广西壮族自治区柳州市地区柳邕高级中学2021年高三化学期末试题含解析

广西壮族自治区柳州市地区柳邕高级中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的是（）A．在标准状况下，1molO2与1molCCl4的体积相同B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC．在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与氢气的分子数、原子数都相同D．7.1gCl2与5.6gFe反应，转移的电子总数为0.3NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，四氯化碳为液态；B、Na2O2由O22﹣和Na+构成；C、根据阿伏伽德罗定律来分析；D、根据铁和氯气的物质的量结合化学方程式来解题．解答：解：A、标况下，四氯化碳为液态，故A错误；B、Na2O2由O22﹣和Na+构成，故1molNa2O2含1molO22﹣和2molNa+，即由3mol离子构成，故B错误；C、根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下相同体积的CO、N2的混合气体与氢气的物质的量相同，故分子数相同，而CO、N2与氢气均为双原子分子，故原子数也相同，故C正确；D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，7.1g氯气的物质的量也为0.1mol，由反应可知，铁过量，0.1mol氯气完全反应变为﹣1价，故转移0.2mol电子，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2.将1molNaHCO3和1molNa2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，则最后所得固体为

A.1molNa2CO3和1molNaOH

B.1molNa2CO3和2molNaOH

C.2molNa2CO3和2molNaOH

D.2molNa2CO3参考答案：A3.下列各组物质中，不能满足“”转化关系的一组是(

)

XYZASiSiO2Na2SiO3BCO2Na2CO3NaHCO3CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO4

参考答案：A4.等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A．Ag B．FeI2 C．SO2 D．C参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．【分析】等物质的量的还原剂，失去电子越多，则消耗的氧化剂硝酸越多，结合生成硝酸盐来解答．【解答】解：A.1molAg转移电子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B.1molFeI2转移3mol电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，C.1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸2mol，D.1molC转移电子4mol，消耗硝酸4mol，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应中硝酸作氧化剂和酸为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．5.下列实验操作正确的是编号实验操作

A．观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B．检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

C．证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应

D．检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色参考答案：C略6.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是

A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质

B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si,说明C的氧化性强于Si。

C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性

D．向淀粉碘化钾的溶液中加入溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2参考答案：D略7.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A.4Fe（OH）2+2H2O+O2===4Fe（OH）3↓B.2Fe+2H2O+O2===2Fe（OH）2↓C.2H2O+O2+4e－===4OH－D.Fe－3e－===Fe3+参考答案：D略8.某溶液中可能含有K+、SO、CO、HCO、SiO，向该溶液中加入稀盐酸，产生了白色浑浊和无色无味气体。下列说法正确的是（

）

A.无法判断该溶液中是否含有K+

B.该溶液中一定含有K+、SiO，可能含有HCO

C.该溶液中无SO，一定含有CO

D.该溶液中只含有K+和CO

参考答案：答案：B9.胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是()A.若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B.有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C.有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D.有机物D分子中所有碳原子一定共面参考答案：AB略10.为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案一：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案二：铜铝混合物

测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是（

）

A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小

C．溶液A和溶液B选用稀硝酸

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

参考答案：C略11.在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体体积的关系不可能是A.甲(Na)>乙（Mg）>丙(Al)

B.甲(Na)>乙（Mg）=丙(Al)C.甲(Na)<乙（Mg）<丙(Al)

D.甲(Na)=乙（Mg）=丙(Al)参考答案：A12.下列说法正确的是A．卫生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严格禁止在食品中使用任何食品添加剂B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘D．处理废水时加入明矾作为净水剂可以除去水中悬浮的杂质参考答案：D略13.下列八种试剂中：①酚酞试液

②银氨溶液

③稀H2SO4

④Na2SO3溶液⑤FeCl3溶液(加少量HCl)

