广西壮族自治区河池市北牙乡中学2023年高二化学联考试题含解析

广西壮族自治区河池市北牙乡中学2023年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据右图，下列热化学方程式书写正确的是

A.CO+H2O====CO2+H2ΔH＝-41kJ·mol-1B.CO（g）+H2O（g）====CO2（g）+H2（g）ΔH＝41kJ·mol-1C.CO2（g）+H2（g）====CO（g）+H2O（g）ΔH＝+41kJ·mol-1D.CO2（g）+H2（g）====CO（g）+H2O（g）ΔH＝-41kJ·mol-1参考答案：C2.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作能引起偏低误差的是

A．锥形瓶用待测液润洗2~3次

B．指示剂变色后又立即就停止滴定

C．滴定前酸式滴定管俯视读数，滴定后又仰视D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴液体参考答案：B略3.用下列方法制取氢气，反应速率最大的是

A．冬天，块状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应

B．冬天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应

C．夏天，块状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应

D．夏天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应参考答案：D略4.目前已发现和人工合成的有机物有500多万种，其品种如此众多主要是由于

A．它们都是非电解质

B．它们反应很复杂

C．制取它们的方法很多

D．它们都含有碳，而且碳原子有四个价电子，碳原子间以及碳与其它原子间结构多样参考答案：D5.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示．在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）A．

B． C．

D．参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．

分析：由题意可知，图中实线表示的块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，虚线所示粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，利用接触面积对反应速率的影响来解答．解答：解：固体表面积越大，则反应速率越大，加入粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，较块状碳酸钙反应速率大，即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大，因为a＞b导致最终损失的质量a＞b，由图象可知，只有C符合，故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素及图象分析，为高频考点，明确接触面积对反应速率的影响及盐酸足量时参加反应的碳酸钙的质量相同是解答本题的关键，难度不大6.以下能级符号不正确的是（

）

A.

3s

B.

3p

C.

3d

D.

3f参考答案：D7.下列叙述不正确的是A.1个甘氨酸分子中存在10对共用电子B.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限D.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅参考答案：B略8.下列过程或现象与盐类水解无关的是

（

）

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

C．实验室配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊

D．水中加入明矾可以净化水。参考答案：B略9.克隆的关键技术之一是找到一些特殊的酶,这些酶能激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述错误的是()A.高温或重金属盐能降低酶的活性B.酶的催化作用具有高效性和专一性C.酶是具有催化作用的蛋白质D.酶只有在强酸或强碱条件下才有催化作用参考答案：D酶属于蛋白质,具有催化作用,而酶的催化具有温和性、专一性和高效性等特点,所以B、C均正确。重金属盐、高温、强酸、强碱等均能使蛋白质变性,使酶失去活性,所以A正确、D错误。10.下列提纯物质方法正确的是A.用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4B.用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉C．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 D．用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl参考答案：D略11.下列叙述正确的是（）A．强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质B．一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．金刚石不导电，因此金刚石是非电解质参考答案：B【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；能够完全电离的电解质为强电解质，只能部分电离的电解质为弱电解质；电解质必须本身能够电离，据此判断解答．【解答】解：A．电解质强弱取决于电离程度，与溶解性无关，硫酸钡熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故A错误；B．溶液导电能力强弱取决于自由移动离子浓度大小及离子带电荷多少，溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关，故醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强，故B正确；C．SO2的水溶液能导电是因为二氧化硫与水反应生成电解质亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，而二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故C错误；D．电解质、非电解质必须都是化合物，金刚石为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选：B．12.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是A．V（O2）=0.01mol·L-1·s-1

B．V（NO）=0.008molL-1·s-1C．V（H2O）=0.015molL-1·s-1

D．V（NH3）=0.002molL-1·s-1参考答案：D略13.将3摩A和2.5摩B充入容积为2升的密闭容器中，发生如下反应：3A(气)+B(气)→nC(气)+2D(气)，5分钟时反应达平衡状态，生成1摩D；经测定，以C表示的平均反应速度为0.1摩/(升·分)，下列结论中错误的是①平衡时B的转化率为20%

