅拌C.加热D.过滤62、液--液萃取分离法,其萃取过程是:(B)。A.将物质由疏水性变为亲水性;B.将物质由亲水性变为疏水性;C.将沉淀在有机相中转化为可溶性物质63、BaCL2溶液加到下面哪种溶液里,可得到白色沉淀:(D)。A.NaCLB.Na2CO3C.稀HNO3D.稀H2SO464、给试管里的物质加热时,试管夹应夹在:(D)。A.盛有受热物质的部分B.试管中间部分C.试管口D.近试管口长度1/4左右处65、某溶液重要具有Ca2+,Mg2+及少量Fe3+、Al3+,今在PH=10时,加入三乙醇胺后,以EDTA滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是:(C)。A.Mg2+含量B.Ca2+含量C.Ca2+和Mg2+总量D.Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+总量66、在实验室中配制SnCl2溶液,并规定该溶液能在较长时间内使用,宜采用如下何种方法:(B)。A.将SnCl2溶于加有适量HCL的纯水中B.将SnCl2溶于加有适量HCL的纯水中,并加入少量锡粒C.将SnCl2溶于加有少量Na2CO3的纯水中67、以直接滴定法,测定固体试样中某组合量时,用同一标准溶液滴定,一次在10℃进行,另一次在30℃进行,其它条件相同,测得的结果是:(B)。A.与温度无关B.30℃时较高C.10℃时较高D.直接与温度成正比E.直接与温度成反比68、滴定分析中,一般运用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达.在指示剂变色时停止滴定,这一点称为:(C)。A.等当点B.滴定C.滴定终点D.滴定误差69、用电光天平称物,天平的零点为-0.3mg.当砝码和环码加到11.3500g时,天平停点为+4.5mg,此物重为:(B)。A.11.3545gB.11.3548gC.11.3542gD.11.0545g70、某物质25℃时在100克水中可溶解8.5克，该物质属于（B）A.易溶物B.可溶物C.难溶物D.微溶物71、刚加热过的玻璃器皿不能立即放到冷的桌面上,更不能接触到冷水,这是由于:(AB)。A.会烫坏桌子B.骤冷会使玻璃器皿破裂C.会使器皿变形D.热的玻璃器皿会使水蒸发72、下列操作哪些是错误的:(BD)。A.配制NaOH标准溶液时,用量筒量取水B.把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中C.把Na2S2O3标准溶液贮于棕色细口瓶中D.把AgNO3标准溶液贮于带橡皮塞的棕色瓶中73、用硫氰酸盐比色法测定钢中钨时,少量钒存在将引起系统误差,为消除钒的干扰,应采用下列何种方法:(AB)。A.用含钒量相近的标准钢样进行对照实验B.校正系数法C.作仪器校正74、在光电比色计的光源是:(AC)。A.钨丝灯B.低压氢灯C.碘钨灯D.氢灯75、标定HCL溶液常用的基准物质有:(AC)。A.无水Na2CO3B.邻苯二甲酸氢钾C.硼砂D.CaCO3E.草酸76、下列仪器在冼净后,不必用标准溶液润洗的有(CD)。A.中和滴定的滴定管B.量取待测溶液的移液管C.中和滴定用的锥形瓶D.配制标准溶液的容量瓶77、用托盘天平称量药品的过程中,若指针偏向左边,则表达:(BD)。A.右盘重,药品轻B.左盘重,砝码轻C.左盘轻,砝码重D.右盘轻,药品重78、用容量瓶配制一定摩尔浓度的溶液,容量瓶必须是(BC)。A.干燥的B.室温的C.瓶塞不漏水D.用欲配制的溶液润洗过的79、实验时要量取25ml的KOH溶液,应选用的仪器是(AC)。A.25ml的移液管B.50ml的量杯C.25ml的碱式滴定管D.25ml的酸式滴定管物质中，存在氧分子的是（B）。A.二氧化碳、B.空气、C.水、D.氯酸钾下列说法错误的是（A）。A.液态空气中氧元素呈游离态、B.CO中含氧元素和碳元素、C.