初中化学鲁教版九年级下册海水中的化学单元复习 优秀

合肥一中2015-2016学年第一学期高二化学段二考试1、下列说法不正确的是（）等质量的相同硫粉分别在空气和氧气中完全燃烧放出的热量关系是空气大于氧气中和热测定用的酸碱：宜选择生成可溶性盐的强酸、强碱的稀溶液一般来说：反应的活化能越小，则反应越容易进行只要选对了合适的催化剂，任何反应都可进行2、已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1kJ•mol﹣1．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则Q1与Q2的关系为（）A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法比较3、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①H2O②Na2CO3固体③CuSO4固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液⑥NaNO3溶液等其中正确的措施有A．2句 B．3句 C．4句 D．5句4、已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法部正确的是A．b点的操作是压缩注射器活塞B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小C．d→e→f的过程一定是用力拉伸活塞过程D．f点：v(正)﹤v(逆)5、恒温下，向体积不变的容器中加入1mol的A和2mol的B，反应A(g)+B(s)C（g）达到平衡后，再向容器中通入1mol的A，再次达到平衡，C的体积分数

A、减小

B、不变

C、增大

D、无法判断6、已知，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－kJ·mol－1。在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入各物质，保持温度、体积不变，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L）c1c2c3反应的能量变化（放出或吸收）akJbkJckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A．B．C．D．α1+α3>17、常温离子液体(又称常温熔融盐)，是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕的熔点为12℃。已知C2H5NH2的化学性质与NH3A．硝酸乙基铵标准状况下不导电B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性C．(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应产生NH3D．硝酸乙基铵水解的离子方程式表示为：C2H5NH3＋＋H2OC2H5NH2＋H3O＋8、下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是实验事实相关平衡A加入CaCO3使氯水的漂白能力增强Cl2+H2OHClO+HClB加热NH4I固体产生紫色蒸汽H2+I22HIC高炉炼铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2DMg(OH)2固体溶于NH4Cl溶液Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)9、已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B==H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－。关于该酸对应的酸式盐NaHB（LpH=2）的溶液，下列说法中一定正确的是()A．NaHB属于弱电解质B．溶液中的离子浓度c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B)D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O10、下列有关说法正确的:A、PH值相等的①硫酸、②醋酸、③氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度是③>②>①B、等浓度的④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水五种溶液中NH4+浓度⑥>⑦=④>⑤>⑧C、将等浓度等体积的氢氧化钠和氯化铵混合，则溶液中各离子浓度关系c(Na+)＝c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)>c(NH4+)D、pH相同的①Na2CO3②NaHCO3③氨水④CH3COONa⑤NaOH，其物质的量浓度关系④>②>①>③>⑤11、已知在常温下测得浓度均为L的下列4种溶液的pH值：()溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH下列说法或表达中，正确的是LNa2CO3与LNaHCO3溶液等体积混合：3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]B．等体积同浓度的CH3COONa和NaClO溶液中离子数目关系：一样多C．相同物质的量浓度的下列溶液，pH的大小关系是Na2CO3>NaHCO3>NaClO>CH3COONaD．向次氯酸钠溶液通少量CO2气体发生的反应为：NaClO+CO2+H2O＝HClO+NaHCO312、现有Al2(SO4)3、HCl、NaCl、BaCl2四种溶液，可以将它们区别开的一种试剂是

