广西壮族自治区河池市小场中学高三化学模拟试卷含解析

广西壮族自治区河池市小场中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是()。A．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应B．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上可利用该反应生产肥皂C．蛋白质水解可以得到氨基酸D．淀粉和纤维素都可用(C6H10O5)n表示，但水解的最终产物不同参考答案：C略2.常温下下列关系的表述中，正确的是（

）A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)相等C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－

)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D．浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①参考答案：D略3.2004年4月22日朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：aNH4NO3＝bO2＋cN2＋dH2O下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是（）A．a＝1

B．b＝2

C．c＝3

D．d＝4参考答案：答案：D4.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是A.KOH和Al2(SO4)3

B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3

D.Ba(OH)2和NaHSO4参考答案：AA．KOH和Al2（SO4）3滴加顺序不同，现象不同，将KOH滴加到Al2（SO4）3中，先生成沉淀，后溶解，将Al2（SO4）3滴加到KOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故A正确；B．无论是稀H2SO4滴加到NaHCO3中，还是NaHCO3滴加到稀H2SO4中，都产生气体，不能鉴别，故B错误；C．无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，故C错误；D．无论是Ba（OH）2滴加到NaHSO4中，还是NaHSO4滴加到Ba（OH）2中，都产生沉淀，不能鉴别，故D错误．故选A．【点评】本题考查不加任何试剂的鉴别，题目难度中等，注意物质发生反应的现象，牢固掌握相关基础知识，是解答此类题目的关键．5.（2分）下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）

实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝C常温下，向浓硫酸中投入铝片铝片不溶解常温下，铝不与浓硫酸反应D向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有Br﹣

A．AB．BC．CD．D参考答案：CA．试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：盐酸＞硅酸，故A正确；B．铝箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化铝膜，熔点较高，即熔点：氧化铝＞铝，故B正确；C．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，而不是不反应，原因是在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故C错误；D．向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于CCl4，故D正确．6.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1molICl与H2O完全反应生成氯化氢和次碘酸，转移的电子数为NAB.常温常压下，56g丁烯(C4H8)中含有的共价单键总数为8NAC.电解精炼铜时，阳极质量减少64g，闭合回路转移的电子数一定为2NAD.质量均为3.2g的S2、S4、S6中所含S原子数相等，都为0.1NA参考答案：D【详解】A、ICl与H2O反应生成氯化氢和次碘酸ICl+H2O=HIO+HCl，反应中各元素化合价均不变，没有电子的转移，选项A错误；B、56g丁烯(C4H8)为1mol，1个C4H8中含有10个单键，故1mol丁烯(C4H8)含有的共价单键总数为10NA，选项B错误；C、电解精炼铜时，因阳极粗铜中存在金属性比铜强的锌、铁，也存在金属性比铜弱的银、金等，电解时银、金不失电子产生阳极泥，若阳极质量减少64g，则实际失电子数目不等于2NA，即转移的电子数不等于2NA，选项C错误；D、S2、S4、S6的最简式相同，为S，依据硫元素守恒计算物质的量==0.1mol，其中所含硫原子数一定为0.1NA，选项D正确；答案选D。7.常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）

A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、NO

B．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、ClO－、SO

C．能使Al3＋生成沉淀的溶液中：NH、Na＋、SiO、HCO

D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3＋、SO、NO、Cl－参考答案：D略8.．一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月。该电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-

2CO32-+6H2O，则有关说法不正确的是?????????????????(

)A．充电时阴极发生还原反应B．放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OC．通入0.25mol氧气并完全反应后，有0.5mol电子转移D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高参考答案：C略9.下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是(

)A.Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO42-B.Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-C.Pb2+、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32-参考答案：A当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，溶液显酸性，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，溶液显碱性，又能生成沉淀。A.在酸性溶液中HCO3-反应放出二氧化碳，在碱性溶液中，镁离子反应生成氢氧化镁沉淀故A正确；B.Pb2+、S2-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C.Pb2+、SO42-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D.在酸性溶液中S2O32-发生歧化反应生成二氧化硫气体和沉淀，在减弱溶液中Mg2+、NH4+分别反应生成沉淀和气体，与题意不符，故D错误；故选A。10.反应2A（g）2B（g）+C（g）△H>0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是

