江苏省南京市建邺中学2020年高二化学上学期期末试题含解析

江苏省南京市建邺中学2020年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如图17所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为A、6种

B、7种

C、10种

D、12种

参考答案：C2.下列说法正确的是A．硼电负性和硅相近

B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的C．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数

D．组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N2和O2之间参考答案：A略3.下列说法正确的是：A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应参考答案：C略4.据报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是（）

A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：A略5.下列说法正确的是A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应C．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H=－9.48kJ/mol，若将254gI2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48kJ的热量D．已知在101kPa时，2g碳燃烧生成CO放出热量为QkJ，则碳的燃烧热为6QkJ·mol-1

参考答案：A略6.下列物品或设备：①门窗玻璃，②水晶镜片，③石英钟表，④玛瑙首饰，⑤硅太阳能，⑥光导纤维，⑦计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是()A．①②③④⑥

B．全部

C．⑤⑦

D．①②⑥⑦

参考答案：A略7.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是A．容器内原子总数不变

B．容器内分子总数不变

C．容器内压强不变 D．发生的反应属于取代反应参考答案：C略8.在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L－1。此时间内用H2表示的平均速率为0．45mol·L－1·s－1，则此段时间值是A．1s

B．2s

C．0．44s

D．1．33s参考答案：B略9.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

试根据上表中的实验现象回答下列问题：（1）实验1、2中，Al电极的作用是否相同？

（填“相同”或“不同”）（2）在实验中3，铝作

极，其电极反应式为

；该电池总反应方程式为

。（3）实验4中的铝作

极，试解释原因：

。参考答案：方程式各2分，其余每空1分，共8分。（1）不同

（2）负；

Al-3e-=Al3+；

2Al+6H+

=2Al3+

+3H2↑（3）负；

因为铝能与氢氧化钠溶液反应。(在碱性溶液中，铝比镁更活泼)10.下列不属于官能团的是

A．—Br

B．OH－

C．—CHO

D．C=C参考答案：B略11.用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置。试判断下列说法正确的是(

)A．通氧气的铂极为负极B．此电池反应为CH4+2O2====CO2+2H2OC．此电池放电时，KOH浓度减小D．此电池放电时，电子由负极通过电解质溶液移向正极参考答案：C略12.甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是（

）A、化学式为C25H20B、所有碳原子都在同一平面上C、此分子属非极性分子D、此物质属芳香烃类物质参考答案：B略13.卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料，1mol气态肼在适量氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出534KJ的热量。下列说法中，正确的是A．1molN2H4(g)的能量比1molN2(g)的能量高534KJB．1molN2H4(g)的能量比1molN2(g)的能量低534KJC．1molN2H4(g)与1molO2(g)的总能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的总能量和高534KJD．1molN2H4(g)与1molO2(g)的总能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的总能量和低534KJ参考答案：C14.已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H=（b-a）kJ·mol-1

C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量参考答案：C15.向溶液中加入少量醋酸钠晶体或加等体积水时，都会引起（

）

A.溶液的增大

B.的电离平衡正向移动C.溶液的导电能力减小

D．溶液的酸性增强参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题．（1）所用装置的连接顺序是

（填各接口的字母）．（2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：

、

．（3）D的作用是

，若将装置撤去对G装置的影响是

．（4）为减慢A中的反应速率，X应选用

．（5）F中留下的气体除含少许空气外，还有

．（6）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为

．参考答案：（1）a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换）；（2）CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2；（3）除去杂质气体；导致实验结果偏高；（4）饱和食盐水；（5）H2、C2H4、C2H2；（6）50%．考点：性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）根据实验的目的是用乙炔和氢气之间的反应来制取乙烯，根据装置的特点和应用来连接实验装置；（2）碳化钙可以和水反应得到乙炔气体，乙炔气体和氢气在催化剂的作用下反应得到乙烯；（3）乙炔在制取的过程中，还会含有杂质气体，要进行除杂，并进行干燥，根据实验目的和信息书写化学方程式；（4）为减慢反应速率，可以将水换成饱和食盐水；（5）根据发生的反应结合实验实际情况来确定存在的杂质气体；（6）根据反应：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2结合乙炔氢化的转化率等于反应的乙炔和全部的乙炔的量的比值来计算．解答：解：（1）实验装置显示制取乙炔和氢气，然后将二者混合，但是乙炔、氢气中含有杂质气体，应该先将杂质气体除去，再将之干燥，是纯净的气体在催化剂的作用下发生反应得到乙烯，乙烯是难溶于水的气体，可以采用排水法收集，所以装置的连接顺序是：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换），故答案为：a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可调换）；（2）A中是碳化钙和水反应制取乙炔的过程，C中是乙炔和氢气之间的加成反应，方程式分别为：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2，故答案为：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2；（3）为了保证得到的气体纯净，应该将气体进行除杂，次氯酸钠具有碱性和氧化性，可以除去杂质，如果没有除去杂质，则剩余的气体增加，测得的结果比实际值偏高，故答案为：除去杂质气体；导致实验结果偏高；（4）碳化钙和水之间的反应十分剧烈，为减慢反应速率，可以将水换成饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；（5）F中留下的气体除含少许空气外，还有没有完全消耗的乙炔，氢气以及生成的乙烯等气体，故答案为：H2、C2H4、C2H2；（6）0.020molCaC2的电石，和水反应得到乙炔的物质的量是0.02mol，1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）的物质的量是：mol=0.02mol，和硫酸反应，产生的氢气的物质的量是0.005mol，状况下测得G中收集到的水VmL，V=672mL，则得到的乙烯的物质的量是=0.03mol，设乙炔的转化量是x，则HC≡CH+H2CH2=CH21

1

1

x

x

x则反应后得到气体的物质的量（0.02﹣x）+（0.02﹣x）+x=0.03，解得X=0.01mol，所以乙炔氢化的转化率为×100%=50%，故答案为：50%．点评：本题是一道考查学生物质的制备实验方案的设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①

2

②③④

3⑤

⑥

⑦

⑧⑨4⑩

（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）：

。（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能：

＞

＞

＞

（写元素符号）。（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

；碱性最强的化合物的电子式是:

（4）具有两性的最高价氧化物是

(填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

。（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)ABCDEI111.313.65.27.66.0I224.435.149.315.018.8I347.954.971.680.128.4I464.577.498.9109.2112.0I5392.1113.9138.3141.3153.7试回答：表中可能为非金属元素的是

（填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是

。参考答案：18.设计实验检验红色砖块中含有三价铁离子参考答案：①

取砖块碾碎

②溶于稀盐酸③倾析式过滤④在滤液中加入KSCN溶液。19.FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分),从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)

（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、