一个CO2分子中是由一个碳原子和二个氧原子组成。氧的相对原子质量等于（C）。A.16gB.8gC.16D.1.993×10-22g下列化合物具有两性的是（C）。A.Fe2O3、B.P2O5、C.Al2O3、D.Mg(OH)2分子和原子的重要区别是（D）。A.分子都比原子大、B.分子间有间隔，原子间无间隔、C.分子保持物质的物理性质，原子保持物质的化学性质、D.在化学变化中，分子可分，原子不可分下列反映方程式写的不对的的是（A）。A.2Ag＋Cu(NO3)2＝2AgNO3＋CuB.BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl、C.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑无色透明的强碱性溶液中，也许大量存在的离子组成（A）。A.Na+、AlO－2、NO－3、CO2-3、B.Na+、NH+4、NO－3、Cu2+、C.K+、Mg2+、Cl－、AlO－2、D.K+、Cl－、SO2-4、HCO-3无色透明的酸性溶液中，也许大量存在的离子组成（B、C）。A.Na+、NH+4、AlO－2、NO－3、B.Na+、Cu2+、Fe3+、SO2-4、C.Mg2+、Al3+、Cl－、NO－3、D.K+、Cl－、SO2-4、HCO-3在下列试剂中能用来分离Fe3＋与Al3＋离子的是（B）。A.氨气B.NaOHC.(NH4)2CO3D.HCl下列物质属于溶液，且溶质是单质的是（B）。A.牛奶B.碘酒C.液态氧D.蒸馏水下列说法对的的是（D）。A.凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液；B.溶液都是液体；C.溶液是一种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物；D.溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物地壳中含量最多的元素是（D）。A.CB.SiC.SD.O使用原子吸取光谱法分析时，下述火焰温度最高的是（D）。A.煤气-空气B.氢气-氧气C.乙炔-空气D.乙炔-氧化亚氮E.丙烷-氧。原子吸取光谱中，当吸取1%时，其吸光度应为（E）。A.-2B.2C.0.047D.0.01E.0.0044玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡24小时以上；其目的是（B）。A.清洗电极；B.活化电极；C.校正电极；D.检查电极好坏；E.除去玷污的杂质。用玻璃电极测量溶液的PH值时；采用的定量分析方法为（B）。A.标准曲线法；B.直接比较法；C.一次加入标准法；D.连续加入标准法；E.增量法；溶液的电导（B）。A.随温度的升高而减小；B.随温度的升高而增长；C.和温度无关；D.随电极间距增长而增长；E.随离子浓度的增长而减小。气相色谱作为分析方法的最大特点是（D）。A.进行定性分析；B.进行定量分析；C.分离混合物；D.分离混合物并同时进行分析；E.进行热力学和动力学研究。气相色谱法分为两类，它们是（A、B）。A.气固色谱；B.气液色谱；C.气相色谱；D.高效液相色谱；E.薄层色谱。下列物质中属于爆炸品的有（C）。A.过氧化物；B.氯化钾；C.硝酸铵；D.硝酸钠高压电器设备失火可使用的灭火剂是（C）。A.泡沫；B.CO2；C.1211；D.干粉；E.水下列气体中含分子数最多的是（A）。A.1gH2；B.8gNe；C.10gO2；D.2gN2矿样10kg，粉碎后的粒度直径为2.0mm，假定K=0.2，则应缩分的次数为（B）。A.2；B.3；C.4；D.5；E.6下述情况何者属于分析人员不应有的操作误差（C）。A.滴定前用标准溶液将滴定管淋洗几遍；B.称量用砝码没有检定；C.称量时未等称量物冷却至室温就进行称量；D.