（

）

A．减压

B．升温

C．加入合适的催化剂

D．增大B的浓度参考答案：B略11.下列各组物质间在一定条件下都能发生氧化还原反应，其中可归为同一反应类型的是①Cl2+H2O

②NO2+H2O

③H2S+SO2

④Na2O2+CO2

⑤CO2+CA.①②⑤

B.①②④C.②③④

D.③④⑤参考答案：B略12.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是（

）元素编号元素性质或结构

TM层上有2对成对电子X元素最高正价是+7价Y第三周期元素的简单离子中半径最小Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同A．离子半径从小到大的顺序：Y<Z<T<XB．X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同C．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的D．X的最高价氧化物对应的水化物是无机含氧酸中的最强酸参考答案：A略13.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（

）

A．FeBr2与Cl2

B．Ba（OH）2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3

D．Ca（HCO3）2与NaOH参考答案：B略14.下列物质中其电子式可用表示的是

A．HClO

B．NaHS

C．KOH

D．KClO参考答案：D略15.下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是（）A．检验SO42﹣：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42﹣B．检验CO32﹣：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32﹣C．检验I﹣：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I﹣存在D．检验Cl﹣：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl﹣参考答案：B考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：A、向溶液中先滴加足量稀盐酸，可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干扰；B、加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是CO32﹣；是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣；它们与盐酸生成的气体均能使澄清石灰水变浑浊；C、加入淀粉溶液后变蓝，说明有I2；从而证明有I﹣存在；D、检验Cl﹣时先加入硝酸银溶液排除干扰离子，再加稀硝酸．解答：解：A、向溶液中先滴加足量稀盐酸，可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干扰后，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有SO42﹣，故A正确；B、加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是CO32﹣；是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣；它们与盐酸生成的气体均能使澄清石灰水变浑浊，所以加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，不一定是CO32﹣；故B错误；C、加入淀粉溶液后变蓝，说明有I2；从而证明原溶液中有I﹣存在，故C正确；D、检验Cl﹣时先加入硝酸银溶液排除干扰离子，再加稀硝酸，生成白色沉淀，则说明含有Cl﹣；故D正确．点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的离子的性质，然后选择适当的试剂，出现合理的现象即可鉴别，同时要注意排除杂质离子的干扰．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）根据下图的实验装置和所给定的试剂进行实验，并回答下列问题：试剂：①盐酸；②溴水；③亚硫酸钠；④硫化亚铁；⑤硫酸铜；⑥品红溶液。（1）装置Ⅰ主要是由仪器

等组合起来的，如实验室用该装置来制备O2、CH4、H2S、SO2、NH3、Cl2、C2H2等气体，则能用该装置制备的气体分子式为______________________________________。（2）要制取SO2气体，证明它既有氧化性又有还原性，并组装一套装置。

A．按实验装置连接的顺序，把a～f各导管口连接起来_______________________。

B．上述Ⅰ～Ⅲ装置中，加入的试剂是（填代号）：Ⅰ

___，Ⅱ

，Ⅲ

____。

C．表现SO2氧化性的实验是

装置（代号）。

D．表现SO2还原性的的实验是

装置（代号）。

E．Ⅳ装置烧杯中NaOH溶液的作用是_______________________________________。参考答案：（12分）（1）圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管

H2S、SO2、C2H2（2）A

a→c→d→e→f→b

B①③

①④

②

C．Ⅳ

D．Ⅲ

E．吸收过量的H2S或SO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。[实验一]测定硫元素的含量。Ⅰ、将m1g该黄铁矿样品放入如右图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

[实验二]测定铁元素的含量。III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。问题讨论：（1）I中，甲瓶内所盛试剂是__

__溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为__

__。（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为______

______________。（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______

___。（5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是

。（6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被还原为Mn2+）。根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为

。参考答案：（1）氢氧化钠（或氢氧化钾）

SO2+2OH—=SO32—+H2O；（2SO32—+O2=2SO42—未写不扣分）（2）SO32—+H2O2===SO42—+H2O

（3）（4）250ml容量瓶（5）最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色。（6）或或其它合理答案

略18.随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－574kJ·mol-－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－1160kJ·mol－1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为

。（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。该反应的化学平衡常数表达式为K=

。若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图11所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将

移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

20min时，若改变反应条件，导致N2