第2章热力学基本定律(热一律)

第二章热力学基本定律本章内容、要求：掌握2.定律的实质3.定律的数学表达式及其适用范围4.定律的应用1.内能、焓、熵、各种功等概念热力学第一定律热力学第二定律内容§2-1热力学第一定律的实质§2.1.1背景

18th初，工业革命，热效率只有1%

1842年，Mayer阐述能量守恒和转化定律，未引起重视

1840-1849年，Joule用多种实验证明热一律，得到公认

1909年，C.Caratheodory最后完善热一律：公理化

17-18th，热质学为主。但无法解释如冰摩擦融化等热现象推动对规律的研究§2.1.2热一律的实质1、实质和表述实质是能量守恒和转换定律在热现象中的应用：热能与机械能可以相互转换，且转换前后的总量保持不变。进入系统的能量-离开系统的能量=系统储存能的变化量2、表达式§2-2能量的传递形式系统与外界交换的能量，主要有三种形式：（1）功：W（2）热量：Q（3）随物质带进（出）的物质本身的能量热一律：

进入系统的能量-离开系统的能量=系统储存能的变化系统内物质本身的能量一、系统的储存能储存能：系统内物质本身具有的能量。包括：外部储存能(系统整体宏观运动具有的能量)内部储存能(储存于系统内部,取决于物质结构和微粒运动的能量-内能,U)宏观动能：E

k=mc2/2宏观势能：E

p=mgz物理内能化学内能（化学反应时）内动能(分子平、转、振动)=f(T)内位能（分子间引力）=f(T,v)核能（核裂、聚变时）工程热力学不涉及系统的总储存能：

E

=E

k

+E

p

+U(热能)内能的导出（1）闭口系循环能量方程储存能的变化量：dE

热一律：进入的能量–离开的能量=储存能的变化量δWdEδQ对于任意闭口系：吸热：

δQ对外做功：

δW循环后：

dE=0系统对于循环1a2c1：对于循环1b2c1：状态参数bpV12ac（2）内能的导出Why?定义：dU=Q-WU：内能，状态函数二、系统与外界传递的能量热力学中对功的定义：热力系统通过边界而传递的能量,且其全部效果可表现为举起重物。

容积变化功：因系统容积变化与外界交换的功（包括：膨胀功和压缩功）。是热力学最重要的一种功:膨胀:实现热能→机械能；机械能→热能虽可通过摩擦等方法实现，但只有压缩是可逆的。其他准静态功：拉伸功，表面张力功，电功等力学中的功：W＝Fx

1、功（1）做功W（2）传热Q（3）随物质流动而传递的能量(1)准静态过程的容积变化功以汽缸中mkg工质为系统:活塞向右移动微元距离dx，dx很小，近似认为p不变，可视为准静态过程.dxpp0A系统对外界作的膨胀功为：=pAdxm

kg：W=pdVw=pdv1

kg：()=pdV适用范围：准静态过程、可逆过程W=Fdx（2）讨论2）正负号规定：

对外为正对内为负1）w的表达式全为系统内部参数，无需知道外力。3）膨胀功中的有用功WR：

准静态：WR＝W

–Wf

–p0(V2–V1)可逆：WR＝W

–p0(V2–V1)pp0ARf（2）讨论

4)示功图----p-v图pV.12.pp021W是过程量，与路径有关

WpdV微元过程：w=pdV

=微元面积1-2过程：=投影面积(3)

容积变化功的计算1）对于准静态、可逆过程，可用上述公式计算。但还需要已知p-v函数关系、初终状态。2）对于非平衡过程，不能用上述公式计算。但若外力R已知，则可利用外界条件计算：

系统膨胀功=-外界反力对系统所做的功[例1]空气从状态1(p1，V1)膨胀到状态2(p2，V2)，（1）p-V图上过程线为直线；（2）可逆定温过程。求wpV12(1)(2)2、热量

1、定义：系统与外界因温差而传递的能量2、符号：Q（q）3、单位：J（J/kg）4、正、负号规定：吸热为正，放热为负Q与W类比能量传递方式WQ性质推动力标志参数公式公式适用条件图示pVWTSQP-V(示功图)T-s（示热图）过程量过程量ΔTΔpdS,dsdV,dv准静态或可逆可逆3、随物质传递的能量

