广西壮族自治区柳州市融水中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

广西壮族自治区柳州市融水中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（

）A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略2.25℃时，向20mL

0.1000mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2000mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：A．在A点：c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（H+）B．在A点：c（Na+）+c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）C．在B点：c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）=c（OH—）D．在C点：c（Na+）>c（CH3COO—）>c（H+）>c（OH—）参考答案：B3.下列表述正确的是（

）A．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，因此该反应一定不能自发进行B.配制0.1mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）C．在0.1mol/LKNO3的溶液中，不可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-D.Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C略4.2011年6月，云南省曲靖市发生了铬渣污染事件。在金属零件上镀铬后，既可以增加硬度，也可以有装饰的效果。如果在CrCl3溶液中，在铁制零件上镀铬，镀铬的阳极不用金属铬，而采用不溶性阳极。以下说法中正确的是（

）

A．铁制零件应该连接电源的负极

B．阳极发生的电极反应为：Cr3++3e—=Cr

C．为了增强溶液的导电性，可以向溶液中加入一些溶于水的强电解质，提高溶液的pH

D．当通过1.5mole-时，铁制零件上可沉积78g铬镀层参考答案：A略5.用来区分溶液与胶体的方法是D．布朗运动

B．电泳现象

C．聚沉

D．丁达尔现象参考答案：略6.下列叙述正确的是A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原参考答案：B7.．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组（

）

①K＋、Cl－、NO3－、S2－；

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－；

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：B略8.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与HCl。c(CH3C00一)排序正确的是A．③>①>②>④

B．③>②>①>④C．④>②>①>③

D．④>②>③>①参考答案：A9.如图所示，下列实验操作与方法正确的是

参考答案：A略10.NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A．1molCu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子B．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NAC．t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6NA个OH-D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1NA

参考答案：C略11.已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm(如下图所示)，则CsCl的式量可表示为

（

）A．

B．

C．

D．

参考答案：D略12.将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（

）A．物质的量

FeS:CuO:Fe=1:1:1

B．物质的量

C:CuO:Fe=3:2:2C．质量

MnO2:CuO:C=5.5:8:12

D．质量

Fe:C:CuO=7:5:3参考答案：B命题立意：本题考查铁、铜及其化合物物质的性质与计算根据“上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体”知酸是浓硝酸，最后的气体是二氧化碳和NO，则固体含C，另外根据得到红色沉淀知固体含氧化铜，根据Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu知生成0.1molCu，消耗Fe0.1mol，则另外消耗的0.05mol的Fe应该是与Fe3＋反应了，而且n（Fe3＋）=0.1mol，n（Fe）：n（Cu）=1：1，综上所述结合选项选B。13.电离常数可以表示弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）：

酸或碱电离常数（Ka或Kb）CH3COOH1.8×10-5HF3.53×10-4HCN5×10-10H2SO3Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7NH3·H2O1.8×10-5

溶度积常数可以表示难（微）溶物的溶解度情况，下表是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）：难（微）溶物溶度积常数（Ksp）BaSO41×10-10BaCO32.6×10-9Mg(OH)25.61×10-12MgCO36.82×10-6下列说法正确的是：A、酸性：HF>CH3COOH>H2SO3>HCNB、根据溶度积常数（Ksp），甲同学认为除NaCl溶液中少量的MgCl2杂质需要加稍过量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同学认为即使在BaSO4悬浊液中加过量的纯碱溶液，BaSO4也不会转化为BaCO3C、浓度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等体积混合，其pH>7，溶液中各离子浓度大小为：c(OH－)>c(H+)>c(Na+)>c(CN－)D、CH3COONH4水溶液显中性，是因为根据电离常数，CH3COO－结合H+与NH4+结合OH－生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H+与OH－浓度相等参考答案：D略14.只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是（）A．KOH和AlCl3

