广东省清远市光明实验中学高二化学测试题含解析

广东省清远市光明实验中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（

）A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点KW的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度参考答案：B略2.大力推广使用无磷洗涤剂,是因为含磷、氮物质的大量使用,会造成湖泊()A.鱼虾死亡B.富营养化,产生“水华”现象C.金属污染D.氢化物污染参考答案：B解析：大量含N、P洗涤剂的使用,会造成水体富营养化而产生“水华”现象。3.1999年比利时发生奶粉受二噁英污染事件。二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一种，结构如右图。下列说法中不正确的是（

）

A.它的分子式为C12H4O2Cl4

B.它的一溴取代物有一种C.它不能发生加成反应

D.此分子中共平面的原子最多有22个

参考答案：C略4.用指定的阳极和阴极电解一定组成的P溶液，然后加入一定量物质Q，能使溶液恢复到原来组成的P溶液的正确组合是

（

）组别阳极阴极P溶液物质QAAgCuAgNO3溶液AgNO3固体B[来源:

]CCuCuSO4溶液CuOCPtPtNaOH溶液NaOH固体DCFeNaCl溶液HCl气体

参考答案：BD略5.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度（mol·L－1）0.10.20平衡浓度（mol·L－1）0.050.050.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2ZC．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．因该反应的热效应未知，升高温度，平衡常数可能增大，也可能减小参考答案：C略6.已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp1.8×10－105.0×10－138.3×10－172.0×10－481.8×10－10滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是（

）

A．KBr

B．KI

C．K2S

D．K2CrO4参考答案：D略7.下列说法中,错误的是A、通常蔗糖和淀粉都不显还原性B、纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质C、油脂是热能最高的营养物质D、铜盐可以使蛋白质发生盐析参考答案：D略8.能说明溶液一定呈中性的依据是()A．pH＝7

B．c(H+)2＝KwC．酚酞试液呈无色

D．石蕊试液不变色参考答案：B略9.碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是A．溶解细菌

B．氧化细菌，使蛋白质变性C．使细菌缺氧而死

D．使细菌缺水而死参考答案：略10.．铅蓄电池的电池反应为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)

2PbSO4(s)＋2H2O(l)；下列说法正确的是

(

)A．放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应

B．放电时电解质溶液中的H＋向正极移动C．充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s)＋2e－==Pb(s)＋SO42－(aq)

D．充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大参考答案：B略11.已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)

ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1mol液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A．404

B．260

C．230

D．200参考答案：D试题分析：蒸发1mol液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，根据ΔH＝反应物的总键能-生成物的总键能=436+a+30-2×369=-72，解得a=200，答案选D。考点：考查化学反应的热效应与键能的关系12.

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是

（

）A.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.利用乙烯与氯化氢制取氯乙烷D.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯参考答案：C略13.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是A．加热

B．稀硫酸改用98%的浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液

D．铁片改用铁粉参考答案：ACD略14.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移溶液A．

①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略15.1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃可能为A．乙炔

B．环丁烯

C．1一丙炔

D．1，3一丁二烯参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证烧瓶中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液变为棕黑色。

（1）烧瓶中除了浓硫酸和乙醇之外，还放入了

，其作用是

（2）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：

（3）B瓶中盛装的溶液是

，其作用是

（4）C瓶中盛装的溶液是

，其作用是

（5）考虑到A中混合液反应的复杂性，如果没有B、C装置，D中溴水褪色的现象不能证明A的烧瓶中有乙烯生成且具有不饱和性，其理由是

（填下列这项的序号）。

①乙烯与溴水易发生取代反应

②使溴水褪色的反应未必是加成反应③使溴水褪色的物质未必是乙烯

④浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色参考答案：(1)碎瓷片、防止液体暴沸(2)CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O

(3)NaOH溶液，吸收SO2等酸性气体(4)品红溶液、检验SO2是否除尽

(5)②③三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)已知反应Cl2+H2OHCl+HClO，写出该反应化学平衡常数的表达式

(3)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH=－QkJ/mol(Q>0)

CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)(4)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min～4min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_______。a.增加水蒸气

b.降低温度

c.使用催化剂

d.增加氢气浓度参考答案：(1)可逆反应的进行程度越大

可能增大也可能减小

(2)K=[c(H+)·c(Cl-)·c(HClO)]/c(Cl2)

(3)0.03（2′）

(4)①平衡

大于

②d

a

（每空2分）（5）0.1mol/L（4′）略18.在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c(NH3)

,c(H＋)

。（2）加入少量NaOH固体时，c(NH)

,c(OH－)

。（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH)

,c(OH－)

。参考答案：（1）减小

增大

（2）减小

增大

（3）增大

减小19.（共8分）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，先进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（4）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)；②氢气的转化率＝