所用滴定管没有校正值如在乙醇溶液的瓶标签上写的浓度为“10→100”则表达（B）。A.10ml乙醇加入100ml水；B.将10ml乙醇加水稀释到100ml；C.100ml乙醇加10ml水；D.10ml乙醇加90ml水；E.90ml乙醇加10ml水C（1/5KMnO4）=0.1mol/L的溶液，换算为C（KMnO4）=（E）mol/L。A.0.1；B.0.01；C.0.5；D.0.05；E.0.02若标准中规定某项杂质的含量≤0.03%，而实测结果只有0.001%，应如何报出结果（C）。A.报出0.001%；B.报出＜0.03%；C.报出＜0.01%；D.报出0；E.报出“微量”。测定矿石中铜含量时得到下列结果；2.50%，2.53%，2.55%，用4dδ法估计再测一次结果不应弃去的界线是（E）。A.2.51%～2.55%；B.2.53%±0.017%；C.2.53%±0.02%；D.2.463%～2.597%；E.2.53%±0.07%。填空题1、分别移取2.0,4.0,6.0,8.0,10.0mL标准溶液,作分光光度法的工作曲线时,用(10mL刻度移液管)吸取标准溶液。2、贮放AgNO3标准溶液应用(棕色玻璃试剂瓶)。3、有毒和刺激性气体放出的操作应在(通风橱中)操作。4、实验室配制CHCL0.1mol/L的盐酸溶液,要量取9mL的浓HCl,需(10mL量筒)量取。5、灼烧后的坩锅在(干燥器)内冷却。6、化学分析中四大滴定分析法是(氧化还原滴定),(酸碱滴定),(络合滴定),(沉淀滴定)。7、写出下列试剂的分子式:高氯酸(HCLO4),磷酸(H3PO4)8、PH值>7的溶液呈(碱性),使石蕊试液变(蓝色)。9、朗伯-比耳定律:A=abc,其中符号c代表(有色溶液的浓度),b代表(光通过有色溶液的厚度)。10、刚配好的铬酸洗液应呈(红棕色),用久后变为(绿色),则表达洗液已经失效。11、在容量法中,使用滴定管装溶液前,需用操作溶液洗(2-3)次,其目的是(避免操作溶液被稀释)。12、误差分类为(系统误差),(偶尔误差)二类。13、在分析化学中常用(萃取百分率)来表达萃取的完全限度。14、写出下列各试剂的分子式:A.氢氧化钠(NaOH)B.纯碱(Na2CO3)15、标定HCL溶液常用的基准物质有(硼砂)和(无水碳酸钠)。16、酸碱的强弱取决于(得失质子的能力)。17、5.6%（W/W）KOH溶液的浓度约为(1)mol/L,<KOH的摩尔质量为56g/mol>。18、25℃纯水的PH为(7)。19、在二氧化锰和浓盐酸的反映中(浓盐酸)是还原剂,在锌和盐酸的反映中(盐酸)是氧化剂。20、合金钢按元素分类应分为(低合金钢),(中合金钢),(高合金钢)。21、分光光度计吸光度的最佳读数范围T:(20-60%)。22、写出下面法定计量单位的名称及符号:质量:(公斤（kg）)物质的量:(摩尔（mol）)23、取用液体试剂时,先把瓶塞拿下,(倒)放在桌子上,然后拿起瓶子,瓶上的标签应(向着)手心,使瓶口紧挨着量筒口,把试剂缓缓地倒入量筒中。24、用纯水洗涤玻璃器皿时,使其既干净又节约用水的方法原则是(少量多次)。25、用胖肚管移取溶液时,应将管尖与容器内壁接触,待溶液自由流出后,再等(15秒)钟,须注意(勿吹出管尖处溶液)。26、在稀释浓H2SO4时,一定要把(浓H2SO4)沿着器壁慢慢地注入(水)中,并不断搅拌。27、实验室制取氧气,用(排水取气法)收集,由于氧气(不易与水发生反映)。28、PH值<7的溶液呈(酸性),使石蕊试液变(红色)。29、“2Cl”表达两个(氯原子),“2O2”表达两个(氧分子)。30、氢氧化钠溶于水,电离生成阳离子是(Na+),阴离子是(OH-)。31、(酸)和(碱)作用而生成盐和水的反映叫中和反映。32、氧气变成液氧是(物理)变化,铁生锈是(化学)变化。33、氮在NO2中呈(四)价,在NH3中呈(三)价。34、空气中含量最多的是(氮)元素,地壳中含量最多的是(氧)元素.35、实验室中常用的铬酸洗液是用(浓H2SO4)和K2Cr2O7配制而成的。