广西壮族自治区柳州市职业中学2022年高一化学模拟试题含解析

广西壮族自治区柳州市职业中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中，正确的是A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42?离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H＋+SO42?＝BaSO4↓+2H2OB.NaHSO4溶液滴入氢氧化钠溶液：H＋＋OH－＝H2OC.向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2OD.Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+H2O参考答案：B【分析】根据书写规则、试剂用量判断离子方程式的正误。【详解】A项：SO42?恰好沉淀时，NaHSO4溶液中H+、SO42－按1:1完全反应，应为Ba2++OH－+H＋+SO42?＝BaSO4↓+H2O。A项错误；B项：NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应，即H＋＋OH－＝H2O。B项正确；C项：碳酸氢钠溶液足量时，澄清石灰水中Ca2+、OH－按1:2完全反应，应为Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O。C项错误；D项：过量CO2通入Ba(OH)2溶液生成可溶性的Ba(HCO3)2，应为CO2+OH－＝HCO3－。D项错误。本题选B。【点睛】书写与量有关的离子方程式，通常先写化学方程式。配平时设少量物质的化学计量数为1，再观察配平其它物质。少量物质中参与反应的离子应符合化学式给定的比例关系。2.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液

参考答案：C【详解】A．Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，Cu为正极，在正极上H+得到电子，被还原变为H2，因此观察到电流计指针偏转；但是M棒变细；N棒有气泡，不符合题意，A错误。B．Fe为负极，失去电子，被氧化变为Fe2+，而Cu为正极，在正极上溶液中的H+得到电子，被还原变为H2，因此会看到：电流计指针偏转；M棒有气泡；N棒变细，不符合题意，B错误。C．Zn为负极，失去电子，被氧化变为Zn2+，Ag为正极，在正极上溶液中的Ag+得到电子，被还原变为Ag单质，附着在Ag棒上，因此会观察到：电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，符合题意，C正确。D．Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，变为Zn2+进入溶液，在正极Fe上，溶液中的Fe3+得到电子，被还原变为Fe2+，所以会观察到：电流计指针偏转；M棒变细；N棒无现象，不符合题意，D错误。答案选C。3.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是A.CO2→CO

B.FeCl3→FeCl2C.HCl→AgCl

D.KI→I2参考答案：D【分析】元素被氧化，说明该元素失去电子，化合价升高，据此判断。【详解】A.CO2→CO中碳元素化合价降低，得到电子，被还原，A不符合；B.FeCl3→FeCl2中铁元素化合价降低，得到电子，被还原，B不符合；C.HCl→AgCl中元素化合价均不变，不是氧化还原反应，C不符合；D.KI→I2中碘元素化合价升高，失去电子，被氧化，D符合；答案选D。4.下列各组元素性质的递变情况错误的是（

）

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．N、O、F非金属性依次增强C．P、S、Cl原子半径依次减小

D．Na、K、Rb金属性依次减弱参考答案：D略5.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有或产生

(

)A.氯气

B.次氯酸

C.次氯酸根

D.氯化氢参考答案：B略6.为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO-2），学生设计如下实验方案：①称量样品mg；

②加足量cmol/L盐酸vmL；③过滤并取滤液；④在滤液中加过量c′mol/LNa2-CO3溶液v′mL;⑤将步骤④中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称量为m′g。在计算时不需要的数据是

A．c、v

B．c′、v′

C．m

D．m′参考答案：AB7.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应B、复分解反应一定没有单质参加C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D、分解反应一定不是氧化还原反应参考答案：B略8.下列叙述错误的是（）A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物C．电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低参考答案：C考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；碱：电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物；盐：电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物；氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；B、纯净物只由一种物质组成；C、酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；根据酸能电离出H+的个数分类为一元酸、二元酸等；D、压强恒定时，温度的升高，气体的溶解度降低．解答：解：A、酸中都含有氢元素，碱中都含有氢氧根，盐中都含有酸根，酸根是由非金属元素组成，氧化物中都含有氧元素，都含有非金属元素，故A正确；B、只含有一种元素的物质不一定都是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，故B正确；C、电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸，根据酸能电离出H+的个数分类为一元酸、二元酸等，而不是关键分子中氢原子的个数，故C错误；D、压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低，故D正确；故选C．点评：本题主要考查物质的分类和气体的溶解性，题目难度不大，注意概念的掌握9.下列操作不能用于检验NH3的是()A．气体使湿润的酚酞试纸变红

B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近

D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近参考答案：C试题分析：检验氨气常采用的方法是湿润的酚酞试纸、湿润的红色石蕊试纸、蘸有浓盐酸的玻璃棒(白烟产生)，浓硫酸难挥发，不能形成白烟，故选项C正确。10.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的质量数是A.77B.286C.191D.114参考答案：C略11.下列各组离子能大量共存的是A.Na+、Ba2+、S2-、SO32-

