广西壮族自治区南宁市市新民中学高一化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区南宁市市新民中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列仪器不宜直接用于加热的是（

）A.试管

B.蒸发皿

C.坩埚

D.烧杯参考答案：D略2.

用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为A.1:3

B.2:1

C.2:3

D.3:2参考答案：A3.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是(

)A．糖类、油脂和蛋白质都是有机化合物B．医学上常用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖C．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一参考答案：C略4.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（

）A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C、NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D、氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子参考答案：C略5.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两球浮力的变化)()

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高参考答案：D略6.市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品

②毛织品

③腈纶织品

④丝织品A.① B.②③ C.①③ D.②④参考答案：D试题分析：加酶洗衣粉含有生物催化剂酶，可以催化蛋白质的分解反应．由题意可知这种加酶洗衣粉能分解蛋白质，凡由蛋白质组成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗涤，②毛织品④丝织品属于蛋白质，所以不能用加酶洗衣粉；①棉织品的主要成分是纤维素，③腈纶织品的主要成分是合成纤维，二者可用加酶洗衣粉洗；选D。7.绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子的经济性最好的是（

）

（反应均在一定条件下进行）参考答案：C略8.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是

()A.X、Y两种单质在常温下反应生成的产物为碱性氧化物B.Z制成的槽车可以密封贮运R的氧化物对应的水化物C.Y、Z、R三种元素最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应D.电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质Z参考答案：B分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素A、X、Y两种单质在常温下反应生成的产物Na2O，为碱性氧化物，故A正确；B、Z为Al元素，Z制成的槽车可以密封贮运R的最高氧化物对应的水化物的浓溶液，即浓硫酸，故B错误；C、Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，相互之间可以发生反应，故C正确；D、X为O元素，Z为Al元素，电解熔融的Al2O3可以得到单质Al，故D正确；故选B。9.下列选项中，与氯气用途无关的是

A、消毒杀菌

B、制漂白粉

C、制盐酸

D、从海水中提取食盐参考答案：D10.在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是(

)A．CH3Cl

B．CH2Cl2

C．CCl4

D．HCl参考答案：D略11.下列物质中，不属于电解质的是（）A．CO2 B．H2SO4 C．NaOH D．NaCl参考答案：A【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断．【解答】解：A．二氧化碳在水溶液中自身不能电离，属于非电解质，故A正确；B．H2SO4在水溶液中能够电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸属于电解质，故B错误；C．NaOH在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故C错误；D．NaCl在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故D错误；故选A．12.下列关于金属元素特征的叙述正确的是①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱

④金属元素只有金属性，没有非金属性A．①②③

B．②③

C．①③④

D．全部参考答案：B13.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4，②加苯，③加酒精B．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精C．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】溴易溶于苯、四氯化碳，且苯、四氯化碳不溶于水，苯的密度比水的密度小，四氯化碳的密度比水的密度大，溴水与酒精互溶，以此来解答．【解答】解：由图可知，①中分层，且有机色层在上层，则①加入的是苯；②中分层，且下层为有机色层，则②加CCl4；③中溶液不分层，③加酒精，故选B．14.“绿色化学实验”进课堂。某化学教师为“氯气与钠反应”设计了如下图所示装置与操作以替代课本相关实验。实验操作：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()

A．白烟是氯化钠固体分散在气体中形成的B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：C解析：Na和Cl2反应生成的白烟为NaCl固体小颗粒，实验室常用NaOH溶液吸收Cl2，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，常用淀粉－KI溶液(或湿润的试纸)检验Cl2。钠燃烧时应呈现钠的焰色——黄色。15.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是A.核外电子数为18 B.核外有3个电子层C.属于带负电荷的粒子 D.在化学反应中易得电子参考答案：D【分析】中核电荷数为16，核外电子层数为3，核外电子总数为18，说明该粒子为硫离子，然后根据硫的结构与性质进行判断。【详解】A、核外电子数为18，故A正确；B、核外有3个电子层，故B正确；C、属于带2个单位负电荷的粒子，故C正确；D、在化学反应中易失电子，故D错误；故选D。【点睛】本题考查了原子结构示意图的表示方法及意义，解题关键：掌握粒子结构示意图的正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，能够根据粒子结构示意图判断粒子的性质。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42－离子？

。如果有，应该如何除去SO42－离子？

。（2）在粗盐经过一定处理后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是

。（3）将经过操作（2）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些物质？

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐

；元素的金属性逐渐

，非金属性逐渐

。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是

。参考答案：减小；减弱；增强；钠略18.乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是

，其反应方程式为

,属于

反应（填反应类型）。

(2)此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应。因此，在实际生产中，应采用工艺

，其主要优点还有

。(3)苯也是一种重要的化工原料。苯的结构很特别，性质稳定，但在一定条件下也能发生化学反应。请任写一个苯发生反应的化学方程式，并注明反应类型：

。参考答案：略19.碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4（1）该反应的氧化剂是_________；氧化产物与还原产物的物质的量比是__________；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_______。（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是___________________________；（3）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。写出图中仪器的名称：①_____；该装置还缺少的仪器是_____；冷凝管的进水口是：_____（填g或f）（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________。A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线参考答案：(1)KIO3

5:1

0.5NA

(2)溶液分层，上层无色，下层紫红色

(3)蒸馏烧瓶

温度计

g

(4)A、D

(5)13.6

15

(6)ACD【分析】(1)KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4中，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价变化确定电子转移情况；

(2)碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色；

(3)利用蒸馏的方法将四氯化碳和I2的混合溶液分离，用到的仪器有铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶等，冷凝管水要下进上出，以此分析；

(4)根据容量瓶的使用方法和注意事项来回答问题；

(5)根据稀释前后溶质的质量不变列方程来计算，根据量筒的量取规则来选择；

(6)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析对所配溶液浓度的影响。【详解】(1)KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4中，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况为：，则KIO3为氧化剂，+5价的I元素被还原，KI为还原剂，-1价的I元素被氧化，氧化产物与还原产物均为碘，由原子守恒及反应可以知道，物质的量之比为5：1；生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是：0.3NA=0.5NA,因此，本题正确答案是：KIO3；5：1；0.5NA；

(2)反应生成碘单质，碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色，因此，本题正确答案是：溶液分层，上层无色，下层紫红色；

(3)利用蒸馏的方法将四氯化碳和I2的混合溶液分离，用到的仪器有