36、化学试剂按其纯度通常分为优级纯、(分析纯)、(化学纯)、实验试剂等四级。37、实验室所用的纯水常用(离子互换法)和(蒸溜法)制备。38、配制0.2mol/LHCl溶液一升,需取浓HCl(17)ml，配制0.2mol/LH2SO4溶液一升,需取浓H2SO4(11)ml。39、在EDTA络合滴定中,为了使滴定突跃增大,一般讲PH值应较大。但也不能太大,还需要同时考虑到待测金属离子的(水解)和(辅助络合剂)的络合作用,所以在络合滴定中要有一个合适的PH值范围。40、直接法配制500mlK2CrO7标准溶液,用500ml(容量瓶)。41、配制0.5升0.1mol/LNa2CO3溶液:在天平上称量(5.3)克无水Na2CO3放入(烧杯)中,用适量蒸馏水使其完全溶解。42、用已知准确浓度的HCL溶液滴定NaOH溶液,以甲基橙来指示反映等当点的到达,操作溶液是(HCL)溶液,指示剂是(甲基橙)。43、使用容量瓶前,必须检查它是否(漏水),经检查(不漏水)的容量瓶才干使用。44、分液漏斗分液时,下层液从(漏斗管)出。45、用移液管在量取液体后在放液时,管尖残留的最后一滴不要(吹入)容量瓶内,酸式滴定管不能用来装(碱液)。46、浓HNO3应盛在(棕)色试剂瓶中,浓氨水应盛放在(橡皮)塞或软木塞的瓶中,并放在阴暗处,以免挥发。47、甲基橙,酚酞,石蕊都是酸碱指示剂,在强碱性溶液中分别呈现黄色、(红色)、(蓝色)。48、若要配制0.1mol/LCuSO4溶液100ml,需CuSO4晶体(2.5)克（已知CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol）。49、用浓H2SO4在白纸上写字,烘干后与稀H2SO4反映,产生氢气,这是运用了浓H2SO4的(脱水)性。50、用98%,密度1.84g/L的浓H2SO4,配制3mol/LH2SO4100ml溶液,则所取浓H2SO4的体积为(16.3)ml。51、写出下列物质的名称:KMnO4(高锰酸钾)KI(碘化钾)52、写出下列物质的0.1mol/L水溶液的颜色:K2Cr2O7(橙色)EDTA(无色)53、写出下列物质的名称:Ca(OH)2(氢氧化钙)HF(氟化氢)54、0.5mol硫的质量是(16g),硫的摩尔质量是(32)g/mol。55、甲基橙,酚酞,石蕊都是(酸碱指示剂)。56、43.8gCaCl2·6H2O晶体,配制成500ml溶液,则该溶液的摩尔浓度为(0.4mol/L)。57、在500ml18mol/L的浓H2SO4中,硫酸的物质的量为(9摩尔)。58、托盘天平可以称准到(0.1)克,常用分析天平可以称准到(0.1)毫克,50ml滴定管的读数一般可以读准到(0.01)毫升。59、市售浓盐酸含HCL的重量百分浓度为(36%～38%)。60、沉淀按物理性质的不同可分为(晶形)沉淀和(非晶形)沉淀。61、将黄铁矿FeS2在一定条件下燃烧时产生之气体SO2与碘溶液吸取反映如下:4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2↑SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。在反映中FeS2与I2的物质的量之比(1:2)。62、写出下列物质的0.1mol/L水溶液的颜色:KMnO4(紫色)AgNO3(无色)63、市售浓H2SO4含H2SO4的重量百分浓度约为(95%～98%)。64、称取NaOH时必须在(小烧杯)或表面皿里称量,称量完毕,砝码放回(砝码盒)中,游码恢复至零位。65、固体物质不可放入容量瓶中溶解,应先在(烧杯中)溶解,如溶解时放热,应(待冷却到室温后)再转移至容量瓶中。66、下列操作是否错误?在量筒中溶解固体NaOH,(错误);在碱式滴定管中装入K2Cr2O7，(错误)。67、下列操作是否错误?在容量瓶中稀释浓H2SO4,(错误);在酸式滴定管中装入水玻璃,(错误)。