广东省江门市台山李谭更开纪念中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

广东省江门市台山李谭更开纪念中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤

B．盛装醋酸的试剂瓶用酒精洗涤C．盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤

D．盛装油脂的试剂瓶用热的纯碱溶液洗涤参考答案：D2.元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：

A．红外光谱

B．质谱

C．原子光谱

D．核磁共振谱参考答案：C由3.2—氯丙烷为主要原料制取1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为（）

A．加成—消去—取代B．消去—加成—取代

C．取代—消去—加成D．取代—加成—消去

参考答案：B略4.如果不慎将油汤洒到了衣服上，可以用什么方法除去？（用两种方法）参考答案：

方法一：用汽油洗，用汽油溶解植物油

方法二：用合成洗涤剂，利用乳化作用略5.下列哪一个分子模型不属于比例模型：A．苯分子B．乙醇分子C．甲烷分子D．乙烯分子参考答案：C6.恒温条件下，把装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（

）

A.体积减半，则压强为原来的两倍

B.平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅

C.体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

D.平衡向右移动，混合气体密度不变参考答案：C略7.下列关于反应热的说法正确的是：A、当?H为负数时，表示该反应为吸热反应B、已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略8.+3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为六，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是A．m=1、n=5

B．m=3、n=4C．m=5、n=1

D．m=4、n=5参考答案：B9.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A．Na2CO3

B．Al(OH)3

C．FeCl3

D．Fe(OH)3参考答案：B10.对于原电池的电极名称叙述有错误的是()A．发生氧化反应的为负极

B．正极为电子流入的一极C．电流的方向由正极到负极

D．比较不活泼的金属为负极参考答案：D略11.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是A．反应的化学方程式为：2M3NB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率等于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：CD略12.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1的是

(

)

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，

△H2B．S(s)+O2(g)＝SO2(g)，

△H1；S(g)+O2(g)＝SO2(g)，

△H2C．C(s)+O2(g)＝CO(g)，

△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，

△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1；H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)，△H2参考答案：D略13.苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性参考答案：B考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析．解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．14.下列说法正确的是A.图所示的是一个放热反应B.加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C.燃烧热是生成1molH2O放出的热量D.只有活化分子才能发生有效碰撞参考答案：D略15.等物质的量的乙醇、乙二酸、甘油，分别与足量金属钠作用，生成等物质的量的H2，则乙醇、乙二酸、甘油物质的量之比为

A．6：3：2

B．1：2：3

C．3：2：1

D．4：3：2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与lmolH＋相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I

称取样品1.500g。步骤II

将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III

移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1—2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤III填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________(A)滴定管内液面的变化

(B)锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。参考答案：(1)①偏高。②无影响。③B。④无；粉红(或浅红)。(2)18.85%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)已知HCO3—比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H2CO3弱，写出以下反应的离子方程式：

（1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：

（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：

参考答案：（1）答：HCO3—+Br2=HBrO+Br—+CO2（2）答：2CO32—+Br2+H2O=BrO—+Br—+2HCO3—略18.蛋白质分子的多肽链并不是线形伸展，而是按一定方式折叠盘绕成特有的空间结构。X衍射法研究认为，肽键（）带有双键的性质，不能沿C－N键自由旋转，形成了酰胺平面的结构。请回答：(1)肽键中的4个原子和它相邻的两个基团R1、R2结合，试画出可能的结构简式。

；

（2）肽键中C、N原子的杂化类型分别是

、

。（3）哪一类高聚物（不是肽类）也有“肽键”（

）

（举一例）。参考答案：（1）（2）sp2杂化

sp2杂化（3）聚酰胺纤维例如：尼龙－66HN(CH2)4NHCO(CH2)4CO；聚酰胺－6：HN(CH2)5CO等。19.（10分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]?3H2O。42.2gK4[Fe(CN)6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。试回答下列问题：（1）试通过计算确定150℃时固体物质的化学式为

。（2）在25℃下，将amol?L－1的KCN溶液与0.01mol?L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a

0.01mol?L－1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数的数值Ka＝

。（3）在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2＋、Fe3＋的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋+O2+4H＋=4Fe3＋+2H2O，则另一反应的离子方程式为

。（4）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全

。（提示：当某离子浓度