13、下列各环境下的离子组合能大量共存的是（）A．中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO42―、Cl―B．c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：Al3＋、NH4＋、Ca2＋、SO42―C．含大量AlO2－溶液中：Na＋、S2－、SO32－D．pH试纸变红的溶液中：Fe3＋、Cl－、NO3－、ClO－14、已知同温度下的溶解度：CuCO3>Cu(OH)2>CuS，AgCl>AgI，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列说法或离子方程式正确的是()A.向NaCl和KI的混合液中滴加AgNO3溶液立即产生白色沉淀B．Na2CO3溶液、Na2S溶液与CuSO4溶液发生的反应相似C．用CuSO4或FeSO4溶液均可以吸收H2S气体Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋或Fe2＋＋H2S=FeS↓＋2H＋D．Mg(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CO32-↓＋2H2O15、已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mLmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是A．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)C．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3mol/LD．b、d点表示的溶液中eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))均等于K16、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．pH=4的mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-B．mol·LH2A（二元弱酸）溶液与mol·L-1的NaOH溶液等体积混 c（H+）+c（Na+）c（OH一）+2c（A2-）+c（HA-）C.pH等于11的氨水和pH等于3的盐酸溶液等体积混合：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)D．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系不可能为c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH一）>c（H+）某温度下，测得mol·L-1NaOH溶液pH为11，该条件下将pH=a的NaOHVaL与pH=b的硫VbL混合，下列说法错误的是A．若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=1:10 B．若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=10:1 C．若所得混合溶液pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=101:99 D．若所得混合溶液为pH=7，且c（Na+）>2c（SO42-）某弱酸HAamol/L与NaOHbmol/L等体积混合，则对该溶液的分析一定正确的是已知该混合溶液中，（）A．若c(H＋)＞c(OH－)，则c(A－)＞c(HA) B．若c(Na＋)=c(A－)，则a=bC．若c(Na＋)>c(A－)，则a>b ？？D.若c(H＋)＋c(HA)=c(Na＋)＋c(OH－) ,则a=2b物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(COeq\o\al(2－,3))由小到大顺序排列正确的是()A．⑤＜④＜③＜②＜①B．③＜⑤＜②＜④＜①C．③＜②＜⑤＜④＜①D．③＜⑤＜④＜②＜①17、（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间（2）25℃时，向L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__A．氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小（3）室温下，如果将NH4Cl和NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__和_两种粒子的物质的量之和等于。②___和__两种粒子的物质的量之和比OH―多。（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。③（17）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲pH＝a乙cpH＝7丙pH＞7丁pH＝9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是________________________。（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1c(OH-)－c(HA)＝21.（1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7,则HA是弱酸（2）否；c(A-)＝c(Na+)（3）弱c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)（4）10-510-5－10-910-918、常温下在20mLmol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：①在同一溶液中，H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)________(填“能”或“不能”)大量共存；②相同条件下结合H+的能力：HCOeq\o\al(－,3)___________COeq\o\al(2－,3)(③室温下mol·L－1Na2CO3溶液的pH约为10，加热后pH_____10，再冷却到室温其pH_____10（忽略体积变化）④Na2CO3溶液该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程19、某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择mol·L-1、mol·L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（mol·L-1⑴请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式⑵请完成以下实验设计表实验编号T/K催化剂的用量/g酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1实验目的①298a.实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；b.……c.……②③实验编号溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次ⅠⅡ⑶某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：①实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为（忽略混合前后溶液的体积变化）。②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确（填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行（填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：。⑷该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4并简述选择的理由:。⑴2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2分⑵共4分每组1分实验编号T/K催化剂的用量/g酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1实验目的①b.③c.④②298③323④2980⑶①×10－4mol·L－1·min－1（2分）②否（1分）否（1分）取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液，分别同时与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应(2分)⑷MnSO4，如选用MnCl2，则酸性高锰酸钾会与Cl－反应，而且引入了Cl－无法证明是Mn2＋起了催化作用（或其它合理说法）(2分)20、某研究小组为探讨反应A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(s)在催化剂存在的条件下对最适宜反应条件进行了一系列的实验，并根据所得实验数据绘制出下图：图中C%为反应气体混合物中C的体积百分含量(所有实验的反应时间相同)。(1)该反应的反应热为ΔH_____0(填“>”、“<”或“＝”)。(2)点M和点N处平衡常数K的大小是：KM______KN(填“>”、“<”或“＝”)。(3)工业上进行该反应获得产品C的适宜条件是：温度为______℃，选择该温度的理由是________________，压强为______，选择该压强的理由是__________________。(4)试解释图中350℃前C%变化平缓而后急剧增大、500℃以后又缓慢增加的可能原因：______________。21、食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g·L－1或g/100mL。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。(1)用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是________。A．用NaOH溶液滴定时