68、在某一中和滴定实验中,滴定液用0.2mol/l的盐酸,用带有玻璃活塞的滴定管盛放盐酸溶液,进行滴定期(左)手旋转滴定管玻璃活塞,(右)手不断振荡锥形瓶,两眼注视着锥形瓶内溶液颜色变化直至终点。69、聚四氟乙烯是热塑性塑料，通常又称（塑料王）。70、用电光天平称某物,零点为“o”,当砝码和环码加到11.8500g,毛玻璃屏上映出停点+0.5mg,此物重应记(11.8505)g。71、X射线是1895年德国科学家伦琴发现的。72、X射线荧光仪可进行定量与定性分析。73、在H2、H2O、H2SO4、Fe、Fe3O4五种物质中，属于单质的是H2、Fe两种液体互溶时，通常把量多的一种叫做溶剂，把量少的叫做溶质。单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。物质的闪点越低，危险性越高。分析天平是根据杠杆原理设计的一种称量用的精密仪器。同一实验中，多次称量应使用同一台天平称量。气体取样前必须用被测气体多次置换取样器。采样的基本原则是样品具有充足代表性。钻石与石墨其化学成分其实都是碳82、理论（塔）板高（H）单位理论板的长度：H=Ln83、用二次x射线来分析物质所含元素的种类及含量的方法称为X射线荧光分析法84、最常用的参数比电极是甘汞电极。85、测定溶液PH值时要用PH标准缓冲溶液定位。86、发现实验室有气体中毒者时，一方面应采用的措施是使中毒者尽快离开现场。87、用纯净水洗涤玻璃器皿时，使其既干净又节约用水的方法原则是（少量多次）。88、写出重铬酸钾的分子式K2Cr2O7。89、KMnO4、AgNO3溶液应当用茶色滴定管盛装。90、滴定管读数时，无论是在滴定架上还是手持管读数都要保证滴定管垂直向下。91、X射线强度用计数率表达，单位为每秒脉冲数。三种溶液（1）PH=5（2）[H+]=10-4mol/L（3）[OH—]=10-11mol/L，三种溶液中酸性最强的是（3）。解释题1、溶质:被溶解的物质。2、溶剂:能溶解,分散其他物质的物质。3、滴定度:表达在反映中1mL标准溶液相称于被测物质的量(质量或质量分数)。4、等当点:两种反映物质的物质的量相等的那一点。5、缓冲溶液:可以抵御少量强酸或少量强碱的影响,而保持溶液PH值的基本不变的溶液。6、化学分析的任务:是要测定物质的化学组成及含量。7、元素:具有相同核电荷数的同种原子。8、原子:是化学变化中的最小微粒。9、分子:是保持物质化学性质的一种微粒。10、单质:分子是由同种元素的原子组成的。11、酸碱指示剂：借助于颜色的改变来指示溶液PH值的物质12、标准溶液：已知准确浓度的溶液13、滴定误差：滴定终点和等当点两者之差。计算题1、配制15%的碘化钾溶液200克,问应称取KI多少克?加水多少?如何配制?解:已知W=200g,x%=15%溶质x=w·x%=200×15%=30g溶剂水重=200-30=170g配制:称取30gKI固体,加入170g(亦即170ml)水溶解,即配成KI溶液为15%2、用天平称得某物质量为3.418g,已知它的真实质量是3.4181g,求它们的绝对误差和相对误差。解:绝对误差=3.418-3.4181=-0.0001g相对误差=(-0.0001)/(3.4181)(×)100%=-0.00293、欲配0.5mol/LNaOH溶液200ml,问需称固体NaOH多少克?解:∵1molNaOH的质量是40克∴要配制200ml0.5mol/LNaOH溶液需固体NaOH的质量是:W=M·V·Gm=0.5×0.2×40=4克。4、如何由12mol/L浓盐酸配制成0.3mol/L盐酸5升?解:∵M1V1=M2V2则:V1=(M2V2)/(M1)=0.3×5/12=0.125升5、计算0.01mol/LNaOH溶液的PH值解:∵NaOH是强电解质,在溶液中完全电离∴0.01mol/LNaOH溶液的〔OH-〕=0.01mol/L=1(×)10-2mol/LPOH=-lg〔OH-〕=-lg(1×10-2)=2∴PH=14-POH=14-2=126、已知98%的H2SO4的密度为1.84g/ml,求它的摩尔浓度是多少?