广东省珠海市普通高中2017-2018学年高二化学1月月考试题10

高二化学1月月考试题10考试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共48分)可能用到的数据：H—1C—12N—14O—16Na—23Cu—64一、选择题(共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1．以下事实可证明氨水是弱碱的是A．氨水受热易分解放出氨气B．能跟氯化亚铁溶液反响生成氢氧化亚铁C．0.1mol/L氯化铵溶液pH约为5D．0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞试液变红2．以下与化学反响能量变化有关的表达正确的选项是A．生成物的总能量必定低于反响物总能量B．放热反响的反响速率必定大于吸热反响的反响速率C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同样D．用C(s)和CO(g)的焚烧热数据，可以计算化学反响C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的焓变3．以下各有机物的名称正确的选项是A.CH=CH-CH=CH1,3-二丁烯B.CHCHCH(OH)CH3－丁醇22323甲基苯酚D.CH3-CH=CH2－甲基丁烯2CH2－CH34．以下表达正确的选项是A.C3H6与C4H10互为同系物含有羟基的有机物不必定属于醇类组成相差一个或多个—CH2—原子团的有机物必定互为同系物D.、和均属于芬芳烃5．以下表示化学过程的化学式书写正确的选项是：A．亚硫酸钠溶液显碱性：SO32－+2H2OH2SO3+2OH－B．氯化银投入水中后成立平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)C．甲烷的焚烧热为890.3kJ·mol-1，表示甲烷焚烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=－890.3kJ·mol-1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反响生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：222NH3(g)△H=－38.6kJ·mol-1N(g)+3H(g)6．向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸生成积淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－102－2＋mol·L，则生成积淀后的溶液中c(Ag)与pH分别为A．1.8×10－7mol/L,2B．1×10－7mol/L,2C．1.8×10－7mol/L,3D．1×10－7mol/L,37．在必定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线以以下列图，以下表述中正确的选项是A．反响的化学方程式为：

2M

NB．t2时，正逆反响速率相等，达到平衡C．t3时，正反响速率大于逆反响速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍8．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)；△H＞0，当反响达到平衡时，以下举措：①升温；②恒容通入惰性气体；③增添CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。能提升COCl2转变率的是A．①④⑥B．①②④C．②③⑥D．③⑤⑥9．相对分子质量为100的烷烃，主链上碳原子数为5个的同分异构体有A．3种B．4种C．5种D．5种10．对有机物分子CH3-CH2-OH的以下推断结论不正确的选项是A.作质谱解析，质谱图中质荷比的最大值为46B.作红外光谱解析，谱图上有C-H、C-O和O-H键的吸取峰C.作核磁共振氢谱解析，在谱图中出现3个吸取峰，其强度比为3∶2∶1D.向CH3-CH2-OH中加入金属钠，有H2放出，证明该有机物显酸性11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混淆后溶液呈酸性，其原由可能是A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反响C．强酸溶液和弱碱溶液反响D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反响12．高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混淆动力汽车。总反响方程式以下：Ni(OH)2＋M充电NiOOH＋MH，以下表达正确的选项是放电．放电时正极周边溶液的碱性加强B．放电时负极反响为：－－2M＋HO＋e===MH＋OHC．放电时阳极反响为：－－NiOOH＋H2O＋e===Ni(OH)2＋OHD．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被氧化13．某含碳、氢、氧的有机物A能发生以下列图的变化：已知A、C、D、E均能在必定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反响生成红色积淀，则A的同分异构体是A．甲酸甲酯B．甲酸乙酯C．乙酸D．乙酸甲酯14．在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，以下关系正确的选项是+32－)B3－23A．c(Na)＝2c(CO．c(HCO)＞c(HCO)C．+c(CO32－)+c－)]D．－＝+c－)+(H2CO3)(Na)＜[(HCO3(OH)(H)+(HCO3cccc某有机物的构造简式为其不行能发生的反响有①加成反响②代替反响③消去反响④氧化反响⑤水解反响⑥与氢氧化钠的反响⑦与稀盐酸的反响A．②③④B．①④⑥C16．在一容积可变的密闭容器中，通入X(g)＋3Y(g)2Z(g)，抵达平衡后，

．⑦D．③⑤⑦1molX和3molY，在必定条件下发生以下反响：Y的体积分数为a%，此后再向容器中通入2molZ

，保持在恒温恒压下反响，当达到新的平衡时，

Y的体积分数为

b%。则

a与

b的关系是A．a＝b

B．a>b

C

．a<b

D

．不可以确立第Ⅱ卷(非选择题共52分)17．（6分）按要求写出以下反响的化学方程式：⑴．实验室制备乙烯气体：⑵．乙醛与新制的银氨溶液加热反响⑶．乙酸与乙醇反响制备乙酸乙酯18．(8分)在必定体积的密闭容器中，进行以下化学反响：A(g)其化学平衡常数K和温度t的关系以下表：回答以下问题：t℃7008008301000

＋B(g)1200

C(g)

＋D(g)，K

0.60.9

1.0

1.72.6（1）该反响的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反响为反响（选填吸热、放热）。（3）能判断该反响能否达到化学平衡状态的依据是（多项选择扣分）。a.容器中压强不变；b.混淆气体中c(A)不变；c.v正(B)＝v逆(D)；d.c(A)（4）某温度下平衡浓度符合下式：c(A)·c（B）＝c（C）·c（D），试判断此时的温度为

＝c(C)℃。19．(9分)如图甲、乙是电化学实验装置。若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的电极反响式为；②乙中总反响的离子方程式为；③将润湿的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝退后色，这是由于过分的Cl2氧化了生成的I2。若反响中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反响的化学方程式为：。(2)若甲、乙两烧杯中均盛有4CuSO溶液。①甲中铁棒上的电极反响式为。②假如初步时乙中盛有200mLpH＝5的CuSO溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变成1，4若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入(填写物质的化学式)g。20．(9分)有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1molB能跟足量的钠反响生成标准情况下的H211.2L，但不可以与NaHCO3溶液反响，已知A经过以下转变关系可制得化学式为C4H8O2的酯E，且当D→E时，式量增添28。HOOOB222A――→B――→C――→D――→E①②③请回答以下问题：(1)A在标准情况下的密度为________，反响①的原子利用率为________。(2)B的密度比水________，B中含氧官能团的名称为________。(3)反响②的化学方程式为______________。(4)反响③的反响种类为。(5)4.4gC物质完整焚烧耗费mol氧气。(6)若D→E时，式量增添，则B的式量为。(用含的代数式表示)mm21．（10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试依据实验回答以下问题：(1)正确称量8.2g含有少许中性易溶杂质（不与盐酸反响）的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在(填编号字母)称量。A．小烧杯中B．干净纸片上C．托盘上(2)滴准时，用0.2000－1(填编号字母)mol·L的盐酸来滴定待测溶液，不行采用作指示剂。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基红(3)滴定过程中，眼睛应凝视；在铁架台上垫一张白纸，其目的是。(4)依据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol·L－1，烧碱样品的纯度是。以下实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?①察看酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。②若将锥形瓶用待测液润洗，此后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。(10分）有A、B、C、D四种离子化合物，组成它们的离子分别为：＋、Al3＋+－－2－－阳离子：Na、NH4；阴离子：OH、NO3、CO3、HSO4为鉴识四种化合物，某学生疏别取少许固体配成溶液，编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录以以下列图所示（没关物质已略去）(