广东省肇庆市地豆中学高三化学期末试题含解析

广东省肇庆市地豆中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是

（）

①KOHNa2SO4AlCl3

②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4

③HClNaAlO2NaHSO4

④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2

A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④参考答案：A略2.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－参考答案：C试题分析：A．由题HClO3既是氧化剂又是还原剂，HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故A正确；B．由生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为45，则[n(O2)×32g/mol+n(Cl2)×71g/mol]÷[n(O2)+n(Cl2)]=45g/mol，则n（O2）：n（Cl2）=2：1，由电子守恒得化学反应方程式为3HClO3＝2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，故B正确；C．比较非金属性强弱，应为最高价含氧酸的酸性，应为HClO4＞H2SO4，故C错误；D．若化学计量数a=8，b=3，由C分析可得化学反应方程式为8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，电子转移数目为20e-，故D正确，故选C。考点：考查氧化还原反应的计算与应用3.下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略4.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热参考答案：D试题分析：钠与水能反应，金属钠着火时用沙子灭火，故A错误；给固体加热，试管口略向下倾斜，故B错误；浓硫酸溅到皮肤上时立即用干布擦拭，再用水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液，故C错误；蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热，故D正确。5.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A．钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠B．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体参考答案：B略6.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是（

）

A．维生素C的分子式为C6H8O6

B．维生素C在酸性条件下水解得到3种产物

C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂

D．上述反应为取代反应参考答案：A略7.研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用参考答案：C【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性强的单质能置换出金属性较弱的，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答．【解答】解：A．金属的金属性强弱与其单质的硬度、熔点无关，只与失电子难易程度有关，故A错误；B．氢氧化铝、氢氧化镁都不溶于氨水，不能比较其氢氧化物碱性强弱，所以不能比较金属性强弱，故B错误；C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴人酚酞溶液，加入镁条的溶液变红色、加入铝片的溶液不变色，说明镁和热水反应而铝和热水不反应，则金属性镁大于铝，故C正确；D．两种金属都是亲氧元素，在空气中放置已久的这两种单质其表面都含有金属氧化物，都不易和热水反应，无法比较金属性强弱，故D错误；故选C．8.下列做法中用到物质氧化性的是

（

）A．明矾净化水

B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具

D.食醋清洗水垢+参考答案：C略9.表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由分子组成，下列说法正确的是(

)A.37g该氯气样品含个氯气分子B.0.1mol中有0.2个氯原子C.11.2L该氯气样品质量是37gD.0.1个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl—)=0.2mol/L参考答案：B10.下列除去杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C解析：CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错。盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，故B项错；C项，2FeCl3+Fe=3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去，正确；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错。11.一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如右图所示，下列说法正确的是（

）A．1mol甲基多巴的分子中含有4mol双键B．每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子C．1mol甲基多巴最多能与2molBr2发生取代反应D．甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应参考答案：BDA项，苯环中无碳碳双键，只有羧基中含有1个碳氧双键，错误；B项，与“-NH2”所连碳原子为手性碳原子，正确；C项，酚羟基的邻、对位上的氢原子均能被Br2取代，1mol甲基多巴最多能与3molBr2发生取代反应，错误；D项，-NH2能与盐酸反应，酚羟基、羧基能与NaOH反应，正确。12.下列说法不正确的是A．在常温下SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的?H＞0B．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，不变C．向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解D．如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化参考答案：D试题分析：A．在常温下SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)反应的?S＞0，反应不能自发进行，则△G=△H-T△S＞0，则该反应的?H＞0，才可能使△G=△H-T△S＞0成立，故A正确；B．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，水解程度增大，但温度不变，平衡常数不变，因此不变，故B正确；C．硅酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中滴加酚酞，溶液变红，，故C正确；D．乙酸是弱电解质，通入氨气后生成乙酸铵，乙酸铵属于强电解质，溶液的导电性增强，故D错误；故选D。13.下列各组离子，能在指定溶液中共存的是①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③

B．②④⑤ C．①②⑤

D．③⑥参考答案：B14.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸加热除去乙酸乙酯中的少量乙酸。

②用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐。

③将氯气的制备和性质实验联合进行可以减少实验中的空气污染。

④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子。⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃。⑥测定硫酸铜晶体中结晶水含量,加热坩埚中晶体完全失水后在空气中冷却，再称量。⑦配制0.1mol/L的盐酸500mL，要用胶头滴管、烧杯、玻棒、天平、500mL容量瓶等仪器。A.②③⑤

B.①②③⑤

C.①③④⑦

D.②④⑤⑥参考答案：A15.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

A．10mol

B．11mol

C．12mol

D．13mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用下图所示实验装置合成。实验步骤如下：①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸。再分别装上冷凝管、温度计等。②将a置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度约2.5h。③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干。（提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100℃时可溶解6.67g）（1）仪器a的名称是

。步骤①中加入沸石的作用是

。（2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是

。（填字母）A．便于控制温度

B．也可以改用水浴加热

C．温度计的水银球也可浸在油中（3）步骤③用冷水洗涤的优点是

。（4）步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先

，然后

。（5）步骤④有时需重复进行多次，其目的是

。参考答案：共12分。第（4）题4分，其余每小题2分。（1）三颈烧瓶

防暴沸

（2）AC

（3）可减少产品的损失（4）拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管

关闭水龙头（5）提高产品的纯度略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(本题10分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题：（1）由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式__________________________。反应物的电子式

其所含化学键为

（a.离子键

b.极性共价键

c.非极性共价键）（2）B元素比D元素的非金属性强的依据是：

。

①两元素组成的化合物中D元素为正价

②单质的熔沸点的高低

③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

④气态氢化物的稳定性（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式_________________________________________________________。（4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式（已知此反应生成1molH2O时放出的热量为57.3KJ）_____________________________________________________________________（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的________极；N极的电极反应式为：________________________。由此给我们的启示：在能量电池的设计上，对化学反应的要求是：①

②

。参考答案：（1）2H2O2=O2↑+2H2O

电子式略

bc（2）①④（3）HS-+OH-=S2-+H2O（4）2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=—114.6KJ/mol（5）负

O2

+2H2O+4e-=4OH-

①能自发进行的氧化还原反应（有电子转移）②正反应为发热反应18.M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。(1)M原子的外围电子排布式为_____________________，在周期表中属于

区元素。(2)M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为______(填序号)。

(3)MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体:A、[M(H2O)6]Cl3，B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010molMCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g。该异构体为______________________(填A或B或C)。(4)MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点－96.5℃，沸点117℃，能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。①固态MO2Cl2属于________晶体；②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为______杂化和________杂化。(5)＋3价M的配合物K