解:M=(ρ×1000×A%)/(M硫酸)=(1.84×1000×98%)/98=18.4mol/L7、称取1.5816克H2C2O4·2H2O,溶解后定容到250.00ml,试计算其物质的量浓度?解:m=C(×)V(×)M即m=250.00(×)10-3(×)C(×)126.1=1.5816∴C=1.5816/(250.00×10-3×126.1)=0.05017mol/L8、称矿石试样0.3669g,用HCL溶解并将Fe3+还原成Fe2+后,用0.02024mol/LKMnO4溶液滴定,用了28.62ml,试计算铁矿石中的含铁量(已知铁的摩尔质量为55.85g/mol),题中所涉及的反映为:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O解:∵nMnO4--:nFe2+=1:5∴nFe2+=5nMnO4--Fe%=(5×0.02024mol/L×28.62×10-3L×55.85g/mol)/(0.3669g)(×)100%=44.099、欲将65ml0.2mol/LH2SO4溶液配成0.35mol/L的溶液,需加入多少毫升0.50mol/L的H2SO4溶液?解:设加入xml0.5mol/L的H2SO4溶液0.2×65+0.5x=0.35×(65+x)x=65ml10、若HCL的密度为1.183g/ml,含HCL量为37%,计算此盐酸的物质的量的浓度?(已知HCL的摩尔质量是36.45g/mol)解:1000ml盐酸溶液中含HCL的质量=1000×1.183×37%CHCL=(1000×1.183×37%)/36.45=12mol/L11、一有色溶液,用厚度为2cm的比色皿测得吸光度为0.34,假如浓度增大一倍,其吸光度为多少?解:根据朗伯-比尔定律A=abc=0.34若C增大一倍,则C变成2C,并在同样条件下测定:A′=ab·2c=2×0.34=0.6812、某溶液用5cm的比色皿测得A=0.555,如改用1cm和3cm厚的比色皿,A的值各为多少?解:根据A=abcA1=ab1cac=A1/b1=0.555/5=0.111当b2=1cm时,A2=ab2c=0.111×1=0.111当b3=3cm时,A3=ab3c=0.111×3=0.33313、某溶液中的〔H+〕为0.00001mol/L,PH值为多少?解:〔H+〕=0.00001=10-5PH=-lg〔H+〕=514、当PH=10时,溶液中〔H+〕和〔OH-〕各多少mol/L?解:PH=10,即-lg〔H+〕=10∴〔H+〕=10-10mol/LpOH=14-PH=14-10=4则〔OH-〕=10-4mol/L15、当PH=2时的〔H+〕为PH=5时的多少倍?解:PH=2时,-lg〔H+〕=2〔H+〕=10-2mol/LPH=5时,-lg〔H+〕=5〔H+〕=10-5mol/L10-2/10-5=103=1000∴PH=2时的〔H+〕为PH=5时的〔H+〕的1000倍16、重量法测定试样中的硅含量,称取试样3.0000g,最后称得SiO2重量为0.0842g,计算该试样中硅的质量分数.(相对原子质:Si=28.09,O=16)解:Si%=Msi/G样(×)100=(0.0842×Si/SiO2)/G(×)100=(0.0842×28.09/60.09)/3(×)100=1.31答:该试样中硅的质量分数为1.31。17、燃烧75吨含碳酸钙80%的石灰石能制得多少生石灰?(相对原子质量:Ca=40,C=12,O=16)解:设能制得生石灰x吨△CaCO3===CaO+CO2↑100:56=(75×80%):XX=75×80%×56/100=33.6答:能制得33.6吨CaO。18、已知n(CO2)=0.5mol,以CO2为基本单元,问m(CO2)=?