广东省梅州市镇平中学2022年高三化学联考试题含解析

广东省梅州市镇平中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验能达到预期目的的是（）

A.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体

B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C.

称取19.0gSnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol·L-1SnCl2溶液

D.

用氢氧化铜粉末检验葡萄糖

参考答案：答案：B

2.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是(

)

A.阳极反应为Fe－3e－Fe3＋

B.电解过程中溶液pH会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被还原参考答案：A3.甲酸为一元弱酸，在15mL0.1mol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是A.在A、B间的任意一点上都存在：

B.在B点：，且a=7.5C.在C点：D.在D点：参考答案：C4.下列离子方程式正确的是A、硫酸氢钠溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应B、碳酸氢钠水解:=====C、氯气和水反应:参考答案：A5.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（）

参考答案：答案：C解析：设Al2(SO4)3、(NH4)2SO4的物质的量分别为xmol、ymol该过程发生的反应有：Al2(SO4)3＋3BaCl2===2AlCl3＋3BaSO4↓

(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl

x

3x

y

y

2yNH4＋＋OH－NH3↑＋H2O2y

2y得关系式：①3x＋y=bmol

②2y=cmol。解得：x=mol

y=c/2mol故c(Al3＋)=2×[b－(c/2)]/3×a=(2b－c)/3amol/L，C正确。6.分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；

⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①②③④

B．①③④⑦

C．①②⑤⑥

D．③⑤⑥⑦参考答案：B略7.下列叙述正确的是（）

A．绿色食品是不含任何化学物质的食品

B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应

C．在含硫的燃料中加人适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染参考答案：答案：C8.恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)

2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是(

)A．转化的物质A有amol

B．起始时刻和达平衡时容器中的压强比为(1+n):(1+n-)C．当υ正(A)=2υ逆(C)时，可判断反应达平衡

D．物质B的转化率为

参考答案：D略9.下列有关生铁炼钢的叙述错误的是（）A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D．除去生铁中的非金属元素参考答案：答案：D解析：钢分为含碳钢和合金钢，含碳钢主要是铁与碳的合金，所以D项中说除去非金属是不对的。

10.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子3倍。下列说法正确的是A．原子半径：R>W>Z

B．氢化物的热稳定性：W>RC．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D．最高价氧化物对应的水化物酸性：W>Y参考答案：D略11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(

)A.l8gH2O中含有的电子数为10NAB.46gNO2和46gN2O4中含有的原子数均为3NAC.1LImol·L-1的盐酸中所含HCl分子数为NAD.标准状况下，l1.2LO3中含1.5NA个氧原子参考答案：C试题分析：A、H2O的摩尔质量为18g/mol,所以18g水物质的量为1mol,1molH2O中,含2molH,1molO,原子序数=电子数,H和O的原子序数分别为1和8,所以一个H2O含电子数为10,1molH2O含电子数10mol,即10NA，A项正确；B、如果46g完全是NO2,则NO2的物质的量是46g÷46g/mol=1mol,一个分子中含有3个原子,所以1molNO2含有的原子的物质的量是1mol×3=3mol,数目是3NA.，如果46g完全是N2O4,则N2O4的物质的量为46g÷92g/mol=0.5mol,一个分子中含有6g原子,所以46g的N2O4含有原子的物质的量是0.5mol×6=3mol,其数目为3NA.综上,无论是46g的NO2,还是46g的N2O4,还是46g的NO2和N2O4混合气体中含有原子总数均为3NA．B项正确；C、1L1mol·L-1的盐酸中，没有HCl分子，C项错误；D、标准状况下，11.2LO3物质的量=11.2/22.4=0.5mol，O原子的物质的量=3×0.5=1.5mol，N（O）=1.5NA，D项正确；答案选C。12.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．16gCH4含有10nA个电子B．常温常压下，22.4LCl2含有2nA个Cl原子C．1molCu与足量稀HNO3反应，转移3nA个电子D．1LO.1mol．L﹣1Na2SO3溶液中含有O.1nA个S032﹣参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1个CH4含有10个电子；B．根据温度压强与气体摩尔体积的关系判断；C．每个铜失去2个电子变为Cu2+；D．亚硫酸根发生水解．解答：解：A．1个CH4含有10个电子，16gCH4是1mol，含有10nA个电子，故A正确；B．相同压强下，温度越高，气体摩尔体积越大，所以22.4LCl2含有的分子数小于nA，故B错误；C．每个铜失去2个电子变为Cu2+，故转移2nA个电子，故C错误；D．亚硫酸根要发生水解，故小于0.1nA个，故D错误．故选A．点评：本题考查考查阿伏伽德罗常数，涉及分子结构、氧化还原反应、盐类水解等，难度不大，注意知识的积累．13.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是A．原子半径：D>B>C>AB．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B>CD．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：CD略14.已知aAn+,bB(n+1)+,cCn–,dD(n+1)–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是

（）

A．原子半径：C>D>A>B

B．原子序数：b>a>c>dC．离子半径：C>D>A>B

D．单质还原性：A>B>C>D参考答案：答案：B15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常温下，0.1mol/LD溶液的pH为13。下列说法正确的是(

