广东省清远市新塘中学高三化学上学期期末试卷含解析

广东省清远市新塘中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022参考答案：B【知识点】氧化还原反应【答案解析】B

解析：A、反应①没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，反应②③均有元素化合价变化，是氧化还原反应，故A错误；B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，②中的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是3Fe2（SO4）3，所以氧化性是Fe2（SO4）3＜K2Cr2O7，③中氧化剂是Fe2(SO4)3，氧化产物是I2，所以氧化性是I2＜Fe2（SO4）3，故B正确；C、②中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：6，故C错误；D、反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查氧化还原反应的定义，氧化性和还原性强弱的比较及转移电子的关系，属于基础内容，难度不大。2.能用能量判据判断下列过程的方向的是()A.水总是自发地由高处往低处流B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大参考答案：A略3.浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）

A.BaCl2

NaOH

NaHCO3

B.

Na2CO3

MgCl2

H2SO4

C.AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D.

Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4参考答案：答案：B4.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是

）

A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物

B．X、Y，Z可以组成一种盐

C．X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2：1常温下为液态的两种化合物

D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种参考答案：D略5.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、－2－2以下叙述正确的是A．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B．M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

D．R和T形成的化合物中含有离子键参考答案：B略6.有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO3－发生氧化反应，则转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋参考答案：C略7.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)△H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3molZ，则下列说法中正确的是(

) A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol/(L·s) B．其他条件不变，将容器体积扩大至20L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大 D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢参考答案：A8.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

(

)A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应参考答案：D略9.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A.氯化铁溶液、溴水B.碳酸钠溶液、溴水C.酸性高锰酸钾溶液、溴水D.酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液参考答案：C略10.在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，外电路中。电流从a极到b极

D．a极上发生了氧化反应参考答案：B11.以下关于硫及其化合物说法错误的是

()A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3

C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸参考答案：B略12.下列物质的保存方法错误的是（）A．金属钠保存在煤油中B．液氯储存在干燥的钢瓶中C．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中D．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中参考答案：C略13.下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为17的硫原子：3216S

B.N2H4的结构式：C.CO2的电子式：

D.聚丙烯的结构简式：参考答案：BA．硫原子质子数为16，中子数为17，则质量数为33，该硫原子可以表示为：，故A错误；B.N2H4中N与N之间单价健相连，每个N分别连出两个H，N2H4的结构式为：，故B正确；C.CO2的电子式为：，故C错误；D.聚丙烯是丙烯打开碳碳双键，形成链接，而甲基写在支链上，故D错误；答案选B.点睛：本题考查化学用语，难度不大，注意根据丙烯的断键方式确定其聚合物的结构简式，为易错点．14.下列离子方程式正确的是(

)A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2==4SO32-+O2↑+4Na+B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋参考答案：D略15.某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Al3+、④Cl-、⑤Br-、⑥SO32-、⑦SO42-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7

(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色(3)取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A.可能含有的离子是①④⑦

B.肯定没有的离子是②③⑥C.肯定含有的离子是①⑤⑥

D.不能确定的离子是①③⑥参考答案：C(1)溶液pH>7，表明含有水解使溶液呈碱性的SO32-，排除与其不能共存的Ba2+、Al3+，为了保持电荷守恒，要求含有阳离子Na+；(2)表明含有Br-；(3)SO32-可被硝酸氧化为SO42-，不能确定原溶液是否含有SO42-；(4)氯水含有Cl-，不能确定原溶液是否含有Cl-。A.肯定含有①，故A错误；B.肯定含有⑥，故B错误；C.肯定含有的离子是①⑤⑥，故C正确；D.肯定含有①⑥，肯定没有③，故D错误。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

下图为实验室常用的实验装置，请回答问题：

⑴写出带有标号仪器的名称：①

▲

；②

▲

。⑵若用A、C装置组合制取氧气，实验中，观察到水槽中气泡

▲

（填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”）时，开始收集。收集完毕时，应先

▲

（填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。⑶写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式

▲

。⑷硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似)。常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温发生复分解反应制H2S，某同学用G装置来收集处理H2S。①实验室制H2S的化学方程式为

▲

②该装置用于收集H2S，说明其密度比空气

▲

（填“大”或“小”）。③用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是

▲

，漏斗的作用是

▲

。参考答案：⑴①分液漏斗

②集气瓶

⑵连续均匀冒出

从水中取出导气管

⑶H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑或其他合理答案

⑷①H2SO4＋FeS=FeSO4＋H2S↑②大

③2NaOH＋H2S=Na2S＋2H2O

防止溶液倒吸（入集气瓶）3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）苯佐卡因是一种局部麻醉剂，可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，一般制成软膏或栓剂使用，它的工业合成有如下所示的两种途径。途径I已逐渐淘汰，现在使用较多的是途径II。

已知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入它的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入它的间位。②苯胺（）分子中的氨基易被氧化。请回答下列问题：（1）反应①的反应类型为______________，化合物B的结构简式为______________。（2）反应⑦的化学方程式为__________________________________________________。（3）下列关于上述合成路线的说法正确的是__________________。a．反应①除了主要生成A物质外，还可能生成、等b．途径II中的步骤①和⑤可以互换c．反应③的另一产物是H2Od．与途径II相比，途经I的缺点是步骤多，产率低e．途经I中的步骤③的目的是保护氨基不被步骤④中的酸性高锰酸钾溶液氧化（4）途经II中的步骤⑤和⑥能否互换，说明理由：_________________________________。（5）苯佐卡因有多种同分异构体。其中有两个对位取代基，－NH2直接连在苯环上，分子结构中含有酯基的同分异构体有：

__________________、_____

。参考答案：（1）取代（1分）

（1分）（2）（2分）（3）ade（2分）（4）不能。如果互换，先还原生成的－NH2会在随后的氧化步骤中被氧化（2分）（5）（2分）、（2分）18.某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振氢谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如下图所示。（1）B无支链，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为

，B与等物质的量Br2作用时可能有_________种产物(不考虑立体异构)（2）C→D的反应类型为

，M的分子式为

，E中官能团名称为__________（3）1molE最多消耗___________molNaOH（4）写出G→M的化学方程式

。（5）反应①和②顺序能否对换？

（填“能”或“不能”）；理由是：

_____________

（6）M的同分异构体有多种，写出满足以下条件的同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应②含有苯环且苯环上一氯代物有两种③遇FeCl3溶液不显紫色

④1mol该有机物与足量Na反应生成1molH2（一个碳原子上同时连有两个-OH的结构不稳定）

_____________________________________________