(相对原子质量:C=12,O=16)解:∵M(CO2)=44g/mol∴m(CO2)=M.n=44×0.5=22g答:m(CO2)为22g。19、用C(NaOH)0.1000mol/L的NaOH溶液滴定C(H2SO4)0.1000mol/LH2SO4溶液20.00ml,以甲基红为指示剂,问终点时需要消耗NaOH溶液多少毫升?解:设终点时需要消耗NaOH溶液Vml∵C(1/2H2SO4)=2×0.1000=0.2023mol/L∴VNaOH=C(1/2H2SO4)×V(H2SO4)/CNaOH=0.2023×20/0.1000=40.00ml答:终点时需要消耗NaOH溶液40.00mL。20、配制500mLC(H2SO4)2mol/L的稀H2SO4需要多少毫升C(H2SO4)16mol/L的H2SO4?解:∵C浓×V浓=C稀×V稀∴V浓=C稀×V稀/C浓=2×500/16=62.5ml答:需要62.5mLC(H2SO4)16mol/L的H2SO4。21、欲配制（2+3）乙酸溶液1L，如何配制？VA=V×A（A+B）=1000×2（2+3）=400mlVB=1000－400=600ml量取冰乙酸400ml加蒸馏水600ml混匀。分析员分析出工业氯化钾中K的含量为51.80%，请计算氯化钾的质量分数。ω(KCl)=51.80%(K/KCl)%=51.8039.1/(39.1+35.4)=98.70%具有CaCO390%的石灰石1000吨煅烧制取生石灰，已知石灰石的分解率为94.5%，问可制取生石灰多少吨（已知CaCO3的相对分子量为100.09,CaO的相对分子量为56.08）?解：根据石灰石煅烧的反映方程式，可计算出理论上可制得生石灰的吨数。CaCO3=CaO+CO2↑100.0956.81000χχ=1000×56.8100.09t=560.3t由于石灰中CaCO3含量只有90%，而石灰石的分解率为94.5%，故实际可得到的生石灰为：560.3t×90%×94.5%=476.5t答：可制得生石灰476.5t。已知某盐水溶液中含氯化钠80g/L，问该溶液中氯化钠的物质的量浓度为多少？解：氯化钠（NaCl）的相对分子质量为58.44，即该氯化钠溶液1L中含58.44g为1mol。现每升含NaCl80g，应为：8058.44mol/L=1.3689mol/L答：该溶液中氯化钠的物质的量浓度为c（NaCl）=1.3689mol/L。用0.2369g无水碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液的浓度，消耗22.35ml盐酸溶液，试计算该盐酸溶液的物质的量浓度？解：Na2CO3的相对分子质量为106.0则c（HCl）=0.2369/[22.35×（106.0/2023）]mol/L=0.2023mol/L答：该盐酸溶液的物质的量浓度c（HCl）=0.2023mol/L。简答题1、什么是催化剂？能改变其它物质的反映速度,而自身的性质和质量在反映前后并不改变的物质。2、什么是重量分析法？将试样中的被测组分与其它组分分离,测定该组分的重量,根据测定的重量来计算试样中被测组分的百分含量。3、什么是溶液？凡是由两种或多种组分(分子、原子、离子)所组成的均匀而稳定的分散体系。4、什么是天平的灵敏度？在天平的任一盘上增长1毫克载量时,指针偏转的格数,称天平的灵敏度。5、什么是置换反映？一种单质跟一种化合物起反映,生成了另一种单质和另一种化合物。6、什么是离子化合物？由阴、阳离子互相作用而构成的化合物。7、什么是滴定误差:滴定终点与等当点不一定恰好符合,因此而引起的误差称为“滴定误差”。8、什么是饱和溶液？在一定温度下,溶液和结晶达成动态平衡的溶液叫饱和溶液。9、什么是标准溶液？在容量分析中,已知准确浓度的试剂溶液称标准溶液。10、什么是滴定？将标准溶液滴加到被测物质溶液中去的过程叫滴定。11、什么是目视比色法？是用眼睛来观测,比较溶液颜色的深浅以测定物质含量的方法。