B．AlCl3和氨水

C．NaAlO2和盐酸

D．Na2CO3和盐酸参考答案：B考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.专题：物质检验鉴别题．分析：只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量有关，结合物质间的反应来分析解答．解答：解：A．当AlCl3溶液过量时，反应离子方程式为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当氯化铝少量时，离子反应方程式为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以反应现象不同，故A不选；B．无论氨水是否过量，都发生的离子反应方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B选；C．当盐酸少量时，离子反应方程式为H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反应现象不同，故C不选；D．当盐酸少量时，离子反应方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，当盐酸过量时，离子反应方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反应现象不同，故D不选；故选B．点评：本题考查物质的鉴别，注意利用反应的不同现象来区分是解答的关键，侧重与量有关的离子反应的考查，题目难度中等．15.研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是（

）A．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和SB．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Cu2O是一种用途广泛的无机化工原料，一种以氧化铜矿(CuO，含有Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质)为原料制备Cu2O的流程如图所示：已知氨浸过程中仅发生的反应为：CuO+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O回答下列问题：(1)氨浸之前需将矿物粉碎、过筛，目的是_______________________________。(2)氨浸时的温度一般不超过30℃，主要原因是__________________。按此工艺，能否用NaOH溶液代替氨水？__________________（填“能”或“否”）。(3)蒸馏过程中会生成一种黑色固体，则此过程中发生反应的化学方程式为____________。(4)电解过程中阳极的电极反应式为_________________。(5)Cu(OH)2也可与NH3·H2O反应，已知常温下：Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l)

K1=4.4×10-7Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l)

K2=2.0×1013则常温下Ksp[Cu(OH)2]=________________。(6)为了尽量减少流程中所用原料的种类，还原过程可用气体A代替气体B，在加热条件下生成两种单质，该反应的化学方程式为________________________。参考答案：(1)选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“氨浸”反应速率

(2)温度过高会导致NH3·H2O分解，NH3逸出

否

(3)[Cu(NH3)4](OH)2CuO+4NH3↑+H2O

(4)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O

(5)2.2×10-20

(6)2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O【分析】(1)固体参加反应，为扩大接触面积氨浸之前需将矿物粉碎、过筛；(2)根据氨水易分解分析；(3)含有Cu元素的化合物只有CuO，据此分析；(4)Cu在阳极失去电子生成Cu2O，据此书写阳极电极反应式；(5)根据Ksp[Cu(OH)2]的溶度积常数定义，结合与两个热化学方程式的关系计算；(6)根据气体A是NH3，NH3气具有还原性，会发生氧化还原反应，据此分析。【详解】(1)氧化铜矿氨浸之前需将矿物粉碎、过筛，目的是增大固体与氨水的接触面积，提高“氨浸”反应速率；根据Cu2+能否形成络离子分析；(2)浸时的温度一般不超过30℃，主要原因是温度过高会导致NH3·H2O分解，NH3逸出。按此工艺，不能用NaOH溶液代替氨水，因为CuO与氨水发生反应生成铜氨络离子，而与NaOH不反应；(3)蒸馏过程中会生成一种黑色固体，这是由于分解产生了CuO黑色固体，则此过程中发生反应的化学方程式为[Cu(NH3)4](OH)2CuO+4NH3↑+H2O；(4)Cu在阳极失去电子，产生的Cu2+与溶液中的OH-反应生成Cu2O，电极反应式为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；(5)常温下Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)，根据Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l)

K1=4.4×10-7Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l)

K2=2.0×1013，结合化学平衡常数的含义可得Ksp[Cu(OH)2]===2.2×10-20；(5)气体A是NH3，该气体具有还原性，可以将CuO还原为Cu，NH3被氧化为N2，同时反应产生水，反应方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O。【点睛】本题考查了物质制备过程中混合物的分离、氧化、化学反应速率、化学反应平衡常数的计算等知识，较为全面的考查了化学实验、化学反应原理，考查了学生对知识的掌握、理解及应用。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA（g）+bB（g）pC（g）；△H=-QKJ/mol(Q＞0)，反应情况记录如表：时间c（A）/molL-1c（B）/molL-1c（C）/molL-10min130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3

请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：

（1）a=

，b=

，p=

。（取最小正整数）

（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=

mol·L-1·min-1

（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：①第2min

；②第6min

；③第8min

；参考答案：（7分）

（1）1，2，2。（2）0.2，

（3）①使用催化剂；②增大B的浓度；③增大容器体积；略18.[化学--修2：化学与技术](15分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含机催化剂