重庆市铜梁区第一中学高三10月月考理科综合化学试题

第5页铜梁一中2023级高三10月考试题理科综合出题人：李佑勇王红李成兵审题人：冉贞蓉朱芬冉建蓉可能用到的相对原子质量Li7O16Na23Al27K39Cr52一、选择题〔此题共13小题，每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。〕7．化学与生活密切相关，以下说法正确的选项是()A．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B．?本草经集注?中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也〞，该方法应用了焰色反响C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理D．“笔、墨、纸、砚〞在中国传统文化中被称为“文房四宝〞，用石材制作砚台的过程是化学变化8．以下化学用语对事实的表述不正确的选项是()A．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−B．硬脂酸与乙醇的酯化反响：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC．由Na和Cl形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反响：Cu2++2e−Cu9.以下选用的仪器和药品能到达实验目的的是()10.Mg-NaClO电池工作原理如下图，以下说法不正确的选项是()A.Y电极附近溶液中产生白色浑浊B.电池工作时Na+向正极移动C.废液的pH大于NaClO溶液的pHD.X电极上发生的反响为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-11．NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是()A．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．常温下，2.7gAl与足量浓度为18mol·L－1的浓硫酸反响时，转移的电子数为0.3NAD．一定条件下，2.3gNa完全与O2反响生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。以下说法正确的选项是()A．单质的复原性：X＞ZB．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．Y、Z组成的化合物中一定含有离子键D．W的氧化物的水化物一定是强酸13．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。又知t℃时，AgCl的Ksp=4×10-10，以下说法不正确的选项是()A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13B．AgCl沉淀较容易转化为AgBr沉淀C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中参加AgBr固体后的溶液26、〔14分〕氢化锂〔LiH〕在枯燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用以下装置制备LiH固体。甲同学的实验方案如下：上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为________________(用“abcdefg〞填)A中装盐酸仪器的名称____________________，装置B的作用是。〔3〕通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是_________________；在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是。〔4〕加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了防止LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险，反响方程式为。〔5〕准确称量制得的产品3.6g，在一定条件下与足量水反响后，共收集到气体6.72L〔已换算成标准状况〕，那么产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。27、〔14分〕利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请答复以下问题：⑴用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有。A．去除油污B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化〔2〕写出参加适量H2O2溶液发生的离子反响方程式。〔3〕由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是。〔4〕Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液别离？〔填“能〞或“不能〞〕〔5〕用重铬酸钾法〔一种氧化复原滴定法〕可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。①假设需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液480mL，应准确称取gK2Cr2O7(保存4位有效数字，M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。②滴定操作中，K2Cr2O7标准溶液装在式滴定管〔填“酸〞或“碱〞〕；如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴局部有气泡，而滴定结束后气泡消失，那么测定结果将〔填“偏大〞、“偏小〞或“不变〞〕。28、〔15分〕C、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。〔1〕一定条件下一氧化碳和氢气可以合成清洁能源—甲醇，其反响为：CO

(g)＋2H2

(g)CH3OH

(g)△H＝Q=1\*GB3①分析右图可知，A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。压强：p1p2〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕。②假设在恒温恒容条件下，能表示该可逆反响到达平衡状态的有〔填标号〕。A．CO体积分数保持不变B．容器内混合气体的密度保持不变C．容器内混合气体平均摩尔质量保持不变D．单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度〔2〕CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)①上述反响中相关的化学键键能数据如下：那么该反响的ΔH=_________kJ·mol-1。分别在VL恒温密闭容器A〔恒容〕、B〔恒压，容积可变〕中，参加CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反响达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______〔填“A〞或“B〞〕。〔3〕“亚碳酸盐法〞吸收烟中的SO2。常温下，将烟气通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，假设此过程中溶液体积不变，那么溶液的pH不断(填“减小〞“不变〞或“增大)。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c(SO32-)=0.2mol/L，那么溶液中c(HSO3-)=。〔用相关数据列出准确的计算式即可〕35、[化学-选修3：物质的结构与性质]〔15分〕由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请答复以下问题。(1)钛元素基态原子未成对电子数为____个，能量最高的电子占据的能级符号为。(2)磷的一种同素异形体—白磷(P4)的立体构型为____，推测其在CS2中的溶解度____〔填“大于〞或“小于〞〕在水中的溶解度。(3)工业上制金属钛采用金属复原四氯化钛。先将TiO2〔或天然的金红石〕和足量炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反响方程式：______。(4)有一种氮化钛晶体的晶胞如下图，该晶体的化学式为____，晶体的密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，那么晶胞边长为____cm〔用含p、NA的式子表示〕。36．[化学-选修5：有机化学根底]〔15分〕〔1〕A的化学名称为，由C生成E的反响类型为〔2〕D的结构简式为，C中官能团名称〔3〕反响①的化学方程式为