广西壮族自治区桂林市青狮中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

广西壮族自治区桂林市青狮中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）

ΔH＝－348．3kJ/mol

（2）4Ag（s）＋O2（g）＝2Ag2O（s）

ΔH＝－62．0kJ/mol

则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的ΔH等于

（

）

A．－317．3kJ/mol

B．－379．3kJ/mol

C．－332．8kJ/mol

D．+317．3kJ/mol参考答案：A略2.下列有机物分子中属于手性分子的是①乳酸[CH3CH(OH)COOH]②2－丁醇③

④丙三醇

A．只有①

B．①和②

C．①②③

D．①②③④参考答案：C略3.有机物C4H8O3在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物。则有机物C4H8O3的有关叙述正确的 （

） A．C4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH B．C4H8O3的结构简式为CH3CH(OH)CH2COOH C．C4H8O3为α—羟基丁酸 D．C4H8O3为羟基乙酸乙酯参考答案：A略4.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（气）＋3B（气）2C（气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为：n(A)︰n(B)︰n(C)＝2︰2︰1。保持温度不变，以2︰2︰1的物质的量之比再充入A、B、C，则A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A)︰n(B)︰n(C)仍为2︰2︰1C．再达平衡时，C的体积分数将大于20%

D．再达平衡时，C的体积分数可能减小参考答案：C略5.能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O参考答案：ACB选项明矾溶液中，Al3+和SO42-个数比为1:2，SO42-完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2-；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。6.已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；②中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高；③中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．化合物KCrO2中，K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C．由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72﹣＞I2，故C正确；D．实验③中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D错误．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1．0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－参考答案：C略8.下列物质中，属于碱性氧化物的是A．SO2

B．CO

C．MgO

D．Ca（OH）2参考答案：C试题分析：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．A．SO2是非金属氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A错误；B．一氧化碳和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；C．氧化镁与酸反应生成盐和水，且是氧化物，属于碱性氧化物，故C正确；D．氢氧化钙是碱，不是氧化物，故D错误；故选C．9.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．H+、Br－、Fe2+、SO42－

B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－C．Na+、S2－、OH－、AlO2－

D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+参考答案：AB、SO2通入溶液，则显酸性，CO32－与SiO32－会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，则显酸性，OH－、AlO2－被反应，或二氧化硫与S2－发生氧化还原反应；D、SO2会还原Fe3+，因此选A。10.下列叙述正确的是（

）

A．常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的B．二氧化硅晶体被广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C．玛瑙和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．钢材和硬币都是合金，若改变这些合金的原料配比会改变这些合金的性能参考答案：D略11.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下右图所示）。下列说法正确的是A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：A12.每个公民都应该有安全意识，去年频繁发生的有关化学品泄露事件或者爆炸事件一次又一次给我们敲响警钟。下列做法存在安全隐患的是①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌；②给试管的流体加热时，应将试管倾斜45o角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通风；⑤在做苯酚的性质实验时，因为常温时苯酚在水中的溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入水道；⑥废电池应立即回收处理。

A．全部

B.①②④⑤

C.①③⑤

D.①④

参考答案：B13.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合粉末27.2g，溶于足量的水中充分反应后，溶液中的Ca2+、CO32￣、HCO￣3全部转化为沉淀，将反应器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质29g，则原混合物中Na2CO3的质量是

A．10.6g

B．5.3g

C．5.9g

D．无法确定参考答案：A略14.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（

）

A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

参考答案：A15.水是生命之源，下列有关说法中正确的是（

）A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B.氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱C.氨水能导电，说明氨气是电解质D.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt参考答案：D【详解】A、过氧化氢中氧元素化合价为-1价，易得电子，发生还原反应，生成还原产物为水，对环境没有污染，故A错误；B、氯水放置数天后，氯水中的次氯酸逐渐分解生成HCl和O2，漂白性减弱而酸性增强，故B错误；C、氨气是非电解质，氨水能导电，是因为氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，其水溶液能导电，故C错误；D、王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt，故D正确；综上所述，本题应选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2005·上海卷）28、某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。写出反应②、③的化学方程式

、

。（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有

种。（3）锥形瓶C中观察到的现象

。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为

。（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途

、

。参考答案：（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

nHC≡CH→（2）4（3）棕黄色溶液变无色或褪色

4.8（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均可）本题综合考查乙炔的制备和性质，烷烃、烯烃、芳香烃的性质，同分异构体数目推断，平均相对分子质量等内容。（1）由C2H2的制备和性质知反应②为CaC2+2H2O—→Ca（OH）2+C2H2↑，③为nCH≡CHCH==CH。（2）产物经冷水冷却可液化，则该物质沸点较高，可能为苯或甲苯，又产品使KMnO4酸性溶液褪色，则必为甲苯，其一氯代物有4种。（3）经B冷却后所得气体为H2、CH4、C2H4和CH3—CH==CH2的混合物，故可使溴水褪色，经溴水充分吸收后所得气体只有H2和CH4，其平均相对分子质量为=4.8。（4）甲烷和氢气有多种用途，如作燃料、合成氨以及作有机化工原料等。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：某品牌牙膏摩擦剂由二氧化硅、碳酸钙、碳酸镁组成，还可能含有氢氧化铝和碳酸氢钙；牙膏中其它成分易溶于水，遇到盐酸无气体生成。摩擦剂中碳酸氢钙和氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并设计如下实验方案对该品牌牙膏摩擦剂的成分进行测定、验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、二氧化碳

实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量牙膏样品加水充分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B。步骤2：取适量滤液A于试管中，____________________________________________________有_________________________

现象说明含有碳酸氢钙步骤3：取适量沉淀B于试管中，加入过量___________，过滤，得滤液C和沉淀D为a克。

步骤4：往所得滤液中通入过量二氧化碳。产生成白色沉淀，______（填“能”或“不能”）确定含有氢氧化铝。原因是（用离子方程式表示）_________________________。

参考答案：实验步骤预期现象和结论步骤2：滴加过量稀盐酸，将产生的气体通入过量澄清石灰水中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。步骤3：氢氧化钠溶液

步骤4：不能；SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-

略18.成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之