⑥氢硫酸

⑦Na2CO3溶液

⑧石灰水

都不宜长期放置的组合是

A．②④⑥⑧

B．①②④⑥⑧

C．②③⑤⑦

D．②④⑤参考答案：A略14.A、B、C是三种短周期元素，A、B位于同一主族，B、C处于同一周期，A原子的L层电子数比K层多5个，C原子的电子数比B原子少1，说法正确的是A.3种元素的气态氢化物中，B的气态氢化物最稳定B.元素非金属性由弱到强的顺序是C<B<AC.原子半径由大到小的顺序是B>C>AD.A元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3AO4参考答案：B【分析】A原子的L层电子数比K层多5个，则A原子核个电子为7，故A为氮元素；A、B位于同一主族，则B为磷元素；C原子的电子数比B原子少1，则C为硅元素；由以上分析可知A、B、C三种元素分别为氮、磷、硅，由此分析可得结论。【详解】A.因三种元素中非金属性的最强的为A，则A的气态氢化物最稳定，故A错误；B.非金属性的强弱为N>P>Si，即C<B<A，故B正确；C.原子半径的大小顺序为Si>P>N，故C错误；A元素最高价氧化物对应的水化物为硝酸，其化学式为HNO3，故D错误；答案选B。【点睛】第VA族元素的最高价为+5，其最高价氧化物对应水化物的化学式要注意硝酸和磷酸的不同。15.铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝色，同时有气体逸出，此盐可能是A．FeSO4

B．Na2CO3

C．KNO3

D．KCl

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知多种重金属化合物能催化H2O2的分解。下图是氨的催化氧化的实验装置。试管中加入过量浓氨水并滴入2ml5%AgNO3溶液；A为胶头滴管，预先吸有25%的H2O2溶液；B中装有铂石棉催化剂。点燃酒精灯一段时间后，将A中的H2O2溶液慢慢地滴入试管，试管内产生大量气体。不久，锥形瓶C内出现红棕色气体。回答下列问题：

（1）你认为反应中能催化分解H2O2的物质是（写化学式）

▲

。（2）试管中产生的气体是

▲

。（3）B中发生反应的化学方程式

▲

。（4）本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加固体

▲

，胶头滴管预先吸入液体

▲

。（5）除干燥装置外，此实验装置的缺点是还缺少

▲

装置。

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）实验室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液．如图是该学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，请据此回答有关问题．

（1）在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是

。（2）用已知质量为yg的表面皿，准确称取

gNaOH固体．当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边．下面他的操作应该是：

。（3）观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是(填操作序号)

，在①～⑥中，没有体现出来的一个重要步骤是：

。（4）若用按图所示配得的NaOH溶液作为标准液，取其一定体积置于锥形瓶，再滴加2～3滴酚酞试液，用未知浓度的盐酸进行滴定，则测得的盐酸的物质的量浓度将

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．参考答案：(1)500mL(2)20.0g右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡(3)①③⑤将②得到的溶液冷却到室温再转移(4)偏大略18.（15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是______。（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：______。

（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是

。（4）丁的元素符号是

，他的原子结构示意图为

。（5）丁的氧化物的晶体结构与

的晶体结构相似。

参考答案：19.（25分）肉桂醛、季戊四醇在食品、医药化工等方面都有重要应用。（1）下列是合成肉桂醛、制备肉桂酸的反应路线：实验表明：Ⅰ.A既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；

Ⅱ.肉桂醛的相对分子质量不超过140，其中碳氢元素质量分数为87.89%。Ⅲ.核磁共振氢谱表明肉桂醛分子中有六种氢，其峰面积之比为1:1:1:2:2:1；①请写出肉桂醛的分子式和肉桂酸的结构简式。。②已知反应①的原子利用率为100%，请写出第①步的化学反应方程式。③请写出上述合成路线中使用③④两步反应的目的。④请写出与肉桂醛互为同分异构体，且同时满足a.分子中无甲基，b.所有碳原子在同一平面上的有机物结构简式（至少写出5种）。（2）季戊四醇[C(CH2OH)4]可以用两种一元醛和必要的无机试剂进行合成，请写