江苏省南京市南师附中新城中学高二化学下学期期末试题含解析

江苏省南京市南师附中新城中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ参考答案：C【考点】化学反应中能量转化的原因．【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量．【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．故选C．2.下列有关反应热的说法中正确的是

（

）A、不同的化学反应具有不同的反应热B、中和热△H=-57.3kJ·mol－1，所以1.00L1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热参考答案：A略3.下列各项的叙述都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是

A．水中的分子间作用力和硫化氢分子中的分子间作用力

B．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率

C．晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能

D．甲烷分子中C—H键的极性和氨分子中N—H键的极性参考答案：A略4.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里＝10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是A．C(B＋)＞C(A－)＞C(OH－)＞C(H＋)

B．C(A－)＞C(B＋)＞C(H＋)＞C(OH－)C．C(B＋)＝C(A－)＞C(H＋)＝C(OH－)

D．C(B＋)＞C(A－)＞C(H＋)＞C(OH－)参考答案：C5.下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧参考答案：D6.下列说法中，正确的是A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同参考答案：C略7.一种烃的结构式可以表示为:

命名该化合物时,主链上的碳原子数是(

)A．9

B．11

C．12

D．13参考答案：C略8.下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(

)A．b元素除0价外，只有一种化合价

B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．相同条件下b和d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：d<bD．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反应，可能生成三种盐参考答案：D9.单斜硫和正交硫是硫元素形成的两种不同单质。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)==SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)==SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)==S(正交，s)

△H3下列说法正确的是A．△H3＝—0.33kJ·mol-1

B．正交硫比单斜硫稳定C．单斜硫比正交硫稳定D．1molS(单斜，s)和1molO2(g)的总能量低于1molSO2(g)的能量参考答案：AB略10.干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是A．碳为电池的正极B．Zn极上发生还原反应C．常见锌锰干电池为二次电池D．反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生参考答案：A试题分析：A．放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，故A正确；B．Zn电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B错误；C．常见锌锰干电池不能充放电，所以属于一次电池，故C错误；D．Zn是负极、C是正极，正极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D错误；故选A．11.可逆反应∶2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤⑥

参考答案：A略12.下列化学反应式书写正确的是()A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HClB．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO3

2H＋＋SOC．NaHCO3水解的离子方程式为HCO＋H2O

CO＋H3O＋D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋参考答案：D略13.下列各组有机物既可用高锰酸钾酸性溶液，又可用溴水鉴别的是（

）A.苯、甲苯

B.丁烯、二甲苯

C.乙烯、乙烷

D.乙烯、乙炔参考答案：C14.烃A最多可以与两倍于共物质的量的H2加成，当烃A与足量HCl加成后产物为B，B与四倍于其物质的量的Cl-2反应才能得到完全卤代的产物，A是 A．1,3-丁二烯 B．乙炔 C．丁炔 D．乙烯参考答案：B15.下列离子方程式正确的是A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO==CO2↑＋H2OB．醋酸溶液与氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2==Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－

CH2BrCOO－+H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：实

验

步

骤现

象结

论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究

对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持

相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是Mg(或Fe)和

(从给出的药品去选)；应该测定的实验数据是

。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(3)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是

的影响。(4)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是

A、硫酸钾

B、硫酸锰

C、水

D、氯化锰参考答案：(1)反应物本身的性质；

温度；(2)0.5mol/L硫酸溶液和2mol/L硫酸溶液；测定一定时间产生气体的体积（或者测定产生一定体积的气体所需时间）

(3)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)

(4)B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为__________、_____________（填写化学式）。（2）计算电极f上生成的气体为__________mol。（3）写出乙烧杯中的电解的离子反应方程式：____________________________________。（4）如果电解过程中乙溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

__________________________________________________________。（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加54g，要使丙恢复到原来的状态，操作是_____________________________________________参考答案：（1）负，NaCl、AgNO3

（2）0.025mol（3）4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3(4)可以，因为AgNO3溶液已转变为HNO34溶液，反应变为电解水的反应(5)向丙烧杯中加4.5g水略18.（20分）将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：表2-A-1

蔗糖磷酸碘萘⑴水

⑵四氯化碳

其原因是

参考答案：⑴易溶

易溶

不易溶

不易溶

（每空2分）⑵不易溶

不易溶

易溶

易溶

（每空2分）

原因：分析这几种晶体和溶剂分子的结构可知，蔗糖、磷酸、水是极性分子，而碘、萘、四氯化碳是非极性分子。根据相似相溶原理，得出结论。[说明]

相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质（或极性小的）易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。如多数有机物往往易溶于有机溶剂，多数盐易溶于水。

（4分）19.（7分）根据图示回答下列问题：

（1）写出G的结构简式：