初中科学浙教版八年级上水和水的溶液物质的分离【市一等奖】

第一第一章第6节物质的分离物质的结晶1晶体是具有规则的几何外形的固体具有固定的熔点如硫酸铜云母、2结晶溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程结晶的方法一般有两种一种是蒸发溶剂法它适用于温度对溶解度影响不大的物质，沿海地区“晒盐”就是利用这种方法；另一种是冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液的方法可以得到晶体的原理由于在较高温度下先制成饱和溶液当降低温度冷却时该物质溶解度减小在一定量的溶剂里所能溶解的溶质减少，原来溶解在里面的溶质就能以晶体形式结晶析出。通常是蒸发溶剂和冷却热饱和溶液综合使用加热使溶液蒸发浓（减少溶剂），再冷却结晶。①准备一杯热饱和硫酸铜溶（要澄清若浑浊用脱脂棉代替滤纸趁热②静置（避免震动）、冷却（速度要慢）、结晶硫酸铜晶体的生长：悬吊在已准备好的热饱和硫酸铜溶液里，线的另一端系在玻璃棒上，静置过夜。反复操作几次，晶体越长越大成大晶体快制备条件：晶种少，晶形完整，防震防尘，降温要缓慢知识点2几种常见的分离方法水的净化方法有沉淀法、过滤法、蒸馏法。（1）沉淀法：常用的凝聚剂：明矾、活性炭活性炭：（过滤）吸附作用，滤去不溶性物质并吸附掉一些溶解的杂质，除（2）过滤：a.主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒铁架（带铁圈、b.过滤时应注意：“一贴、三靠：烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下（引流），玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸上，漏斗下（3蒸馏法把水热至沸腾产生的水蒸气经冷却形成液态水的方法。a.冷却水从下口进上口出：越到下面温度越低，冷凝效果要好纯净物：由单一物质组成的物质（蒸馏水、结晶水合物）（4）粗盐提纯（蒸发结晶、冷却结晶）b.蒸发结晶原理：通过蒸发溶剂，使溶质以晶体析出的分离方法c.主要仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。溶解：把粗盐放入盛有一定量的水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌加速溶解。过滤：滤去盐水中的不溶性固体杂质。搅拌防止局部温度过高而使液体飞溅③当出现大量固体时应停止加热用余热蒸干。注：不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网.洗涤：用玻璃棒将固体食盐移入一个洁净的过滤器里，用饱和食盐水均匀冲洗。目的是把固体食盐表面的可溶性杂质洗掉。注：玻璃棒的用途：①溶解：搅拌，加速溶解；②过滤：引流；③蒸发：搅拌，（5）自来水厂水的净化物理阶段：通过过滤和沉淀等方法除去水中的固体颗粒化学阶段：通入氯气或漂白粉等杀死水中的微生物注自来水的净化过程中杀菌是化学变化而沉降过滤和吸附过程只发生物理馏法。方方法蒸发溶剂适用范围溶解度受温度变化影响不大的物质操作溶解、过滤、蒸发、结晶加热并饱和、冷却作用分离可溶性固体物质和液体举例粗盐提纯冷却热饱和溶液溶解度随温度的升高而显著增大的物质分离可溶性固体物质和液体从硝酸钾溶液中分离硝酸钾，硝酸钾中混有氯化钠泥浆水、混有不能溶解的固体杂质的混合物泥浆水、混有不能溶解的固体杂质的混合物红墨水和水，海水中分离水，不纯净的水沉淀法分离液体中混有的不溶性固体加入明矾、活性炭等凝聚剂，搅拌后静置溶解、过滤使水中悬浮微粒凝聚成大颗粒而沉淀过滤法除去液体中混有的不溶性固体除去水中悬浮的微粒蒸馏法分离或提纯液态混合（利用液体沸点不同）加热、蒸馏、冷凝分离沸点不同的两种物质，一般为液体我们知道晶体是在过程中有固定的的固体；非晶体是在的固体。【例2如图1—39所示是萘熔化的图像从图中可以看出80℃的萘是()【例3】36克，现有20℃时饱和食盐溶液100克和200克，在温度保持不变的情况下，各蒸发掉10克水，析出晶体分别是多少?例4（2023春•万州区校级期中恒温蒸发M溶液经如下变化蒸发10g水，无固体析出得N溶液把N溶液蒸发10g水析出3g固体过滤得Z溶液下）A．