1）流动工质本身携带的能量：u+c2/2+gz

2）推动功(或流动功)dxAdm11pA反力p流动11系统微元体dm的运动，需上游工质的推动以克服系统内工质的反力：外界对系统做了功。

Wf

=p

A

dx

=pdV

=pvdm

1kg工质：wf

=pv设微元体在推力(p

A)作用下移动了dx,则：推动功：推动工质进行宏观位移所做的功。=p

v推动功的说明1、与宏观流动有关，流动停止，推动功不存在。2、作用过程中，工质仅发生位置变化，无状态变化3、wf

＝pv与所处状态有关，是状态量。4、并非工质本身的能量（动能、位能）变化引起，而是由外界做出、流动工质所携带的能量5、推动功是由泵、风机等提供的。§2.3闭口系统能量方程而储存能变化量为:

dUQ=dU+WQ=U+W闭口系能量方程（热一律数学表达式）热一律：进入–离开=储存能变化量则：Q－W=dU，即：WQq=du+w

q=u+w单位工质：适用条件：任何工质、任何过程问题：方程中的微元符号有d、δ之分，why?dU准静态和可逆闭口系能量方程（1）准静态过程：w=pdv（2）可逆过程：q=Tdsq=du+pdv

q=u+pdv热一律解析式之一Tds=du+pdvTds=u+pdv热力学恒等式[例2]热一律应用1-2：定压过程，对外膨胀做功50kJ、放热20kJ；2-3：定容过程，吸热100kJ；1-3：不可逆过程，对外做膨胀功50kJ。求：过程1-3系统与外界交换的热量。123VP门窗紧闭房间用电冰箱降温以房间为系统

绝热闭口系闭口系能量方程：T电冰箱门窗紧闭房间用空调降温以房间为系统

闭口系闭口系能量方程：T空调Q§2.4开口系统能量方程WsQ1122u1gz1u2gz2p1v1p2v2dE热一律：进–出=

d

E进、出有哪些能量？（1）热量：

Q（2）轴功：

Ws（3）流体携带的能量:ug

z全了吗？还有推动功：p

vNo！dm1dm2设：d时间内§

2.4.2开口系统能量方程一般表达式Q+dm1(u+pv+c2/2+gz)1-m2(u+pv+c2/2+gz)2-Ws=dE令：令：h=u+pv§

2.4.3焓（Enthalpy)

定义：h=u+pv[kJ/kg]H=U+pV[kJ]1、焓是状态量2、对流动工质，焓代表能量(内能+推动功)

对静止工质，焓不代表能量，理解为状态参数组合3、物理意义：开口系中随工质流动而携带的、取决于热力状态的能量。4、工程实际多为开口系，u和pv同时出现，

∴h比u应用更广。§2.5稳定流动能量方程稳定流动条件：稳定流动（SteadyFlow）：系统内任意点处参数不随时间变化。1、2、3、4、代入开口系统能量方程一般表达式：稳定流动能量方程1kg工质：微元过程：适用条件：稳定流动任何工质技术功即：稳流能量方程中，后三项为工程上可直接利用的机械能∴稳流能量方程改写为：定义为技术功：技术上可资利用的功。符号：wt能量方程等价性，几种功的关系等价稳流：系统状况不随时间而变，故整个流动过程可视为一定质量的工质从进口状态变化到出口状态稳流开口系等价于一个控制质量的封闭系wwtΔ(pv)Δc2/2wsgΔz做功的源泉几种功的关系：开闭4种功全在该式中准静态下的技术功准静态准静态热一律解析式之一热一律解析式之二移项整理:技术功在示功图上的表示§

2-6稳定流动能量方程的化简工程实际应用中，经常可忽略动、位能变化例：c1=1

m/s，c2=30

m/s→(c22-c12)/

2=0.45

kJ/kgz1=0m，z2=30m→g(z2-z1)=0.3kJ/kg1bar,0

oC水

h1=84kJ/kg100oC水蒸汽

h2=2676kJ/kgh

=2592kJ/kg稳流方程的化简一、加热器或冷却器heatexchanger二、涡轮机或压气机Turbines,compressorsandpumps特点：特点：∴∴稳流方程的化简三、喷管NozzlesandDiffusers四、绝热节流ThrottlingDevice