②平衡时B的浓度为1摩/升③经计算，n值为1

④用A表示的平衡反应速度为0.3摩/(升·分)Ａ.①、②

Ｂ.①、④

Ｃ.②、③

Ｄ.③、④参考答案：D略14.下列反应中，CO2作氧化剂的是A．Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2OB．CO2＋C2COC．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D．C＋2H2O2H2＋CO2参考答案：B 15.下列实验操作中属于过滤的是（

）A

B

C

D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学学习小组决定在实验室模拟工业生产原理制备少量氨气,设计了如下实验。

①连接好装置并检查实验装置的气密性后,制备少量氢气并检验氢气纯度;②用氢气将空气中的氧气消耗掉,得到氢气与氮气的混合气体;③用铁触媒催化使氢气与氮气反应生成氨气;④检验氨气的生成。(1)检验氢气纯度的目的是;

(2)上述各装置的接口正确的连接顺序为;

(3)操作②时,弹簧夹a、b、c的开、关情况为,如何判断氧气已经完全被消耗掉;

(4)在步骤③中,先加热铁触媒,后通混合气体的原因是,反应管D中发生反应的化学方程式是;

(5)若有氨气生成,现象为;

(6)该装置(填“有”或“无”)缺点,若填有,改进措施为。

参考答案：(1)防止因氢气不纯而发生爆炸(2)①⑤④②③⑥(3)关闭弹簧夹b、c,打开a氢气在C瓶内燃烧,火焰熄灭时,证明氧气完全被消耗掉(4)铁触媒在较高温度时活性增大,加快合成氨的反应速率N2+3H22NH3(5)E中溶液变红(6)有氢气与氮气的混合气体应该先通过干燥装置,再通入反应装置,⑦后连接一个吸收氨气的装置解析：点燃易燃气体时,若气体中混有空气(氧气),点燃会发生爆炸,故点燃之前一定要检验纯度;根据实验步骤的先后,可确定各装置的接口顺序为①⑤④②③⑥;用氢气将空气中的氧气消耗掉时,应该关闭弹簧夹b、c,打开a;在C中点燃氢气,当火焰熄灭时,则氧气被消耗掉;由于铁触媒有一定的活性温度要求,故先加热铁触媒,再通混合气体;若产生氨气,溶于水显碱性,会使E中溶液变红;为防止催化剂中毒,应该在反应前把氢气与氮气的混合气体干燥,另外氨气是一种污染性气体,不能直接排入大气中,应该设有尾气处理装置。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.加碘盐有添加KIO3或KI两种，为探究某种加碘食盐，按以下步骤进行了实验：①取适量加碘食盐置于烧杯中，加水溶解，制成溶液；②取适量上述溶液于试管中，加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色；继续滴加氯水，振荡，CCl4层紫色逐渐变浅，最后变成无色。③另取适量所制食盐溶液于试管中，加入少许CCl4后滴加FeCl3溶液，CCl4层变成紫色。继续滴加FeCl3溶液，CCl4层的颜色没有变化。请根据以上实验过程及现象，回答下列问题：（1）用离子方程式和文字说明实验步骤②CCl4层变成紫色的原因：

（2）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(计量数是1时不用填写)：

+

+

HIO3+

（3）实验步骤②整个过程中做还原剂的物质是

。（4）Cl2、HIO3、FeCl3氧化性由强到弱的顺序是

。（5）要将加Kl的含碘量为20mg～50mg／kg的加碘盐1000kg，与Cl2反应转化成加KIO3的加碘盐，至少需要消耗Cl2

L(标准状况，保留2位小数)。

参考答案：（1）氯气将碘离子氧化成碘单质，碘单质易溶于CCl4，所以CCl4层变成紫色

2I-+Cl2=I2+Cl-（2）5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

（3）碘离子、碘单质（4）Cl2>HIO3>FeCl3（5）10.58略18.具有复合官能团的复杂有机物：官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发