江苏省南京市淳化中学高一化学联考试题含解析

江苏省南京市淳化中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B

元素的判断正确的（

）A．A和B元素一定都是第2周期元素B．A和B元素一定是同一主族元素C．B元素可以是第2周期VIA族元素

D．可以相互化合形成化合物参考答案：D2.某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的是A.Mg和稀硝酸反应

B.Zn和稀盐酸反应C.Fe和稀硫酸反应

D.A1和稀盐酸反应参考答案：A【详解】A．Mg和稀硝酸反应，由于硝酸具有强氧化性，该反应不生成氢气，故A错误；B．Zn和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故B正确；C．Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故C正确；D．A1和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故D正确；故答案为A。3.下列说法正确的是：（

）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能C.旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D.吸热反应在常温下不能发生参考答案：C略4.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是

(

)A．+6

B．+3

C．+2

D．0参考答案：B略5.下列化学用语或模型图正确的是A.氨气的结构式：B.用电子式表示氯化氢的形成过程为：C.HBrO的比例模型：D.14C的原子结构示意图参考答案：D【详解】A.在结构式中孤电子对不显示，则氨气的结构式：，A项错误；B.HCl为共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，B项错误；C.HBrO的结构与次氯酸相似，为保证各原子达到稳定结构，其结构式为H-O-Br，又原子半径H<O<Br，故其比例模型为，C项错误；D.14C的质子数为6，则其原子结构示意图，D项正确；答案选D。

6.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（

）A．＋4

B．＋3

C．＋2

D．＋1参考答案：A7.下列说法中，不合理的是：

A、化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程B、化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间

C、加收废旧电池是为了防止其中的汞、镉、铅等离子对土壤和水源产生污染D、非金属元素间相互结合形成的化合物也可以是离子化合物参考答案：B略8.在xR2++yH++O2=4R3++nH2O的离子方程式中，下列判断正确的是（

）A.y=4，R2+是氧化剂 B.y=4，R3+是氧化产物C.y=2，R3+是还原产物 D.y=2，R2+是还原剂参考答案：B【详解】根据电子守恒，配平的离子方程式为4R2++4H++O2=4R3++2H2O，所以y=4，R的化合价升高，R2+是还原剂，R3+是氧化产物，O2是氧化剂，H2O是还原产物。故选B。

9.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A.X、Z烧杯中分散质相同B.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C.Y中反应的离子方程式为:3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+D.Z中的分散系能产生丁达尔效应参考答案：AA.X中是氯化铁溶液，Z中是氢氧化铁胶体，两烧杯中分散质不同，错误；B.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离，正确；C.Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+，正确；D.丁达尔现象是胶体的现象，Z中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，正确。答案选A。10.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(

)A.增加C的量 B.保持体积不变，充入H2O使体系压强增大C.将容器的体积缩小一半 D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大参考答案：A【详解】A.C为固体，故增加C的量，C的浓度不变，对反应速率几乎无影响，A正确；B.保持体积不变，充入H2O，相对于增大水蒸气浓度，反应速率增大，B错误；C.将容器的体积缩小一半，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大，C错误；D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大，气体浓度减小，反应速率减小，D错误。答案选A。11.在硫酸铁溶液中加入a

g铜，完全溶解后，再加入b

g铁，充分反应后得到c

g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是A．残余固体全部是铜

B．残余固体可能为铁和铜的混合物

C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋

D．最后得到的溶液中可能含Fe3＋参考答案：A略12.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应方向放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(

)A.若降低温度，可以加快反应速率B.使用催化剂是为了加快反应速率，但反应限度一定不会改变C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后变为0D.达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等参考答案：B分析：A、升高温度反应速率加快；B、催化剂只能改变反应速率；C、平衡时正逆反应速率相等，不为0；D、平衡时浓度不再发生变化，物质间的浓度不一定相等。详解：A、升高温度，可以加快反应速率，降低温度反应速率减小，A错误；B、使用催化剂是为了加快反应速率，但反应限度一定不会改变，B正确；C、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，达到平衡后正逆反应速率相等，不等于0，C错误；D、达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度不再变化，不一定相等，D错误。答案选B。13.下列说法不正确的是

A

δ键比∏键重叠程度大，形成的共价键强B

两个原子之间形成共价键时，最多有一个δ键C

气体单质中，一定有δ键，可能有∏键D

N2分子中有一个δ键，两个∏键参考答案：C14.下列各组材料中，不能组成原电池的是（

）

ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液稀硫酸硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸

参考答案：C略15.下列过程中，涉及化学变化的是(

)。A．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体

B．氯化钠溶于水C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质

D．蒸馏法将海水淡化为饮用水参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：已知氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。回答下列问题：(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①______________，③____________。(2)四氯化碳是______色、比水______的液体。F中下层液体的颜色为______色，上层液体中溶质的主要成分为______。(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是______。(4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有______。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．蒸发皿E．酒精灯参考答案：(1)过滤萃取(2)无密度大紫红(或紫)KCl(3)分液、蒸馏(4)B、C、E解析：(1)从实验流程看①操作为过滤，③操作为萃取。(2)CCl4萃取碘水中的碘后，上层液体为KCl溶液，注意不含Cl2和I2。(3)分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸馏的方法得到I2。(4)给固体物质加热灼烧时用坩埚、坩埚钳和酒精灯。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将43.56gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体VL，消耗盐酸50mL。另一份直接加热至恒重，生成气体784mL（所有气体体积均在标准状况下测定）。试准确计算出：（1）原混合固体中各组分物质的量：n(NaHCO3)＝________mol，n(Na2CO3)＝________mol；（2）V＝___________L，盐酸的浓度c(HCl)＝___________mol·L—1。参考答案：（8分，每空2分）ks5u（1）原混合固体中各组分物质的量：n(NaHCO3)＝0.14mol，n(Na2CO3)＝0.3mol；（2）V＝9.856L，盐酸的浓度c(HCl)＝7.4mol·L—1略18.电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制漂白粉．（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式．（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl58.5克，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）？（3）若将1mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？参考答案：（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若电解饱和食盐水时消耗NaCl58.5g，反应的氯化钠物质的量==1mol；依据化学方程式计算得到：氯气物质的量为0.5mol，标准状况下氯气体积为11.2L；答：理论上最多可得到氯气的体积是11.2L；

（3）若将2mol氯气通入足量石灰乳中发生反应：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca