广东省汕头市海门中学高三化学联考试卷含解析

广东省汕头市海门中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是A.转移电子4.8NA个 B.还原剂比氧化剂多0.2molC.生成气体的体积42.56L(标准状况） D.被还原的氮原子是11.2g参考答案：B【分析】8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e-，以此来解答．【详解】A.若还原产物比氧化产物少0.1mol,转移电子为2.4mol,转移电子2.4NA个，故A错误；B.若还原产物比氧化产物少0.1mol，还原剂为0.8mol，氧化剂为0.6mol，还原剂比氧化剂多0.2mol，故B正确；C.若还原产物比氧化产物少0.1mol，生成单质0.7mol，标况下体积为0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故C错误；D.氧化剂被还原，由选项B可知，被还原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D错误；故选C.【点睛】氧化还原反应的计算方法是电子守恒，即还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，当氧化产物与还原产物是同一种物质时，从还原剂，氧化剂分析。

2.（2008·上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（

）组别c(HCl)/mol·L-1温度/℃状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4-3-2-1

B.1-2-3-4

C.3-4-2-1

D.1-2-4-3参考答案：AC从图象上可看出，反应速率由快到慢的顺序是a＞b＞c＞d，由影响反应速率因素可知，温度越高反应速率越快，粉末状固体比块状固体表面积大，反应速率快，提高温度对速率的影响和将固体做成粉末的影响大小不确定，故有A、C两种可能。

3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）

A．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0．1NA

B．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol

C．常温常压下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24L

D．l．8gO2分子与1．8gO3分子中含有的中子数不相同参考答案：A略4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NAC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAD．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA参考答案：B试题分析：A、镁单质在反应后由0价变为+2价，1mol镁失去2mol电子，故0.5mol镁失去1mol电子，故A错误；B、依据n=计算物质的量=，C3H6的链烃是烯烃含有一个C-H数目一定为×8×NA=2NA，故B正确；C、室温时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，故n(OH-)=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故C错误；D．未注明温度和压强，无法判断，故D错误；故选B。【考点定位】考查阿伏加德罗常数的判断5.下列说法正确的是

A．N和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强

B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强参考答案：A6.一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法不正确的是（）A．电源A为负极，电极C为阳极B．单一气体为O2C．该储氢装置的电流效率约为64.3%（电流效率计算公式为：）D．导线中电子流动方向为：A→D→C→B

参考答案：D试题分析：A．根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，C作阳极，所以A是负极、B是正极，故A正确；B．D作阴极，C作阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，即单一气体为O2，故B正确；C．阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极上生成2.8mol氧气转移电子的物质的量=2.8mol×4=11.2mol，生成1mol氧气时生成2mol氢气，则生成2.8mol氧气时同时生成5.6mol氢气，设参加反应的苯的物质的量是xmol，参加反应的氢气的物质的量是3xmol，剩余苯的物质的量为10mol×24%-xmol，反应后苯的含量=(10mol×24%?x)/(10mol?3xmol+5.6mol)×100%=10%；x=1.2，苯转化为环己烷转移电子的物质的量为1.2mol×6=7.2mol，7.2mol/11.2mol×100%=64.3%，故C正确；D．根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，C作阳极，所以A是负极、B是正极，所以导线中电子流动方向为：A→D，C→B，故D错误。故选D。7.下列各组在溶液中反应,无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是

A．FeBr2与Cl2

B．Ba(OH)2与H2SO4

C．CO2与NaOH

D．Ca(HCO3)2与NaOH参考答案：B8.下列离子方程式正确的是A．向水中通入氯气：Cl2+H2O＝2H++ClO－+Cl－B．向明矾溶液中加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3：

4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O参考答案：CD略9.关于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正确的是

A．若向该固体中滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体的成分可能为O2和CO2

B．若1mol该化合物受热完全分解后余下固体212g，则x=y=3

C．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性

D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性参考答案：B略10.下列叙述正确的是（）A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO)＞c(NH)

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：答案：C

解析：A、根据溶液中电荷守恒知：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，当溶液pH=7时，c(H+)=c(OH-)，那么有：c(NH4+)=2c(SO42-)则A不正确；B、醋酸是弱酸，不同浓度的醋酸其电离程度不同，当pH相差一个单位时，c1＞10c2B不正确；C、.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，C正确；D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，氨水的电离平衡向逆方向移动，减少。高考考点：溶液中离子浓度比较、弱电解质电离平衡及其移动易错提醒：不能正确理解弱电解质电离的平衡的存在，造成BCD项错误判断

备考提示：解答离子浓度大小比较试题，抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，包括化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液电中性；物料守恒是指某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和；质子守恒是指溶液中由水电离出来的H＋和OH－总是相等的。质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导出来。11.火腿中加入亚硝酸钠，可使肉类较长时间保持鲜红色，其原因是

A．亚硝酸钠是防腐剂，可抑制细菌的繁殖B．亚硝酸钠跟氧气反应，抵制了肉类的氧化C．亚硝酸钠分解产生的NO与肌红蛋白结合成一种发红的物质D．亚硝酸钠本身为鲜红色，覆盖在肉类表面参考答案：C略12.已知溶液中：还原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是（

）

A．a点时NaHSO3过量

B．b点时还原产物为I—

C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2

D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I—均为0.4mol参考答案：D略13.电解

下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是(

)冰晶石

A、电解氧化铝：2Al2O3(熔融)======4Al+3O2电解

B、电解氯化铜溶液：CuCl2======Cu+Cl2电解

C、电解饱和食盐水：2Na++2Cl-======2Na+Cl2电解

D、电解溴化钠溶液：2H2O+2Br-=====2OH-+H2+Br2参考答案：C略14.下列离子方程式书写正确的是（）A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．将NO2气体通入水中：2NO2+H2O=NO3﹣+NO↑+2H+C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH﹣=I﹣+ClO﹣+H2OD．往100ml

1.5mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣参考答案：A考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中，反应生成硫化铜沉淀和硫酸；B．电荷不守恒；C．氯化碘中，碘显+1价，氯显﹣1价；D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子．解答：解：A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中，离子方程式：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正确；B．将NO2气体通入水中，离子方程式：3NO2+H2O=2NO3﹣+NO↑+2H+，故B错误；C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中，离子方程式：ICl+2OH﹣=Cl﹣+IO﹣+H2O，故C错误；D．往100ml1.5mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2，离子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项．15.从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究。【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是_______和_______；（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是____________________；【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图所示．

（3）碳铵固体应放在________中进行加热．A．试管

B．蒸发皿

C．烧瓶

D．坩埚（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用________；（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是_____g。（6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量．请你评价该方案是否合理；________(填“合理”“不合理”)，理由是________。参考答案：（1）HCO3－、CO32－(各1分，共2分)（2）NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

或NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O(2分)（3）A(2分)

（4）A(2分)

（5）(2分)（6）本小题属于开放性试题，若考生只回答“合理”或“不合理”不给分；若考生回答“合理”或“不合理”且理由能做出相应解释，可酌情给分(3分)。例如：考生回答①不合理，因为碳铵中可能含有HCO3－，不能与BaCl2产生沉淀，所测得碳元素质量分数不准确。②合理，因为碳铵中只含有CO32－，加入BaCl2能完全生成沉淀，可准确测得碳元素的质量。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将镁条在空气中燃烧的全部产物（MgO和Mg3N2）溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，回答下列问题：（1）写出Mg3N2与盐酸反应的化学方程式__________________________________。（2）计算原镁条的质量。参考答案：（1）Mg3N2+8HCl

=3MgCl2+2NH4Cl（2）加入热碱前，体系是含Mg2＋、Na＋、NH4＋、Cl－的电解质溶液。n(Cl－)＝n(HCl)＝1.8mol·L－1×0.05L＝0.09moln(Na＋)＝n(NaOH)＝0.9mol·L－1×0.02L＝0.018moln(NH4＋)＝n(NH3)＝0.006mol）依电荷守恒得：2n(Mg2＋)＋n(Na＋)＋n(NH4＋)＝n(Cl－)代上述数据得：n(Mg)＝n(Mg2＋)＝0.033mol；

m（Mg）=0.792g略18.（14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2