化学反应原理练习高一化学

4/4化学反响原理练习高一化学化学反响原理练习一、选择题(此题共25小题,每题2分,共50分,每题只有一个选项符合题意)1.以下关于水的说法错误的选项是()。A.水是生命活动必不可少的物质B.水是含有极性共价键的化合物C.水的电离是放热过程D.水是极弱的电解质,在50℃时水的pH小于72.以下说法正确的选项是()。A.但凡放热反响都是自发的B.铁在潮湿空气中生锈是自发过程C.熵增大的反响都是自发反响D.电解池的反响是属于自发反响3.相同温度下等物质的量浓度的以下溶液中,c(NH4+)最大的是()。A.B.C.D.NH3.H2O4.常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得溶液的pH()。A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定5.氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质,假设要制得纯洁的氯化铜(Fe(OH)3沉淀的pH是3.7,Cu(OH)2沉淀的pH是6.0),向溶液中参加以下试剂,不能到达目的的是()。A.NaOHB.CuOC.Cu(OH)2D.Cu(OH)2CO36.常温时,将足量的AgCl固体分别参加同体积的以下各溶液中,溶解的AgCl最少的是()。A.1molL-1的MgCl2溶液B.2molL-1的NaCl溶液C.1.4molL-1的BaCl2溶液D.1molL-1的AlCl3溶液7.以下说法正确的选项是()。A.可逆反响的特征是正反响速率和逆反响速率相等B.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反响速率,而不能改变化学平衡状态C.在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反响方向移动D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反响的平衡状态8.以下说法正确的选项是()。A.KW随浓度的改变而改变B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关C.对已到达化学平衡的反响,改变压强,平衡常数(K)一定改变D.一般情况下,一元弱酸HA的Ka越大,说明该酸的酸性越弱9.以下说法正确的选项是()。A.含有H+离子的溶液一定呈酸性B.0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中,其c(OH-)相等C.pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(CO32-)的两倍10.用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气,欲提高制取氢气的速率,以下措施不可行的是()。A.改用98%的浓硫酸B.使用更小颗粒的锌粒C.滴入少量CuSO4溶液D.加热11.以下各式中,属于正确的电离方程式的是()。A.HCO3-+H2OH2CO3+OH-B.HCO3-+OH-====H2O+CO32-C.NH3+H+===NH4+D.NH3H2ONH4++OH-12.一定条件下,1g碳与适量水蒸气完全反响生成一氧化碳和氢气,需吸收10.94kJ的热量。那么以下热化学方程式正确的选项是()。A.C+H2O=CO+H2△H=+10.94kJmol-1B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+10.94kJmol-1C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJmol-1D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+65.64kJmol-1D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+65.64kJmol-113.在101kPa和25℃时,热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1);△H=-285.8kJ/mol。以下说法中错误的选项是()。A.H2燃烧生成1molH2O(g)时,放出241.8kJ的热量B.H2的燃烧热为285.8kJC.O2前面的1/2表示参加反响的O2的物质的量D.1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量14.以下实验操作正确的选项是()。A.用托盘天平称取5.5gKCl固体B.在酸碱中和滴定实验中,量取20.00mL待测NaOH溶液用20mL量筒C.将枯燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出,与标准比色卡比拟以测定该溶液的pHD.配制0.1molL-1的硫酸溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释15.在pH=1的无