12、什么是允许差？由国家和部颁标准规定,主管部门根据生产和科学技术发展的规定并考虑到分析技能达成的水平,而拟定某元素在何种含量范围内可允许的误差值(公差).13、光度法测Mn时,常见的干扰元素及消除办法是什么?Cr+6、Co+2、Ni+2等有色离子的干扰,用NaNO2或EDTA将显色溶液褪色后,作参比液来消除有色离子的干扰。14、如何绘制分光光度法的检量线?习惯上是选择适当的坐标纸,以吸光度为纵坐标,浓度(或含量)为横坐标,将测量的数据标在坐标纸上,然后将各点连接为一条适当的直线,这样就绘制出检量线。15、通常试样分解时,常采用混合酸,为什么?由于混合酸比单一酸具有更强的溶解能力,除显示各种不同酸自身的性质外,酸与酸之间发生化学反映,可产生氧化性更强的物质。16、如何区别高、中、低碳钢?低碳钢含碳量一般小于0.25%。中碳钢含碳量一般在0.25～0.60%之间。高碳钢含碳量一般大于0.60%。17、磷在钢中的作用?钢中磷通常由冶炼的原料和燃料带入的。磷在钢中一般是有害元素,它能减弱钢对冲击的抵抗能力,使钢发生冷脆现象,影响钢的锻接性能。因此磷的加入量要适当,以改善钢的切削性能。18、试述Si-Mo兰光度法测定硅的原理?试样用酸分解,将样品中的各种形式的硅完全转化为单分子正硅酸。在PH1～2时,加钼酸铵与正硅酸形成硅钼杂多酸,加入草酸消除P、As形成的杂多酸,立即用亚铁将硅钼黄还原成硅钼兰,以此进行比色定量分析。19、光度法测硅时,加草酸的作用是什么?(1)提高溶液的酸度,增大钼酸铁的溶解度。(2)破坏P、As形成的杂多酸,消除干扰。(3)络合Fe3+,提高Fe2+还原能力,减少了电位差。20、测定钢中的P时,为什么要用氧化性的酸溶样?由于测定钢中的P时,假如不用氧化以后的酸溶解试样,那么试样在分解过程中磷转变为PH3逸出,使结果偏低。21、过硫酸铵容量法测Mn时,其计算结果常采用滴定度,不用理论值计算,为什么?由于亚砷酸钠-亚硝酸钠还原Mn7+至Mn2+时,不是按照化学反映方程式所表达计量进行的而是近似值,所以常采用滴定度计算。22、用标钢换算结果,必须注意些什么?(1)必须符合光的吸取定律,绘制成的检量线应是直线。(2)绘制成的检量线应通过原点。23、为什么在磷钼兰光度法测磷时,加钼酸铵要远离瓶壁,于溶液中心迅速准确加入?由于钼酸铵沿瓶壁加入,大部分钼酸铵会与溶液中的磷生成磷钼兰,而留在瓶壁上的钼酸铵则与硅会生硅钼兰,使结果偏高。24、亚铁容量法测定铬时,加磷酸的作用是什么?(1)会冒烟,便于碳化物充足溶解。(2)有助于含钨试样的溶解。(3)络合Fe3+为无色,提高Fe2+的还原能力,使终点明显。(4)避免在氧化铬的过程中析出MnO2。25、浓硫酸的取用和稀释应注意些什么?取用时,应把试剂瓶塞取下倒放在桌子上,拿起瓶子使标签朝手心,试剂瓶口要紧贴受器口,慢慢倒入,然后将瓶塞盖好,放回原处。注意:稀释时,先量取蒸馏水于烧杯中,然后再量取定量的浓硫酸,使之缓慢地注入水中,并不断搅拌散热,切不可将水倒入浓硫酸中。26、化验室中火灾都可以用水来扑救吗?为什么?不可以。由于化验室的许多化学药品比水轻,能浮在水上,到处流动,会扩大火势,有的药品还能与水起化学反映,所以要特别慎重。27、什么叫基准试剂,基准试剂应备哪几个条件?已知准确含量的纯净物质,叫基准试剂。具有条件:(1)纯度高,通常在99.95%以上。(2)组成一定。(3)稳定、不潮解、不风化、易提纯保管。(4)反映过程中不发生副反映。28、用什么方法可以证明普通酒精中含水？取少量酒精倒入干燥的试管内，加入白色的无水硫酸铜，并振荡试管，若无水硫酸铜变为兰色，则说明此酒精中含水。29、试述钢中碳的测定原理?试样在1150～1350℃通氧气,样品燃烧,碳则被氧化成二氧化碳(C+O2→CO2),将此气体通过40%的氢氧化钾溶液,将CO2吸取,CO2+2KOH→K2CO3+H2O,以吸取前后的体积之差,计算试样中碳的质量分数(%)。