广西壮族自治区柳州市钢铁厂第一中学高三化学月考试卷含解析

广西壮族自治区柳州市钢铁厂第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序

A．Fe3+＞Cl2＞I2

B．I2＞Cl2＞Fe3+

C．Cl2＞Fe3+＞I2

D．Cl2＞I2＞Fe3+参考答案：C2.（双选）下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，Na2CO3溶液的pH>7B．0.1mol/LNa2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应C．常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：

c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：AC3.背景材料：①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵)入选2013年度世界最轻固体材料；②2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；③中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料(Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2价）。④瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。下列说法不正确的是

（

）A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C．新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+2、+3价D．该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源参考答案：C本题考查化学知识的应用。石墨烯弹性气凝胶有吸附性，A正确；压减燃煤、严格控车、调整产业，则可减少污染物的排放，有利于治理雾霾，B正确；铁基超导材料(Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2价），设Fe的化合价为x，则0.8+0.2x+x-1-2=0，x=+2，C错误；根据题意可得出这项研究结果将在未来对太阳能和其他可再生资源的利用中扮演关键的角色，D正确。4.下列化学反应的离子方程式正确的是A．用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑B．硫酸铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋3H2S→2FeS↓＋S↓＋6H＋C．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-→AlO2-+H2↑D．已知25℃时，电离常数Ki(苯甲酸)>Ki1(H2CO3)>Ki(苯酚)>Ki2(H2CO3)。常温下将水杨酸()与过量的Na2CO3溶液混合：参考答案：D略5.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（

）A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．2：1

参考答案：C试题分析：该有机物的分子式为C6H12N4，根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2,答案选C。考点：考查元素守恒法的应用6.做蒸馏实验时用到铁架台和单孔胶塞的个数分别为

A．1个和2个

B．2个和2个

C．2个和3个

D．2个和4个参考答案：C略7.右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（

）A.Y、Z两种元素的离子半径相比前者较大B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C.M的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的酸性氧化物D.工业上常用的电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质参考答案：D8.工业从铝土矿（主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是A.④⑤

B.③④

C.②⑤

D.①②参考答案：A略9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO3－+

NO

+

2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2A(OH)3↓+CO32－参考答案：B略10.下列有关溶液性质的叙述，正确的是

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到10℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100g水中可溶解34．2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34．2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：D略11.下列说法正确的是（

）A.我国流通的硬币材质是金属单质B.所有的不锈钢都只含有金属元素C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁参考答案：D硬币是合金，不锈钢中含碳，明代沉船不可能有铝制餐具，A、B、C三项都错。12.实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是A．若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚B．利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次D．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸玻璃仪器一般只有3种参考答案：D略13.我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是(

)A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B．消耗22.4LCO2可制得乙酸60gC．该反应不是氧化还原反应D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%参考答案：D【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应．【分析】A．甲烷、二氧化碳中只含有极性键；B．未注明是否标准状况；C．存在化合价变化的反应为氧化还原反应；D．反应物全部转化为生成物．【解答】解：A．甲烷只含有C﹣H极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，故A错误；B．未注明是否标准状况，气体的摩尔体积不知，无法计算，故B错误；C．该反应中C元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C错误；D．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，故D正确．故选D．【点评】本题考查了共价键、气体摩尔体积、氧化还原反应、绿色化学等，题目涉及的知识点较多，侧重基础知识的考查，难度不大．14.用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是

实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3++Fe＝3Fe2+D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH>0

参考答案：A15.绿色环保原电池的研制越来越成为人们关注焦点，镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池为人们所青睐。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4。在镁原电池放电时，下列说法错误的是（

）A.Mg2+向正极迁移

B.正极反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C．Mo3S4发生氧化反应

D.负极反应为：xMg-2xe-=xMg2+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2至3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50－80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2－3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：⑴实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。⑵实验步骤②明显不合理，理由是_______________________________。⑶实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________；______________。⑷经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/℃

010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O

请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。⑸若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。参考答案：⑴除油污

升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强⑵应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在⑶洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质

用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗⑷如图

⑸56.7℃＜t＜64℃本题主要考查物质制备中应注意的问题及有关溶解度的计算。（1）废铁屑常沾有油污，可利用水解呈碱性的Na2CO3溶液除去，温度升高，溶液碱性增强，去污效果好，故一般需要加热。（2）废铁屑的表面一般带有铁锈（Fe2O3），若铁屑不足，（反应后的溶液中铁没有剩余），则所得溶液中会含有Fe3+，而使制得的FeSO4·7H2O不纯，故②不合理。（3）在晶体从溶液中析出的过程中一般要吸附杂质离子，故需用水洗涤，而FeSO4的溶解度随温度的升高而增大，故用冷水洗涤可减少FeSO4晶体的损失。（4）根据表中数据不难画出所求图线。（5）分析表中数据可知，析出FeSO4·4H2O的温度范围为高于56.7℃而低于64℃。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(13分)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。(1)五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________，写出C元素的原子结构示意图____________________。(2)B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为_______________________。(3)C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物反应的化学方程式为________________________________________________________________。(4)已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示转化关系。①X、Y、Z均含有同一种金属元素，若w固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为____________________________；若w是强碱，且Y为白色难溶固体，则反应Z→Y的离子方程式为____________________________________________。②X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为_______________________________。

参考答案：（1）第三周期，第ⅦA族；（2）共价键和离子键；（3）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]（4）①CO2+H2O+CO32－=2HCO3－Al3++3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓②3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO+2H2O。解析：（1）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，说明A是H,B是N，A、C同主族，说明C是Na，、A与E形成共价化合物，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则E为Cl，D是同周期中离子半径最小的元素，则D为Al。(1)五种元素中，非金属性最强的元素是氯元素，在周期表中的位置是第三周期，第ⅦA族，Na元素的原子结构示意图为：略；（2）B元素的气态氢化物为NH3，与其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，反应生成的化合物为硝酸铵，硝酸铵中存在化学键的类型为共价键和离子键；（3）C元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与D元素的最高价氧化物为Al2O3，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4](4)①X、Y、Z均含有同一种金属元素，若w固体俗称干冰,则W为CO2,X为NaOH，，二者反应得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应得到碳酸氢钠，符合转化关系，则反应Y→Z的离子方程式为CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；若w是强碱，且Y为白色难溶固体，则W为NaOH,X为AlCl3，，二者反应得到Y为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，符合转化关系，则反应Z→Y的离子方程式为Al3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓。②X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，则W是铁，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O。

18.(2分)请将石油产品汽油、柴油、煤油、沥青、液化石油气按其组成物质分子中碳原子数递增的顺序排列

。

参考答案：答案：液化石油气、汽油、煤油、柴油、沥青19.（15分）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题。最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：（1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是

。（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)

?H=－1275.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

?H=－566kJ/mo