N溶液一定不饱和B．该溶质的溶解度为30gC．N溶液溶质质量分数一定小于Z溶液溶质的质量分数D．若将Z溶液再蒸发掉10g水析出固体的质量可能大于3g【例5】下列混合物的分离，可用过滤法分离的是（ ）A混有木炭的泥沙 B混有少量氯化钠的硝酸钾C混有泥沙的粗盐 D混有少量水的酒精【例6】下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是（）A蒸馏B吸附沉淀C过滤D静置沉淀【例7】在粗盐提纯中，每步都要用到的仪器是（ ）A蒸发皿 B烧杯 C玻璃棒 D漏斗【例8】（2023•徐汇区一模）烧杯中盛有80℃、溶液为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表75650503520析出固体M的质量/g0若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．.55℃时该溶液是否为饱和溶液？（填“是”“否”或无法判断”分析表中数据，归纳出M的溶解度随温度变化的规律；M溶液时，溶解过程所需要的仪器；40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的有②②降温 ③③加溶质M ④④与40℃时M的饱和溶液混合固体中混有的少量M，提纯的步骤是：加水溶、，然后过滤、洗涤、干燥．巩固练习1.从溶液中形成晶体的过程叫结晶，结晶的方法通常有两种:(1)；。()A.只要对食盐加热，食盐就一定熔化D.当温度达到食盐的熔点时，食盐就一定熔化C.当食盐温度达到其熔点且继续加热时，食盐才会熔化D.以上说法都不正确3.在玻璃、松香、食盐和石蜡中，有一定的几何形状的是 ；有一定的，这种物质在熔化时的温度 。4.想从食盐溶液中得到食盐晶体，采取的方法应是()A.蒸发溶剂的方法B.冷却热饱和溶液的方法C.倒掉部分溶液的方法D.升高温度的方法5.（2023•营口模拟）室温时，不饱和的食盐水在空气中露置一段时间后，有少量晶体析出．对此下列说法不正确的是（）A．溶液的质量减小 B．溶质的质量减小C．溶质的质量分数减小 D．溶液变成饱和溶液6.（2023•广元模拟）天热的时候，把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏（水未结冰过一段时间后杯底出现了部分晶体对这一现象的认识正）A．析出晶体前后糖水中蔗糖的质量分数不变B．析出晶体前糖水中蔗糖的质量分数比析出晶体后小C．析出晶体后的糖水一定是饱和溶液D．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液100g放入60℃的100g水中，充分溶解后得溶液甲，然后对该溶液进行如下操作：丁溶液根据如图的溶解度曲线，请回答：的溶解度为．．（3）通过以上实验可知，结晶的方法通常有．82023•朝阳区一模氯化钠和碳酸钠晶体的溶解（0℃～30℃如下表所示：00℃10℃20℃30℃（1）根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度．2将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液从30℃降至0℃时析出氯（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量．NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取方法．溶解于水的实验数据如下表．则下列叙述正确的．实验序号 水的质量（） 加入NCl的质量（溶液的质量（）①① 10 2 12②② 10 3 13③③ 10 4 ④④ 10 5 20% B、②中所得溶液是不饱和溶液C20℃时10g水最多能溶解4gNCl D③④溶液中溶质质量分数相等． 【例；；熔化；熔化温度【例【例3】[解析]由于原来都是饱和溶液，蒸发前后温度又保持不变，蒸发析出晶体后的剩余溶液仍是饱和溶液题中蒸发的水的质量相等因此只要考虑被蒸发掉的10克水中能溶解的溶质质量是多少即可。设析出晶体的质量为x100克:36克＝10克:xx＝克【例4】D【例5】C【例6】C【例7】C【例温冷却热饱和溶液3.食盐食盐保持不