)A.原子半径:W>Z>Y>XB.A、C中所含的化学键类型相同C.1.0L0.1mol/LE溶液中阴离子的总的物质的量为0.1molD.lmolA与足量B完全反应共转移1mol电子参考答案：DX、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y

元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y为C元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素，四种元素原子最外层电子数之和为12，则X和W最外层都是1个1电子，则W为Na元素；A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质，F为氧气或臭氧；已知A+B=D+F，A+C=E+F，则A为过氧化钠，B、C为二氧化碳和水，则X为H元素；常温下，0.1mol/L

D溶液的pH

为13，则D为氢氧化钠，因此B为水，C为二氧化碳，E为碳酸钠。A.同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：W>Y>Z>X，故A错误；B.过氧化钠中含有离子键和共价键，二氧化碳中只含有共价键，故B错误；C.1.0L0.1mol/L碳酸钠溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子的总的物质的量大于0.1mol，故C错误；D.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，lmol

过氧化钠与足量水完全反应共转移1mol

电子，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0－①－－－NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4－NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①＞35℃NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则

，若低于30℃,则

；为控制此温度范围，采取的加热方法为

。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是

。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是

。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去

杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有

（以化学式表示），需加入

，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝=HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝

参考答案：（1）NH4HCO3分解

反应速率降低

水浴加热

（2）使反应充分进行

NaHCO3的溶解度最小

NaCl

NH4Cl

NH4HCO3

（3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3

HCl（4）侯德榜制碱法利用一定条件下NaHCO3溶解度相对较小的特点，在饱和食盐水中先后通入NH3、CO2，获得NaHCO3后灼烧生成Na2CO3。根据表格，40℃以上NH4HCO3溶解度不再给出，因为在35℃以上NH4HCO3开始分解。在35℃下尽量提高温度可以让反应速度加快，有利于提高单位时间产率。反应液中存在Na+、Cl-、NH、HCO，参照30℃时各物质溶解度可知，此时溶解度最小的NaHCO3最先析出。30℃时，NaHCO3溶解度为11.1g，说明Na+、HCO不可能全部沉淀。最终得到的母液中同时存在Na+、Cl－、NH、HCO，向其中加入HCl，可使NaCl溶液循环使用，并能回收NH4Cl。在滴定过程中，Na2CO3发生两步反应：Na2CO3

＋

HCl

====

NaHCO3＋NaClcV1/1000

cV1/1000NaHCO3

＋

HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑cV1/1000

cV1/1000Na2CO3消耗的HCl共2cV1/1000mol，则NaHCO3消耗的HCl为(cV2/1000－2cV1/1000)mol，样品中NaHCO3的纯度为：×100%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是（假设所有反应完全进行）：

①2C+O2→2CO

②C+H2O(g)→CO+H2

③CO+H2O(g)→CO2+H2

（1）1kg焦炭按上述反应最多能产生__________m3H2（标准状况）。（2）合成氨原料气中的N2是通过反应①除去空气中的氧气所得。现将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4∶1，下同）混合反应，产物气体的组成如下表：

气体CON2CO2H2O2体积（m3）（标准状况）211635600.1

①

计算参加反应的H2O(g)和空气的体积比V(H2O)/V(空气)②计算生成上表所列气体时，消耗了___________kg焦炭。

（3）合成氨厂常用氨和二氧化碳反应生产尿素：2NH3+CO2→CO(NH2)2+H2O

当焦炭、H2O(g)和空气混合反应后的产物混合气体中：V(CO2)∶V(N2)∶V(H2)=_______________时，原料的利用率最高；假设上述混合气中CO的体积分数为10%（O2忽略不计）。则生产中投入的原料的物质的量之比是：

n(C)∶n(H2O)∶n(空气)=_______________（填最简整数比）。参考答案：答案:

（1）3.73

（2分）

（2）①3∶1（2分）

②30（2分）

（3）1∶1∶3（2分）

56∶108∶45（2分）18.不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′n

。（n=1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：⑴卤素互化物中，沸点最低的应是

（写分子式，下同）。⑵若n=7，则最可能生成的卤素互化物应为

。⑶某卤素互化物与水的反应为ClFn+H2O→HClO3+Cl2+O2+HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5，求n的值。⑷现将23.3gBrCln溶于水，再通入过量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值。参考答案：答案：

⑴ClF（2分）⑵IF7（2分）

⑶n=3

由ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5可得下列配平的方程式3ClFn+5H2O→（10－3n）HClO3+（3n－7）Cl2+（9n－25）O2+3nHF所以有：

10－3n＞0

3n－7＞0

9n－25＞0

⑷n=3（过程正确，结果正确3分；过程错误，结果正确1分；过程正确，结果错误1分）解题过程提示设BrCln有xmol

则

（80+35.5n）x=23.3

（188+143.5n）x=77.3两式相除得

用合分比定理化简得

19.A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣分别取四种物质进行实验，实验结果如下：①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝回答下列问题：（1）A的化学式是，用电子式表示C的形成过程：

．（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：

．（3）写出③的离子方程式

．（4）简述D溶液呈碱性的理由

．参考答案：（1）Ba（OH）2；；（2）c（HCO3﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；（3）Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+