广西壮族自治区柳州市蒙山县湄江中学2023年高一化学期末试题含解析

广西壮族自治区柳州市蒙山县湄江中学2023年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3．涉及的操作依次有：①溶解②过滤③结晶④冷却⑤蒸发浓缩．其中合理的是（）A．①②③④⑤ B．①⑤④③② C．①③⑤④② D．①②⑤③④参考答案：B【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】KNO3、NaCl的溶解度受温度影响不同，则溶解、蒸发浓缩后，冷却结晶析出KNO3，然后过滤得到KNO3，以此来解答．【解答】解：从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3，操作为：①溶解、⑤蒸发浓缩、④冷却、③结晶、②过滤，即合理的顺序为①⑤④③②，故选B．2.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可以推断丙物质是（

）A.Al2(SO4)3

B.NaOH

C.BaCl2

D.FeSO4参考答案：D3.下列说法不正确的是

(

)A．同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/LC．同温同压下，30mLA2气体和10mLB2气体恰好完全反应生成20mLC气体，则C化学式为A3B或BA3D．一定温度和压强下，各种气态物质所占体积的大小，由构成气体的分子大小决定参考答案：B略4.下列事实与胶体知识有关的是A．河海交接处易形成沙洲 B．一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

D．氯化钠溶液能够透过半透膜参考答案：AB略5.在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是A.铝的金属活动性比铁弱

B.铝的密度比铁的密度小C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜

D.铝不能与氧气发生反应参考答案：C6.下列过程属于物理变化的是（

）A、石油的分馏

B、石油的裂化

C、煤的干馏

D、乙烯聚合参考答案：A略7.某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作：下列有关说法正确的是（

）

A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+

B．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+

C．向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀

D．该矿石一定为赤铁矿参考答案：B略8.设NA为阿伏加德罗常数的数值,则有关NA的叙述中正确的是A.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAB.1.0molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023C.1mol氮气所含的原子数为2NAD.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子参考答案：CA.在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCl2含有的分子数小于0.5NA，A错误；B.1.0molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023，B错误；C.1molN2所含的原子数为2NA，C正确；D.6.8g熔融的KHSO4的物质的量是6.8g÷136g/mol＝0.05mol，其中含有0.05NA个阳离子，D错误，答案选C。点睛：选项D是解答的易错点，错因在于不清楚硫酸氢钾在熔融状态下的电离情况，硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在水溶液中电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，但在熔融状态下只能电离出钾离子和硫酸氢根离子。9.对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是

A．只有①

B．③④

C．②③

D．②④参考答案：C10.下列有关物质结构某些“不一定”的叙述中，不正确的是A．含离子键的晶体不一定是离子晶体

B．含共价键的晶体不一定是分子晶体C．含极性键的分子不一定是极性分子

D．含非极性键的分子不一定是非极性分子参考答案：A11.下列电子式或结构式错误的是（

）A．OH－的电子式

B．NH4Br的电子式C．CCl4的电子式

D．水的结构式：H—O—H参考答案：CA、氢氧根的电子式为，A正确；B、溴化铵是离子化合物，电子式为，B正确；C、四氯化碳是共价化合物，电子式为，C错误；D、水的结构式为H-O-H，D正确，答案选C。12.在常温下发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B﹣

③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论错误的是A．①中X2+是还原产物B．还原性强弱的顺序为：Z﹣＞A2+C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞B2D．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣参考答案：B13.下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是参考答案：D略14.下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（

）参考答案：D略15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B．14g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中总原子数为3NA个C．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA个参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：

。(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1NaBr溶液、0.1mol?L-1NaI溶液、CCl4等②仪器：

、

、____________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和离子方程式)

实验方案实验现象离子方程式①

②

③

④

(4)实验结论：

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族第二周期

①②③

第三周期④

⑤

⑥⑦⑧第四周期⑨

⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为_______。元素⑩名称为_________。(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________，

碱性最强的化合物的电子式是:________________。(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:___________________，该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。(4)表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由_______(填“极性”或“非极性”)键形成的。(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用化学式表示)。(6)元素③的简单氢化物的结构式为_____；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为________。参考答案：(1)Ar

溴

(2)HClO4

(3)

离子

(4)

极性

(5)S2－＞Cl－＞O2－

(6)H—O—H

Cl2＋H2O===HClO＋H++Cl-【分析】依据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br，根据元素周期律及物质结构与性质分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar，原子序数为18，其原子结构示意图为。元素⑩名称为溴，故答案为：Ar；；溴；（2）元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式HClO4；元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性越强，则上述元素中碱性最强的化合物的电子式是：，故答案为：HClO4；；（3）元素④与⑥的化合物为Na2S，是离子化合物，其电子式表示的过程为：，故答案为：；离子；（4）①与⑦的化合物为CCl4，为共价化合物，分子中C与每个Cl原子之间共用一对电子对，形成极性共价键，其电子式为：，故答案为：；极性；（5）电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，相应离子半径越大，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子，由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞O2－，故答案为：S2－＞Cl－＞O2－；（6）元素③的简单氢化物为H2O，原子之间以极性共价单键形成，其结构式为：H—O—H；常温下，氯气与水发生反应生成盐酸与次氯酸，其离子方程式为：Cl2＋H2O===HClO＋H++Cl-，故答案为：H—O—H；Cl2＋H2O===HClO＋H++Cl-。

18.下面列出了几组物质，请用各组物质的序号填写下表 ①

和

CH3CH2CH3

②

和

③CH4和CH3CH2CH3

；④金刚石和石墨：⑤H、D、T

；⑥16O、17O、18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧臭氧（O3）和氧气（O2）。类别同位素同素异形体同分异构体同系物序号

参考答案：类别同位素同素异形体同分异构体同系物组号⑤⑥④⑧②⑦①③

19.标准状况下，1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）燃烧产物中水的质量为_______g。（2）若原气体是单一气体，则其分子式为_____________________。（3）若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出他们的分子式__________________。（请写出两组）（4）若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式____________________________。（请写出两组）参考答案：(1)2.7

(2)C2H4

(3)CH4

和C3H4

C2H2和

C2H6

(4)H2

和C4H6

CO和

C3H8分析:根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钙完全反应，生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，利用生成碳酸钙的质量计算燃烧生成二氧化碳的质量；碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，从而求出水的质量，根据生成二氧化碳和水的质量计算出可燃物中C、H元素的物质的量，再根据条件求出分子式，据此解答。详解：(1)设燃烧产物中二氧化碳的质量为x，而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和：m(CO2)+m(H2O)=9.3g，m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g，故答案为：2.7g；(2)无色可燃气体的物质的量：n==0.075mol，n(CO2)==0.15mol，则n(C)=0.15mol；n(H2O)==0.15mol，则n(H)=n(H2O)×2=0.3mol，即0.075mol气体中含有0.15molC，0.3molH，所以n(气体):n(C):n(H)=0.075mol:0.15mol:0.3mol=1:2:4，即1mol气体中含有2molC，4molH，所以该气体的分子式是C2H4，故答案为：C2H4；(3)因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体