XX市第三中学2022至2023学年高二12月月考化学试题

PAGE11PAGE枣庄三中2022～2023高二年级第一学期12月质量检测考试化学试题可能用到的相对原子质量：第I卷(选择题，共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性2.在氨水中存在电离平衡：。下列情况会引起电离平衡正向移动的有①加水②加溶液③通入④加⑤加固体A.②③⑤ B.①④⑤ C.①③④ D.③④⑤3.的两种一元酸x和y，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液()至，消耗溶液的体积为、，则A.x为弱酸， B.x为强酸，C.y为弱酸， D.y为强酸，4.已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：：，：，：，，则以下反应不能自发进行的是A.B.C.D.5.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A.a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜bC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D.a、b、c三点溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b6.有关下列两种溶液的说法中，正确的是①溶液②溶液A.相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②B.等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中C.加水稀释溶液①，溶液中不变D.向溶液①中加少量的固体，则减小7.下列反应对应的离子方程式正确的是A.的酸性溶液中通入足量硫化氢：B.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：C.氯化铝溶液中加入过量氨水：D.澄清石灰水中通入过量：8.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、COB.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO、SOC.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN-、SOD.无色溶液中：Cu2+、Al3+、、Cl-9.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是A.氨水中，c(NH)=c(OH－)=0.1mol·L-1B.NH4Cl溶液中，c(NH)＞c(Cl－)C.Na2SO4溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)=c(H+)D.Na2SO3溶液中，c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)10.t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣8B.d点有Ag2CrO4沉淀生成C.a点对应的Ksp等于b点对应的KspD.加入AgNO3可使溶液由b点变成c点二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列说法错误的是A.室温时，中和和体积均相等的、溶液，所需的物质的量相同B.相同温度下，相等的盐酸、硫酸溶液中，由水电离出的的物质的量浓度相同C.相等的溶液：①溶液②溶液③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③>②>①D.25℃时，溶液的大于100℃时盐酸溶液的12.室温条件下，将0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是A.K（HB）的数量级为10-4B.该中和滴定可采用酚酞作为指示剂C.V1=10D.b点时，NaOH与HB恰好完全反应13.某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、和，取该溶液进行如下实验：①将溶液滴在试纸上，呈红色。②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体逸出，通入空气则立即变成红棕色。③取少许溶液滴入溶液，则产生白色沉淀。④取实验③中的澄清溶液，滴入溶液，产生不溶于稀的白色沉淀。⑤另取少许溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成，当过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中A.肯定不存在的离子是、、、B.肯定存在的离子是、、、、C.不能作出判断的离子只有D.以上判断都不正确14.室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是A.曲线Ⅰ表示的分布系数随pH的变化B.C.时，D.溶液中水电离出的15.室温下，向20mL的HA溶液中逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积变化)，溶液中由水电离出的浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是A.b点溶液中B.c点和e点溶液均呈中性C.在滴加过程中，先减小后增大D.室温下，的HA溶液中第II卷(非选择题，共60分)三、非选择题(本题共4个小题)16.已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定pOH=−lgc平(OH－)。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。回答下列问题：（1）t___________25(填“＞”或“＜”)，图中A、B、C三点对应水电离程度由大到小的顺序是___________。（2）25℃时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至恰好沉淀完全。①此过程中水的电离平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。②写出该过程发生反应的离子方程式___________；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为___________(已知)。（3）已知80℃时，水的离子积常数。该温度下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，该溶液中由水电离的c平(H+)为___________，用电离方程式表示该溶液中存在的电离平衡___________。17.已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：（1）滴定过程中用左手控制________（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。（2）判断滴定终点到达时的现象为________。（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是________（填字母）。a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（4）通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。18.已知、、、分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：，，，，，（1）有关上述常数的说法正确的是_______(填字母)。a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的p都随温度的升高而增大c.常温下，在水中的大于在饱和溶液中的d.一定温度下，在溶液中，（2）25℃时，溶液的约等于_____(已知)。将浓度相等的与溶液等体积混合，判断溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：______。（3）已知溶液为中性，又知溶液加到溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A.B.C.D.回答下列问题：①试推断溶液的_______(填“>”“＜”或“=”)7。②将四种溶液按浓度由大到小的顺序排列：_______(填字母)。③溶液中所有离子浓度由大到小顺序为_______。（4）为探究在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：在25℃时的平衡常数_______，并据此推断_______(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知)。19.为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全pH379.79.2②常温下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11。请回答下列问题：（1）“操作B”的过程是，先在40～50℃加入H2O2，其作用是_______(用离子方程式表示)；再调pH至3.7～7.7，操作B可除去溶液中的_______(填元素名称)元素。（2）操作C可除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F-浓度为3.0×10-3mol·L-1，则溶液中=_______。20.草酸是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数，。回答下列问题：（1）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_______。A.室温下，取的溶液，测其B.室温下，取溶液，测其C.室温下，取的溶液稀释100倍后，测其D.标准状况下，取的溶液与足量锌粉反应，收集到体积为（2）草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成价锰离子，医学上常用酸性溶液和草酸溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。①溶解沉淀时_______(填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是_______。②滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。③若上述滴定中消耗了的溶液，则该血液中