广西壮族自治区贵港市木格高级中学2021-2022学年高二化学测试题含解析

广西壮族自治区贵港市木格高级中学2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A．AlCl3

B．Na2CO3 C．NaCl

D．K2SO4参考答案：A考点：盐类水解的原理．分析：物质的水溶液因水解呈酸性，说明该物质为强酸弱碱盐，根据盐的组成判断．解答：解：A、AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故A正确；B、Na2CO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故B错误；C、NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故C错误；D、K2SO4是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D错误；故选A．点评：本题考查了盐类水解的原理应用判断，把握盐的组成和物质性质是解题关键，题目难度不大．2.

参考答案：A略3.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列正确的是(

)A.60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

D.若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的DH＞0参考答案：A略4.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2一具有相同的电子层结构离子半径：Z2->W一；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是

(

)

A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂

B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质

C．相同条件下，w的氢化物水溶液酸性比Z弱

D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质参考答案：C略5.下列安全事故处理错误的是（

）A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．金属钠着火，立刻用砂子覆灭参考答案：C略6.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．反应速率越大，反应现象就一定越明显D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应速率为单位时间内浓度的变化，可用于衡量化学反应进行的快慢，影响化学反应速率的主要因素为物质的性质，温度、浓度、催化剂等为外界因素，也是次要原因，一般来说，增大浓度、压强等，可增大反应速率，以此解答该题．【解答】解：A．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B．反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；C．反应速率大，不一定有明显的现象，如酸碱中和反应，故C错误；D．增大反应物的浓度、提高反应温度，可增大活化分子的浓度、百分数等，反应速率增大，故D正确．故选C．7.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（

）A．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAB．7.8gNa2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NAC．1molSiO2晶体中含有4NASi–O键D．1.4g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳氢键数为0.2NA参考答案：B略8.反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

()

A．增加H2O（g）的量

B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大参考答案：C略9.下列化学性质中，烷烃具有的是

（

）

A．可发生加成反应

B．能使溴水褪色

C．与氯气发生取代反应

D．能使高锰酸钾溶液褪色参考答案：C 10.工业上以黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中,按反应先后顺序依次使用的主要设备是()A.接触室沸腾炉吸收塔B.沸腾炉接触室吸收塔C.沸腾炉吸收塔接触室D.接触室吸收塔沸腾炉参考答案：B11.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有（

）

A．以酚酞作指示剂

B．锥形瓶沾有少量水

C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数参考答案：D略12.能发生消去反应，且有机产物有两种的是A．CH3BrB．CH3CH2CH2OHC．D．参考答案：D13.100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液．

A、显碱性

B、显酸性

C、显中性

D、不能确定其酸碱性参考答案：A14.一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（

）

①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸

A．①②⑤

B．①③⑤

C．③④⑤

D．①③④参考答案：B略15.在温度和容积不变的情况下，分别从两个途径使反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）达到平衡状态。（I）A、B的起始浓度均为2mol/L；（II）C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。关于上述平衡状态的说法中正确的是

A．（I）、（II）体系中A气体物质的量分数（II）大于（I）

B．（I）、（II）体系中各气体物质的量分数相同

C．（I）、（II）体系中A的反应速率相等

D．（I）、（II）体系中混合气体的密度相等参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①

，②

，③

，④

，⑤

。

（2）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：

。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响

，（偏高、偏低、无影响）原因是

。参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.H2SO4溶液与KOH溶液反应时放出热量，若用E1表示反应物的总能量，E2表示生成物的总能量，请回答下列问题：(1)用离子方程式表示反应的实质_____________________。(2)判断E1、E2的大小：E1__________E2（A大于，B小于，C相等）。(3)分别向两个盛有1L1mol·L－1H2SO4溶液的容器中加入1L1mol·L－1KOH溶液甲、1L2mol·L－1KOH溶液乙(不考虑热量损失)，两个容器中溶液在反应后的温度甲

乙（填“A大于”，“B小于”，“C相等”）。参考答案：(1)H＋＋OH－===H2O(2)E1＞E2(3)小于略18.（6分）（1）某温度时，测得0.1mol·L－1的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的离子积常数KW=___________，求该溶液中由水电离出来OH－的浓度为_______mol·L－1（2）在此温度下，将pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的硫酸bL混合。若所得混合溶液呈中性，则a︰b=_________。（3）在此温度下，将pH=12和pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=______。（lg2=0.3）参考答案：KW=1.0×10－13（1分）1.0×10－12

（1分）Va︰Vb=1︰10（2分）

11.7（2分）略19.在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