B.H+、K+、HSO3-、S2-C.Fe2+、H+、Cl-、NO32-

D.K+、NH4+、SO42-、NO3-参考答案：D12.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列说法不正确或用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（

）A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OB.该消毒液的pH约为12：NaOH=

Na＋+OH－C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）可安全混用D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—参考答案：CA、Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，所以该消毒液可用NaOH溶液吸收氯气制备，选项A正确；B、根据题给信息可知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH所致，选项B正确；C、根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）不能混用，否则会产生有毒Cl2：2H++Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O，选项C错误；D、已知酸性：醋酸>HClO，根据强酸制弱酸原理，该消毒液加白醋发生反应CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO－，生成了HClO，可增强漂白作用，选项D正确。答案选C。13.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B．pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C．无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D．无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣

参考答案：AA．各离子在碱性溶液中能大量共存，故A正确；B．pH=1的溶液中存在大量氢离子，HCO3﹣、与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；D．具有强氧化性的ClO－和还原性强的SO32﹣不能大量共存，故D错误；故选A．14.短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是

X

Y

Z

A、X，Y，Z形成的单质中，X的单质最稳定

B、Y的氢化物为HY

C、X能生成HXO

D、能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应参考答案：C15.在2L容积不变容器中，发生N2+3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是（

）A.1.6mol B.2.8mol C.3.2mol D.3.6mol参考答案：C【详解】10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L?s），根据速率之比等于其化学计量数之比，则v（N2）=v（H2）=×0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），则参加反应的氮气的物质的量为：0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol，故10s后容器中N2的物质的量是：4mol-0.8mol=3.2mol。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL2mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20℃逐渐升至35℃，随后，温度逐渐下降至30℃，最终停留在20℃。方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL2mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。

序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)

？③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高

根据上述实验回答相关问题：（1）方案一中，温度先升高的原因是______________，升至最大值后又逐渐下降的原因是____________________________________________。（2）方案二中，小木片脱落的原因是_________________________________________。（3）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应。（4）方案三实验②的U形管中的现象为_________________________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。参考答案：(1)铝和硫酸反应放出的热量使烧杯里溶液的温度升高

当化学反应完成后，随着热量的散失，烧杯里溶液的温度降低

(2)硫酸溶液和氢氧化钠溶液放出的热量使蜡烛熔化

(3)放热

(4)U形管里红墨水液面左高右低

小于解析：（1）温度计的温度由20℃逐渐升至35℃，说明铝片与硫酸反应为放热反应，放出的热量使烧杯里溶液的温度升高；方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（2）方案二中，小木片脱落的原因是氢氧化钠与硫酸的反应放热，温度升高，蜡烛熔化了；（3）由方案三的现象得出结论：①③④组中出现了液面左低右高的现象，故物质发生的反应都是放热反应；（4）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）反应为典型的吸热反应，故红墨水液面左高右低，反应物总能量小于生成物总能量。【点睛】本题考查吸热反应和放热反应，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在以铁、铜为两电极的原电池中，如图所示：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则铜电极上的电极反应式为：

；

原电池总反应的离子方程式：

；（2）若电解质溶液为浓硝酸，则铁电极上的电极反应式为：

；当电路中通过了1mol的电子时，则在某极上生成了标准状况下的气体体积为：

L。参考答案：（1）

2H++2e-=H2↑；2H++Fe=Fe2++H2↑；（2）

NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O；22.4。略18.中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，其中E常温下为无色无味的液体，G为常见的无色气体．回答下列问题：（1）若A为紫红色金属单质，C为无色气体，遇G变为红棕色，F为淡黄色粉末．①F的化学式为

，反应Ⅱ中每生成1molG，转移电子数目为

．②反应Ⅰ的离子方程式为

．（2）若常温下A为固体非金属单质，C为无色有刺激性气味气体，D为无色无味气体，且二者均能使澄清石灰水变浑浊，H是一种具有磁性的黑色晶体．①反应Ⅱ的化学方程式为

．②除去D中混有的C气体，可选用

（填字母）．a．氢氧化钠溶液

b．饱和碳酸氢钠溶液

c．饱和碳酸钠溶液

d．酸性高锰酸钾溶液．参考答案：（1）①Na2O2；1.204×1024（或2NA）；②3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑；②bd

【考点】无机物的推断．【分析】（1）若A为紫红色金属单质即Cu，C为无色气体，遇G变为红棕色，则C为NO，G为O2，E常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，能与水反应，则为Na2O2，H为NaOH，以此解答该题；（2）若常温下A为固体非金属单质，C为无色有刺激性气味气体，D为无色无味气体，且二者均能使澄清石灰水变浑浊，则C为SO2，D为CO2，E常温下为无色无味的液体，应为H2O，所以A为碳，B为浓硫酸，H是一种具有磁性的黑色晶体即Fe3O4，所以F为Fe，以此解答该题．【解答】解：（1）①由以上分析可知F为