离子反应第一节

第二节离子反应酸、碱、盐在水溶液中的电离

什么是电解质?物质纯净物混合物单质化合物氧化物酸碱盐金属单质非金属单质回忆：物质的分类根据初中知识回忆其中哪些物质在什么情况下能导电？√石墨溶液下列物质中哪些能够导电?盐酸、NaOH溶液、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。能导电的物质有：盐酸、NaOH溶液、铁、K2SO4溶液、Cu、KNO3固体第一节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物（化合物自身电离出能够自由移动的离子）在水溶液里和在熔融状态下都不能导电的化合物（化合物自身不能电离出能够自由移动的离子）金属单质能导电，它们是电解质吗？例如:酸、碱、盐、金属氧化物、水等。例如：非金属氧化物(H2O除外)、NH3、多数有机物等练习：判断下列说法是否正确1、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质（）2、已知固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质（）3、铜能导电，所以是电解质（）4、二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质（）×√××概念剖析1.电解质应该是化合物。Cu(单质)，硝酸钾溶液(混和物)不是电解质2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、CaO5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH、SO3、

CO2一、在下列物质中：①KNO3②HCl③NaCl④SO2⑤Fe⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O

属于电解质的是____________属于非电解质的是____________①②③⑥⑧④⑦酸、碱、盐溶液的导电原因？思考存在自由移动的离子电流电荷的定向移动离子的自由移动导电【归纳整理】氯化钠在水中的溶解和电离导电2、电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaCl＝

Na++Cl-

二、电离1、定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程左：化合物右：离子

KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-问题：1.电离方程式中原子团要不要拆开写？2.电离方程式等号两边电荷总量有什么关系？K2SO4=2K++SO42-①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等3、书写电离方程式的方法：②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数.=Cu2++2NO3-

Cu(NO3)2③要遵循质量守恒和电荷守恒定律

电离方程式：HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO4-酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。电离方程式：KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。电离方程式：Na2CO3=2Na++CO3-MgSO4=Mg2++SO42-

BaCl2=Ba++2Cl-盐:电离时生成金属离子（或NH4+

）和酸根离子的化合物。已知NaHSO4=Na++H++SO42-，据此判断NaHSO4属于哪类物质？

NaHSO4电离时虽然产生了H+，但是阳离子中还有Na+，不全部是H+，不符合酸的定义。它应该属于盐类，是酸式盐。

问题：物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质

乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质也不是非电解质及所有非金属氧化物酸碱盐、活泼金属氧化物、水等回顾物质的分类：

你能解释下列事实吗?部分电器外壳上有禁止触摸标记2．电解水制H2、02时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。1．潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。手上的汗水中含有电解质，使水溶液具有较强的导电能力纯水的导电能力太弱，加入NaOH或H2SO4可使溶