广西壮族自治区桂林市蒲芦中学2021年高二化学期末试卷含解析

广西壮族自治区桂林市蒲芦中学2021年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是A

碳酸钠溶液

B

紫色石蕊溶液

C

金属钠

D

溴水参考答案：D略2.在溶液中能大量共存的离子组是

A．、、

B．

C．

D．参考答案：A略3.结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，化学式为C10H9O2Cl3．它属于A．无机物

B．有机物

C．单质

D．混合物参考答案：B试题分析：A．C10H9O2Cl3属于有机物，故A错误；B．C10H9O2Cl3是指含有碳元素的化合物，属于有机物，故B正确；C．C10H9O2Cl3含有多种元素，是化合物，故C错误；D．C10H9O2Cl3为一种物质，属于纯净物，故D错误．故选B．4.分子式为C5H12O的醇催化氧化后能生成的醛有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略5.分别将下列物质：①CuSO4

②Na2O2

③NaCl

④FeCl3

投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是A．①②③

B．①③

C．③④

D．③参考答案：B略6.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

参考答案：B7.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。某市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行绿色销毁。下列做法属于“绿色销毁”的是

A．泼上汽油焚烧

B．倾倒于长江中

C．深埋于土壤中

D．碾压粉碎后回收再利用参考答案：D略8.下列基态原子的外围电子排布中，正确的是（

）A．3d94s2

B．3d44s2

C．3d104s0

D．3d84s2参考答案：略9.现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是A．加热挥发HCl

B．加水使平衡向正反应方向移动C．加NaOH固体

D．加CaCO3固体参考答案：D10.下列反应中，调节反应物用量与浓度不会改变反应产物的是（）A．SO2通入石灰水 B．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液C．硫酸中加入锌粉 D．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液参考答案：B考点：钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物．专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、二氧化硫过量生成亚硫酸氢钠，氢氧化钙过量生成亚硫酸钠；B、氢氧化钠和碳酸氢钠生成碳酸钠；C、锌和稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫；D、氢氧化钠过量生成偏铝酸钠、氢氧化钠不足生成氢氧化铝沉淀．解答：解：A、二氧化硫通入石灰水，二氧化硫过量则生成亚硫酸氢钙，2SO2+Ca（OH）2═Ca（HSO3）2，氢氧化钙过量则生成亚硫酸钙，Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，反应物用量不同，产物不同；B、氢氧化钠和碳酸氢钠生成碳酸钠，NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，反应物用量与浓度不会改变反应产物；C、锌稀硫酸则生成氢气，H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；锌与浓硫酸则生成二氧化硫，Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，硫酸浓度不同，产物不同；D、氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液，若氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O；若氢氧化钠不足生成氢氧化铝白色沉淀，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，反应物用量不同，产物不同．故选B．点评：此题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨．11.某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其加成产物又可被8mol氯气完全取代（生成全氯代物），该烃可能是A．丙烯

B．1，3-丁二烯

C．丙炔

D．2-丁炔参考答案：BD略12.萜类物质中有许多都已被用于香料工业。常见的有如下几种结构(括号内表示④的结构简式)：关于上述四种香料，下列说法正确的是()A．②和③均属于烯烃类

B．①和③互为同分异构体C．④是②的氧化产物

D．③和④均能发生消去、酯化反应参考答案：C略13.下列有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6B．金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子参考答案：A【考点】原子晶体；离子晶体．【分析】A、氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8；B、金刚石为三维网状结构，一个碳与四个碳原子形成共价键；C、观察钠晶胞结构即体心结构可知，每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个；D、采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数．【解答】解：A、氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8，则氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不相同，故A错误；B、金刚石为三维网状结构，一个碳与四个碳原子形成共价键，所以碳原子以sp3杂化，故B正确；C、金属钠的晶体采用体心立方堆积，所以每个晶胞含1+8×个原子，每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个，所以配位数为8，故C正确；D．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故D正确；故选A．14.下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．FeCl2

B．H2SiO3

C．NH4NO3

D．HCl参考答案：B试题分析：A．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故A正确；B．二氧化硅不溶于水，与水不反应，硅酸不能通过化合反应制取，故B错误；C．氨气与硝酸反应生成硝酸铵，属于化合反应，故C正确；D．氢气与氯气点燃生成氯化氢，属于化合反应，故D正确；故选B．15.长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中属于毒品的是()A．冰毒

B．海洛因C．大麻

D．鸦片参考答案：ABCD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，

实验操怍步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。

请问答下列问题。(1)装置A的作用是

。(2)反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是

。(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

(填写上正确选项的字母)。

a．稀氢氧化钠溶液

b．乙醇

c．四氯化碳

(4)

(3)中实验操作中所需的主要玻璃仪器是

(填仪器名称)。(5)要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是

(填写正确选项的字母)。

a．分液

b．蒸馏

c．萃取(6)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按实验的操作顺序选填下列序号)

。

①加热

②加入溶液

③加入稀酸化

④加入NaOH溶液参考答案：(1)

冷凝回流

(2)Br2

(3)

a

(4)分液漏斗

(5)b

(6)④①③②

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)+O2(g)==CO2(g)

△H1<0

①途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H2>0

②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

△H3<0

③2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H4<0

④请回答下列问题：(1)途径I放出的热量

(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量。(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是

。(3)12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为

。参考答案：（1）等于

（2）2△H1=2△H2+△H3+△H4

（3）2C(s)+O2(g)==2CO(g)

△H=-220.70KJ/moL（成比例即可）略18.1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是

（选填“A”、“B”或“C”）；(2)图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

；(3)E1的大小对该反应的反应热有无影响？

。(选填“有”或“无”)

(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1

mol

化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键C－HCl－ClC—ClH—Cl键能/kJ·mol–1X24333043