广东省梅州市恭洲中学高三化学联考试题含解析

广东省梅州市恭洲中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，已知其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。①量取25.00mL的甲溶液，向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到标准状况下二氧化碳气体224mL;②另取15.00mL的乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到标准状况下二氧化碳气体112mL.下列叙述正确的是A.碳酸钠溶液的物质的量浓度为1.0mol·L-1B.乙瓶中为稀盐酸C.乙瓶中溶液的物质的量浓度为0.8mol·L-1D.甲瓶中为碳酸钠溶液参考答案：A略2.能正确表示下列反应的离子方程式的是()

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3-===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-参考答案：D解析：A．Cu溶于稀HNO3，生成的还原产物为NO，错误；B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸应为：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O,错误；C．氢氧化铝不能溶解在氨水中，错误；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-，正确。3.常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是（

）A．电解质溶液的浓度增大，pH减小

B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小

D．电解质溶液的浓度不变，pH不变参考答案：A试题分析：常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，实质上是电解水，所以溶液的浓度增大，由于NaHSO4是强酸的酸式盐，电离产生H+，起一元强酸的作用，所以酸性增强，故pH会减小，选项A正确。4.常温常压时，下列叙述不正确的是（）A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）B．pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中c（H+）水：①＞②＞③C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则b＜a+l参考答案：B考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A、等浓度的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液PH大小NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa；B、氯化铵促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离；C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子反应后，又继续电离出氢离子，混合溶液呈酸性；D、醋酸是弱酸存在电离平衡，溶液浓度稀释10倍，溶液中氢离子浓度变化不是10倍；解答：解：A、等浓度的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液PH大小NaOH＞Na2CO3＞CH3COONa，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故A正确；B、氯化铵促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离，pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中c（H+）水：①＞②=③，故B错误；C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子反应后，又继续电离出氢离子，混合溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故C正确；D、醋酸是弱酸存在电离平衡，溶液浓度稀释10倍，醋酸又电离出氢离子，溶液中氢离子浓度变化不是10倍，0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则b＜a+l，故D正确；故选B．点评：本题考查了弱电解质溶液酸碱性分析，电离平衡影响因素的理解应用，盐类水解和影响水的电离平衡因素的分析判断是解题关键，题目难度中等．5.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A、金属的冶炼

B、燃放鞭炮

C、食物腐败

D、点制豆腐参考答案：D略6.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（

）A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B.原子半径Z<MC.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族参考答案：A根据四种短周期元素在周期表中的位置，只有M为金属元素，则M是Al元素、X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素；N的最高价氧化物对应水化物是HNO3，Si的最高价氧化物对应水化物是H2SiO3，HNO3的酸性比H2SiO3的强，故A错误；Al有3个电子层，O有2个电子层，原子半径O<Al，故B正确；非金属性：O>Si，所以稳定性H2O>SiH4，故C正确；O位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族，故D正确。点睛：同周期元素从左到右非金属性增强，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强、简单气态氢化物的稳定性越强。7.下列物质的量浓度关系错误的是

A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液：

c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHC03溶液：

c(Na+)>c<OH-)>c(HC03-)>c(H+)

参考答案：D8.下列盛放物质的方法：①把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中②把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中③把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中

④把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中⑤把白磷放在水中，其中正确的是

A．①②③④⑤

B．②③⑤

C．①④

D．①②③参考答案：B9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，3.6gD2O中含有的电子总数为2.0NAB．标准状况下，11.2LC2H2和N2的混合气分子中叁键数目为0.5NAC．常温常压下，4.6gNa在O2中燃烧消耗O2的分子数为0.05NAD．25℃时，pH＝1的CH3COOH溶液中的H＋数为0.1NA参考答案：B略10.下列离子方程式书写正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB.稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C.KMnO4溶液与草酸溶液混合：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑D.铁粉溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑参考答案：C【详解】A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合，二者发生氧化还原反应，离子方程式为5H2C2O4+6H++2MnO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；D．铁屑溶于过量稀硝酸，铁被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；故答案为C。11.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L1mol·L￣1的硫酸铝溶液中含有的Al3＋为2NAB．1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.2NAC．标准状况下，22.4L乙烷中含极性共价键的数目为7NAD．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子参考答案：略略12.下列叙述的两个量，一定相等的是(

)

A．0.1mol·L—1NaCl与0.05mol·L—1Na2CO3溶液中的Na+离子数目

B．标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目

C．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目D．pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目参考答案：C略13.关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是

（

）

A．Fe电极作阳极，发生氧化反应

B．向石墨极作定向运动

C．石墨电极反应：

D．电解池发生总反应：参考答案：A略14.向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是（）

ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液参考答案：A略15.日本东京地方法院2002年10月11日以杀人罪判处邪教组织奥姆真理教骨干远藤诚一死刑．其因为参与制造1995年袭击东京地铁的沙林毒气而获罪．1995年3月20日，日本东京地铁发生震惊世界的“沙林”毒气袭击事件，造成11人死亡，5500多人受伤，恐怖分子使用的“沙林”是剧毒的神经毒剂，其化学名称为甲氟磷酸异丙酯．已知甲氟磷酸的结构式为，则“沙林”的结构简式是A．B．C．D．参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：

（I）用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；

（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；

（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）在（I）中，刚通人CO2时发生的反应化学方程式为

；而后又发生反应的离子方程式为

。

在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是

。在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是

。

（2）按该同学的设计，第（I）步实验装置如下：

①装置A使用的试剂是

（固体）和

溶液；

②装置B使用的试剂最好是

（选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是

，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)2010上海世博会成为第一个“低碳世博”。主办方确定以“低碳、和谐、可持续发展的城市”为主题，将大量新能源、节能环保科技成果转化应用于世博会。(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是________。(填字母序号)A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑C．太阳光催化分解水制氢：2H2OTiO2太阳光2H2↑＋O2↑D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2

(2)CO2加氢合成DME(二甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。2CO2(g)＋6H2(g)―→CH3OCH3(g)＋3H2OΔH>0。请在右上面的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。(3)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。①从3min到10min，v(H2)＝________mol/(L·min)。②下列措施中能使增大的是________(选填编号)。A．升高温度

B．恒温恒容再充入1molCO2C．将H2O(g)从体系中分离

D．恒温恒容再充入1molCO2和3molH2E．将CH3OH(g)从体系中分离

F．使用高效催化剂参考答案：(1)C(2)(3)①0.11或②CD略18.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)五种元素A、B、C、D、E，其中A元素形成的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的简单离子半径最小；E是形成化合物种类最多的元素．

⑴A、E形成的化合物E2A2分子中σ键和π键数目之比为

，B、C、D三元素的第一电离能由大到小的顺序为

(填元素符号，下同)．A、B、C电负性由大到小的顺序为

．

⑵与PH3相比，BA3易液化的主要原因是

；BA3分子中键角

(填“>”“<”或“=”)109°28′，原因是